高中化学常见气体的制取装置图和方程式.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学常见气体的制取装置图和方程式常见气体的制取和检验常见气体的制取和检验 氧气 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO= 2KCl+3O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+HSO = ZnSO+H 装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,

2、在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO+4HCl(浓) =MnCl+Cl+2HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓HSO (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl+2NaOH= NaCl+NaClO+HO 硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl=FeCl+HS 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl (或PO5)(除水蒸

3、气) 收集：向上排气法 尾气回收：HS+2NaOH= NaS+HO或HS+NaOH= NaHS+HO 二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：NaSO+HSO= NaSO+SO+HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓HSO (除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO+2NaOH= NaSO+HO 二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO溶液(除HCl),再通入浓HSO (

4、除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 氨气 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式：Ca(OH) +2NHCl=CaCl+NH+2HO 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 氯化氢 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式：NaCl+HSO=NaSO+2HCl 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：通入AgNO溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 二氧化氮 制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化还原; 制取方程式：Cu+4HNO(浓)=Cu(NO) +

5、2NO+2HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集：向上排气法 尾气处理：3NO+HO=2HNO+NO NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO 一氧化氮 制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化还原; 制取方程式：Cu+8HNO (稀) =3Cu(NO) +2NO+4HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 收集：排水法 一氧化碳 制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH=CO+HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：排水法 -