自来水硬度测定.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date自来水硬度测定自来水硬度测定自来水中硬度的测定水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，是水质的重要指标之一。生活饮用水水质总硬度（以CaCO3计）不得超过450mg/L。一、实验目的1. 通过该实验了解检测水中总硬度的测定方法，对自来水中总硬度的质量进行评价。2. 了解分析化学实验原理。3. 了解滴定分析基本技能，正确掌握滴定管、移液管等玻璃仪器的使用。4. 培

2、养严谨的科学态度、科学的思维方法、实事求是、一丝不苟的科学作风，以及良好的科学实验习惯。二、实验原理在pH = 10的氨氯化铵缓冲溶液中，指示剂铬黑T 与水中钙、镁离子形成紫红色配合物（络合物），然后用乙二胺四乙酸（简称EDTA）标准溶液滴定至终点。根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可计算水中的总硬度。反应式如下：加入指示剂： EBT + Mg2+ = Mg-EBT滴定至化学计量点前： H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2H+ H2Y2- + Mg2+ = MgY2- + 2H+化学计量点： H2Y2- + Mg-EBT = MgY2- + EBT +2H+三、仪器和试剂1. 滴定

3、管、锥形瓶、移液管2. 0.01mol / L EDTA标准溶液、铬黑T指示剂、pH = 10的氨氯化铵缓冲溶液、三乙醇胺（20%）掩蔽剂。四、实验步骤吸取100.0mL水样3份，分别放入250mL锥形瓶中。加1mL三乙醇胺溶液，加10 mL氨氯化铵缓冲溶液，滴定之前加3 4滴铬黑T指示剂，溶液呈明显的紫红色。立即用0.01mol / L EDTA标准溶液滴定至蓝色，即为终点，记录消耗EDTA的体积（VEDTA），由下式计算：式中：CEDTA EDTA标准溶液的量浓度（mol / L）； VEDTA 消耗EDTA标准溶液的体积（mL）；V0 水样的体积（mL）；100.1 碳酸钙的摩尔质量（C

4、aCO3，g / mol）。五、实验结果记录采样点： 水温： pH： CEDTA ： mol / L水样编号123VEDTA （mL）；总硬度（mmol / L）总硬度平均值（mmol / L）总硬度(CaCO3计，mg / L)总硬度平均值(CaCO3计，mg / L)六、思考题：1. 滴定管在装入标准溶液前为何需用该溶液润洗三次？滴定所用的锥形瓶是否需要该溶液润洗或烘干？为什么？2. 从滴定管中流出半滴溶液的操作要领是什么测定自来水的总硬度时，哪些离子的存在有干扰？应如何消除？3. 加入三乙醇胺的目的、方式及其理由？4. 测定时加入NHCl NH3H2O缓冲溶液的作用是什么？-岳麓山泉水质

5、量检测（二）（水中溶解氧的测定）溶于水中的氧称为溶解氧，用DO表示，单位为mg O2 / L。天然水中溶解氧的饱和含量与空气中氧的分压、大气压力和水温有密切关系，与水体中的含盐量也有一定的关系。大气压力减小、温度升高，水中含盐量增加，都会使水中溶解氧减小，其中温度影响比较显著。清洁地面水溶解氧一般接近饱和状态。水体被有机物质污染后，溶解氧就会不断降低，当水中的溶解氧就得不到及时补充，溶解氧将逐渐降低，甚至趋近于零，使厌氧菌繁殖，有机物质腐败，水质发臭。通过对溶解氧的测定，对研究水源自净作用的、水污染控制和废水处理工艺控制中有着重要的意义。溶解氧DO是水质综合指标之一，作为水源DO5mg O2

6、/ L。一、实验目的本实验是分组分别检测岳麓山青枫洞、白鹤泉、红叶楼、枫林村、稻香村等泉水中的溶解氧，通过该实验了解检测水中溶解氧的测定方法，对岳麓山泉水的质量进行评价。二、原理于水样中加入硫酸锰MnSO4和NaOH，水中的O2将Mn2+氧化成水合氧化锰MnO(OH)2棕色沉淀，将水中全部溶解氧固定起来；在酸性条件下，MnO(OH)2与KI作用，释放出等化学计量的I2，然后，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定至蓝色消失，指示终点的到达。根据Na2S2O3标准溶液的消耗量，计算水中DO的含量。三、仪器和试剂1. 滴定管、溶解氧瓶、碘量瓶、移液管2. 硫酸锰溶液、碱性碘化钾

7、溶液、1%（m / v）淀粉溶液、0.01 Na2S2O3标准溶液。四、实验步骤1. 溶解氧的固定（现场操作）沿溶解氧瓶直接注入水样，当注入水样溢流出瓶容积的1/31/2左右，迅速盖上瓶塞，加入1mL硫酸锰溶液（加注时，应将移液管插入溶解氧瓶液面下，切勿将移液管中的空气注入瓶中）。按上法加入2mL碱性碘化钾溶液。盖紧瓶塞，颠倒混合3次，静置。待生成的棕色沉淀降至瓶一半深度时，再次颠倒混合均匀。拿回实验室进行溶解氧的测定。2. 溶解氧的测定轻轻打开溶解氧瓶塞，立即用移液管加入硫酸3 5 mL，盖上瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解为止。放置5分钟。吸取100.0mL（2份）分别置于碘量瓶中，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为无色，即为终点，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积，由下式计算：式中： 硫代硫酸钠标准溶液的量浓度（mol / L）； 消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积（mL）；8 氧的摩尔质量（1/2O，g / mol）；V0 水样的体积（mL）五、实验结果记录采样点： 水温： pH： mol / L水样编号12（mL）；溶解氧含量（mg O2 / L）溶解氧含量平均值（mg O2 / L）六、写出实验报告