高中会考-专题三-金属及其化合物复习.pdf

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1、学习必备欢迎下载专题 2-金属及其化合物一、钠：1. 钠物 理性 质质软、银白色， 有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水 _，比煤油 _，熔点较 _。化 学性 质1.与 O2反应1.与 O2反应 _ 2.与化合物反应3.水反应4.与酸反应5.与盐溶液反应：钠先与水反应， 生成 _和 H2，再考虑 _与溶液中的盐是否反应。如：钠投入 CuSO4溶液中，有 _ _放出和 _ 。存 在自然界中只能以化合态存在保 存_中制 取2NaCl(熔融 )=2Na+Cl2用 途1、 钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于原子反应堆的导热剂3、作强还原剂4、作电光源2、钠的氧化合物：化学式Na2O N

2、a2O2 颜色状态色色生成条件常温钠和氧气反应燃烧或加热钠与氧气反应化合物类型碱性氧化物过氧化物化学键类型化 学性质与水反应Na2O +H2O= Na2O2 + H2O= 与 CO2反应Na2O+CO2= Na2O2 + CO2 = 存放密闭、隔绝空气和水用途- 作供氧剂、漂白剂等通电学习必备欢迎下载3.NaOH的性质(1)物理性质俗名、，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而发生潮解，易溶于水并放热，有强腐蚀性。(2) 化学性质 : 一元强碱，具有碱的通性。4.Na2CO3与 NaHCO3的性质化学式Na2CO3NaHCO3 俗称水溶液的酸碱性与盐酸反应Na2CO3 +2HCl= NaHCO3

3、 +HCl= 用途化工原料洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器转化关系【练习巩固】1在实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中2. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3Al A B C D全部3. 下列关于Na和 Na+的叙述中 , 错误的是（） A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子 , 钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4. 除去 Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A.加入适量盐酸 B.加入 NaOH 溶液C.加热 D.配

4、成溶液后通入CO25、在实验室中，下列药品保存不正确的是A 浓硝酸盛放在棕色瓶中，密封保存B少量的钠保存在煤油中C Na2O2密封保存D NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中学习必备欢迎下载二、铝及其化合物：（一）铝1、铝的物理性质：铝密度较；熔点较；硬度较的色金属，有光泽；具有良好的、性，性。2铝的化学性质（1）与非金属反应化学方程式：应用：制燃烧弹，信号弹，火箭推进剂（2）与某些氧化物反应化学方程式：铝热反应 : Al 与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其的金属氧化物）的称为铝热剂。应用 : 焊接钢轨冶炼难熔化的金属. (3) 与

5、酸反应铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸中发生现象。加热可反应。 (4) 与碱反应化学方程式： (5) 与盐溶液的反应 Al + CuSO4 ：离子方程式：3. 铝的工业制法：电解融熔氧化铝，相应的化学方程式为二、氧化铝物理性质： 氧化铝为色固体，溶于水，熔点，可作耐火材料，自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称，硬度仅次于金刚石。化学性质：氧化铝是一种氧化物，它既能溶于，又能溶于。反应化学方程式离子方程式Al2O3与 HCl Al2O3与 NaOH 三、氢氧化铝物理性质： 氢氧化铝是色胶状固体，溶于水，具有性，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此氢氧化铝可作净水剂和色素吸附剂。学习必备欢迎下载化

6、学性质：反应化学方程式离子方程式Al(OH)3与 HCl Al(OH)3与 NaOH 氢氧化铝的实验室制法：【练习巩固】1. 在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会，因此，运装浓硝酸、浓硫酸可用_罐。铝制品不宜长期盛放咸菜等盐制食品的原因是。2. 除去金属铝表面的氧化膜可以采用的方法及其相关的化学方程式为：。3. 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是 ( ) A 盐酸 B浓硝酸 C氨水 D氢氧化钾溶液4. 铝可用作铝热剂，这是因为 ( ) A. 它是轻金属、熔点低 B有较强的还原性，而且反应时放出大量热C它能发生置换反应 D既能跟酸反应又能跟碱反应5. 不能用铝热法制备的金属是 ( ) 铬铁钒镁锰A

7、只有 B和 C D6. 以下能代表将NaOH 溶液逐滴滴入到AlCl3与 MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量） A B C D 学习必备欢迎下载三、铁 1 、铁的重要化学性质（1）铁与活泼非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧，方程式为；铁丝在氧气中燃烧，方程式为。（2）与酸反应与盐酸和稀硫酸反应的方程式为_。（3）与盐溶液反应铁与硫酸铜反应_；铁与 FeCl3反应 _。二、铁的重要化合物1. 铁的氧化物主要有_、_、_。铁的氢氧化物主要有_和_。化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态铁元素价态与盐酸反应生成的离子Fe2Fe3Fe2、 Fe32

8、. 两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe(OH)33H=Fe33H2O 受热分解2Fe(OH)3=Fe2O33H2O 制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应_ _ 二者的关系在空气中， Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成_色，最后变成红褐色，反应方程式为_ 三、 Fe2和 Fe3的相互转化与检验1. 铁及其化合物的性质及相互转化Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂（ H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn 强氧化剂Al 、 Z

9、n 强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu学习必备欢迎下载 2 Fe2、 Fe3的检验(1)直接观察颜色Fe2溶液呈，Fe3溶液呈。(2)利用显色反应 (形成络离子 ) 【练习巩固】1、Fe(OH)3为不溶于水的固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：如氯化铁溶液与烧碱溶液反应化学方程式Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得: 如硫酸亚铁溶液与烧碱溶液反应化学方程式Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为方程式：2、铁离子（ Fe3+）的检验： 1) 看Fe3+ ( 色) Fe2( 色) 2) 加入溶液变，说明有Fe3。 3)加, 有沉淀的是Fe3，沉淀由变灰绿色再

10、变是 Fe23将 Na2O2投入 FeCl3溶液中 , 可观察到的现象是（）A 生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C 有气泡产生 D无变化4下列离子方程式书写正确的是（）A. 铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+D. FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-5. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A FeNHSCNCl34、BNaHNOSO342、C FeFeNaNO233、DFeNHClOH24、学习必备欢迎下载课后

11、作业：1. 写出铝下列反应的化学方程式，并分析得失电子情况。铝在氧气中燃烧铝与稀硫酸反应铝与氢氧化钠溶液反应2下列实验操作或事故处理正确的是A金属 Na着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌3. 铊与铝最外层电子数相同，性质相似，关于铊的性质判断可能错误的是 ( ) A 是银白色有金属光泽的金属 B 与稀硝酸会钝化 C 能形成 +3 价的化合物 D与稀硝酸反应生成硝酸盐4向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。 下列图象中 , 能正确表示上述反应的是（） (横坐标表示加入NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 5写出实现下述转化的化学方程式( 是离子反应的写离子方程式) ： (1) ，(2) ， (3) ，(4) ， (5) ，(6) ， (7) ，(8) ，(9) 。学习必备欢迎下载6、 （1）写出下图中各转化关系的化学方程式2Fe3Fe弱氧化剂：Cu2： Cl2、Br2Cl2、Br2、浓 H2SO4Fe、Cu、C、CO、H2、CO、H2、Al，