高考化学基础知识点溶液的酸碱性及PH值的计算.pdf

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高考化学基础知识点溶液的酸碱性及PH 值的计算要点一：溶液的酸碱性及PH值1溶液酸碱性的判断依据：c(H) c(OH )，溶液呈酸性； c(H)=c(OH)，溶液呈中性； c(H)c(OH )，溶液呈碱性。2酸碱性与 PH值的关系：用 PH值的大小来判断溶液的酸碱性，须注意温度：常温下， PH=7的溶液为中性；在 100时，PH=7时，溶液呈碱性。3释稀溶液与 PH的关系：对于强酸溶液，每稀释10 倍，PH增大一个单位，无论如何冲稀也不会等于或大于 7；对于强碱溶液，每冲稀10 倍，PH减小一个单位，无论如何冲稀也不会等于或小于 7。对于 PH相同的强酸和弱酸（强碱或弱碱）溶液冲稀相同的倍数，强酸或强碱溶液的 PH变化大，这是因为强酸或强碱已完全电离，而弱酸或弱碱还能继续电离出 H、OH。要点二： PH值的计算1单一溶液的 pH 值计算： pH=-lgc(H+) 2溶液的稀释：规律：酸： pH= a，加水稀释 10n 倍，强酸： pH= a + n ，弱酸： pH bn 无限稀释， pH 接近 7，但不会小于 7。3酸酸混合或碱碱混合溶液pH 值计算（1）强酸混合：（2）强碱混合：然后，再根据 c（H+）= Kw/ c(OH )，求算 c（H+） 。2强酸和强碱混合恰好完全反应： pH=7 酸过量时：碱过量时：根据 c（H+）= Kw/ c(OH )，求 c（H+）