高中化学专题复习九(铁及其化合物).pdf

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1、学习必备欢迎下载高中化学专题复习九(铁及其化合物 ) 一铁的性质1.铁的存在铁在周期表中位于第_周期第 _族；在地壳中的含量为第_位，在自然界中主要以 _存在，主要化合价有_，其中 _价较为稳定。2.铁的化学性质: 可失去 2 个或 3 个电子，生成 +2,或+3 价离子。(1)与非金属反应(2)与 H2O 反应化学方程式为：(3)与酸反应4)与盐溶液反应与 CuSO4溶液： _ 与 FeCl3溶液： _ 【要点深化】1.铁与稀HNO3的反应随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方法确定。Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO 2H2O Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)

2、2 2可得：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO 4H2O 当n Fen HNO314时，硝酸过量，按式计算。当n Fen HNO338时，铁过量，按式计算。当14n Fen HNO338时，可依据或进行计算。无论二者的量如何变化，铁与稀HNO3反应，被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比总是 14。2铁与浓 HNO3的反应常温下，铁与浓HNO3发生钝化。在加热条件下，二者反应生成NO2，Fe6HNO3(浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H2O。但随着反应的进行，硝酸变稀，就会有NO 生成，解这类题时要注意实际的反应过程。题:例a mol 的下列铁及其化合物分别与足量

3、的稀硝酸反应(假设还原产物只有一种)，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸作用的(即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性)硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是(单位：mol)() Fe：3aa； Fe3O4：9aa3； Fe(OH)2：3aa3； FeSO4： aa3AB只有C只有D只有学习必备欢迎下载练习 :下列反应后一定有3 价铁生成的是() 100过量的Fe 与 Cl2反应Fe 与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸把 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有B只有C只有D全部二铁的

4、氧化物与氢氧化物1.铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名颜色_色_色_ _色铁的价态2 3 2、 3 与盐酸的反应与 CO 的反应2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态_沉淀_沉淀与非氧化性酸(稀盐酸 )反应二者的关系空 气 中 ， Fe(OH)2能 够 迅 速 地 被 氧 气 氧 化 成Fe(OH)3 ， 现 象 是_迅速变成 _，最后变成_，反应方程式为_ 【要点深化】1实验室制备纯净的Fe(OH) 2 的注意事项：常采用的方法有：采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2易被空气中的氧气氧化成Fe3)；将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；将碱直接加到亚铁盐溶液的底

5、部使 Fe(OH) 2 与空气隔离 ；在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。学习必备欢迎下载【典例精析】例 2根据下述实验装置和操作，回答下列问题。(1)按如图 84 所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B 试管中的现象。操 作1 ： 先 夹 紧 止 水 夹a ， 再 使A管 开 始 反 应 ， 实 验 中B管 中 观 察 到 的 现 象 是_ 。B 管中发生反应的离子方程式是_ 。操作 2：打开止水夹a，使 A 管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B 管中观察到的现象是_ 。B 管中发生反应的离子方程式是练习 ; A 、B、C 三种化合物均由

6、X、Y 两种元素组成，均能与某溶液E 反应；与同一种单质G 在相同的条件下反应均能生成单质Y 和化合物H，且此类反应在工业生产中具有重要意义，反应关系如图85 所示。(1)A 的化学式 _。(2)写出 B 与 E 反应的离子方程式_ 。(3)写出 D 到 F的离子方程式_ 。(4)写出C与G反应的化学方程式_ 三“ 铁三角 ” 的转化关系【要点深化】学习必备欢迎下载【典例精析】例 3下列叙述正确的是() A向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2B向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀， 又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2，不含Mg2C过量的

7、铁粉投入到一定的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红色D检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加NH4SCN 溶液 23 滴即可练习 : 1，能正确表示下列反应的离子方程式是() A将氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O B氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O C将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 8H=Fe22Fe3 4H2O DFeCl3 溶液与 KSCN 溶液混合： Fe33SCN=Fe(SCN)32，下列试剂能使Fe2离子转化为Fe3是A，Cl2B， NaOH 溶液C， KMnO4溶液

8、D，稀硝酸E，H3PO4F， Na2S 溶液3.在 V 升 Fe2(SO4)3溶液中加入氨水，得到的沉淀全部在高温下灼烧，得到M 克红棕色固体物质，则原溶液中SO42离子的浓度为( ) A,M /80V B，M/160V mol/L 。C, 3/80 mol L1，D. 3/160 /mol/L 4.把铁片放入下列溶液中不会有气体生成的是( ) A,稀硝酸B，FeCl3溶液C， AgNO3溶液D，稀硫酸5.将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3：Fe2=2 ：3 则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为( ) A 2：3 B，3：2 C ，1：1 D，1：2 6.A

9、、B、 C 是中学化学常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些学习必备欢迎下载化合物和单质有如下关系，据此回答: (1)元素 A 有可变的化合价，则单质A 是_，化合物甲是 _。(2) 甲 还 能 与 另 一 种 常 见 的 金 属 反 应 。 放 出 大 量 的 热 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ 。7 含 ngHNO3 的稀溶液恰好与mg 铁粉完全反应，若HNO3 只被还原为NO，则 n: m 可能是（）5:1 9:2 3:1 2:1 4:1 A. 或或B. 或或C.或D.或四 1、铜的原子结构：铜位于第 _周期第 _族，是过渡元素。铜原子的最外层只有

10、_个电子，但铜的化学性质_。在一定条件下能失去2 个电子，常见化合价为_价，部分化合物中显+1 价。2、铜的化学性质：（1） 、能与氧气反应。2Cu+O2=2CuO （2） 、能与其它非金属反应。Cu+Cl2=CuCl2 （3） 、能与氧化性酸反应。3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO +4H2O （4） 、能与某些盐反应。Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2练习:将含有 Fe2O3、CuO、Fe 的混合物投入一定量的稀盐酸中，充分反应后，若有Fe 粉剩余，则溶液中一定含有_离子；若有Cu 粉剩余，则溶液中一定含有_离子，可能含有_离子；若有 HCl 剩余，则溶液中一定含有_离子，可能含有_离子。一铁及其重要化合物间的转化关系二铜及其重要化合物间的转化关系