九年级化学下册第六章溶解现象本章总结提升ppt课件新版沪教版.ppt

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1、整合拓展创新整合拓展创新整合拓展创新整合拓展创新单元知识框架单元知识框架单元知识框架单元知识框架单元知识框架单元知识框架一、溶液一、溶液第六章第六章 溶解现象溶解现象一、溶液一、溶液溶溶液液形形成成概念概念物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫作物质的溶解。物质溶解后形成的均一、稳定的混，叫作物质的溶解。物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫作溶液合物叫作溶液溶质溶质可以是固体、液体或气体可以是固体、液体或气体溶剂溶剂均一性均一性可以是固体、液体或气体可以是固体、液体或气体稳定性稳定性水是常用的溶剂水是常用的溶剂特征特征混合物混合物一

2、种或几种物质分散到另一种物质里一种或几种物质分散到另一种物质里溶解溶解过程过程扩散过程：吸收热量扩散过程：吸收热量水合过程：放出热量水合过程：放出热量第六章第六章 溶解现象溶解现象溶溶解解度度饱和饱和溶溶液与液与不不饱和饱和溶液溶液定义定义在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液叫作这种溶质的不饱和溶液判断依据判断依据加少量溶质，看一定条件下是否溶解加少量溶质，看一定条件下是否溶解饱和向不饱饱和向

3、不饱和转化和转化增加溶剂，升温增加溶剂，升温(除气体、熟石灰外除气体、熟石灰外)不饱和向饱不饱和向饱和转化和转化加溶质，蒸发溶剂，降温加溶质，蒸发溶剂，降温(除气体、熟石灰除气体、熟石灰)第六章第六章 溶解现象溶解现象固固体体溶溶解解度度四要素四要素一定温度、一定温度、100 g溶剂、溶剂、饱和状态、饱和状态、溶质质量溶质质量溶解度溶解度曲线曲线的意义的意义点点曲线上的点：表示某温度下物质的溶解度曲线上的点：表示某温度下物质的溶解度两曲线交点：两物质在某温度下的溶解度相等两曲线交点：两物质在某温度下的溶解度相等线线物质在不同温度时的溶解度；溶解度随温度的变化情况物质在不同温度时的溶解度；溶解度

4、随温度的变化情况面面线上的面，表示溶液所处的状态是饱和的且有未溶晶体线上的面，表示溶液所处的状态是饱和的且有未溶晶体一般一般规律规律大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2第六章第六章 溶解现象溶解现象气体气体溶解度溶解度定义定义在压强为在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在和一定温度时，气体溶解在1体体积水里达到饱和状态时的气体体积积水里达到饱和状态

5、时的气体体积一般一般规律规律随温度升高而减小，随温度降低而增大随温度升高而减小，随温度降低而增大随压强增大而增大，随压强减小而减小随压强增大而增大，随压强减小而减小溶溶质质质质量量分分数数定义定义溶质质量与溶液质量之比溶质质量与溶液质量之比表示方法表示方法溶质质量分数溶质质量分数100%配制一定溶配制一定溶质质量分数质质量分数的溶液的溶液用固体配制的步骤：计算、称量、溶解用固体配制的步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒用浓溶液稀释的步骤：计算、量取、稀释用浓溶液稀释的步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒仪器：

6、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒二、溶解度曲线二、溶解度曲线(1)(1)t t3 3 时时A A的溶解度为的溶解度为_。(2)(2)P P点的含义：点的含义：_。(3)(3)N N点为点为_的不饱和溶液，可通过的不饱和溶液，可通过_的方法使它变为饱和溶液。的方法使它变为饱和溶液。80g80g在该温度时在该温度时A A和和C C的溶解度相同的溶解度相同t3时时A 加入加入A物质、物质、降温、蒸发溶剂降温、蒸发溶剂第六章第六章 溶解现象溶解现象(4)(4)t t1 1 时时A A、B B、C C的溶解度由大到小的顺序为的溶解度由大到小的顺序为_。(5)(5)从从A A溶液中获取溶液中获取A A晶体可用晶体

7、可用_的方法。的方法。(6)(6)t t2 2 时时A A、B B、C C的饱和溶液各的饱和溶液各W W g g，降温到，降温到t t1 1 ，析，析出晶体的有出晶体的有_(_(填序号，下同填序号，下同) )，无晶体析出的有，无晶体析出的有_，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为_。(7)(7)除去除去A A中的泥沙用中的泥沙用_法；分离法；分离A A与与B(B(含量少含量少) )的混合的混合物，用物，用_法。法。CBACBA降温结晶降温结晶A A和和B BACBACB过滤过滤降温结晶降温结晶第六章第六章 溶解现象溶解现象例例1 1下列有关溶液的说法中，

8、正确的是下列有关溶液的说法中，正确的是()A凡是均一、稳定的液体都是溶液凡是均一、稳定的液体都是溶液B所有溶液中的溶剂都是水所有溶液中的溶剂都是水C所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大D20 时，时，136 g饱和食盐水中含饱和食盐水中含36 g NaCl，则，则20 时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36 g类型一正确理解溶液的概念及性质类型一正确理解溶液的概念及性质整合拓展创新整合拓展创新第六章第六章 溶解现象溶解现象 解析解析 D D均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，A A选选项错误；一般溶液中的溶剂是水

9、，但也有其他的溶剂，如碘项错误；一般溶液中的溶剂是水，但也有其他的溶剂，如碘酒中就是酒精作溶剂，酒中就是酒精作溶剂，B B选项错误；大多数固体物质的溶解度选项错误；大多数固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，但不是所有的物质，如氢氧化钙等，都随温度的升高而增大，但不是所有的物质，如氢氧化钙等，故故C C选项错误。选项错误。第六章第六章 溶解现象溶解现象1溶液对人类的生产和生活都有很重要的意义。下列关溶液对人类的生产和生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是于溶液的说法正确的是()A均一、稳定的液体都是溶液均一、稳定的液体都是溶液B溶液组成中一定含有水溶液组成中一定含有水C饱和溶液就是不

10、能再溶解任何物质的溶液饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于于0 针对训练针对训练 解析解析 D D溶液是混合物，混合物的凝固点一般低于组溶液是混合物，混合物的凝固点一般低于组成它的各组分的凝固点，融雪剂溶于水后会形成溶液，凝固成它的各组分的凝固点，融雪剂溶于水后会形成溶液，凝固点降低，可使雪在低温下熔化。点降低，可使雪在低温下熔化。第六章第六章 溶解现象溶解现象例例2 2向如图向如图6T2所示试管里的水中加入某种物质后，所示试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面升高，右边支管的红墨水

11、液面降形管左边支管的红墨水液面升高，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质是低，则加入的物质是()A氢氧化钠氢氧化钠B生石灰生石灰C硝酸铵硝酸铵 D氯化钠氯化钠类型二水溶液的性质、物质溶解过程中的热效应类型二水溶液的性质、物质溶解过程中的热效应第六章第六章 溶解现象溶解现象 解析解析 CU形管左右两边支管的红墨水液面发生升降，形管左右两边支管的红墨水液面发生升降，是因为瓶内温度发生了变化。是因为瓶内温度发生了变化。U形管左边液面升高，右边液面形管左边液面升高，右边液面降低，说明瓶内温度降低，因此向试管中加入的物质应该是降低，说明瓶内温度降低，因此向试管中加入的物质应该是硝酸铵，硝酸铵溶于水时吸

12、收热量，会使瓶内温度降低；氯硝酸铵，硝酸铵溶于水时吸收热量，会使瓶内温度降低；氯化钠溶于水不会使瓶内温度发生变化；氢氧化钠和生石灰溶化钠溶于水不会使瓶内温度发生变化；氢氧化钠和生石灰溶于水时会放出热量，使瓶内温度升高。于水时会放出热量，使瓶内温度升高。第六章第六章 溶解现象溶解现象2 2图图6 6T T3 3是是a a、b b两种物质的溶解度曲线。室温时，两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有将盛有a a、b b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或氢氧化钠固体体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或氢氧化钠固

13、体后，图后，图6 6T T4 4试管内所示现象正确的是试管内所示现象正确的是( () )针对训练针对训练第六章第六章 溶解现象溶解现象 解析解析 A A从从a a、b b两种物质的溶解度曲线可得出，两种物质的溶解度曲线可得出，a a物质物质的溶解度随温度的升高而增大，的溶解度随温度的升高而增大，b b物质的溶解度随温度的升高物质的溶解度随温度的升高而减小。硝酸铵溶于水温度降低，试管中应有而减小。硝酸铵溶于水温度降低，试管中应有a a物质析出，物质析出，b b物物质无析出，故质无析出，故A A选项正确，选项正确，C C选项错误；氢氧化钠溶于水温度升选项错误；氢氧化钠溶于水温度升高，试管中应无高，

14、试管中应无a a物质析出，有物质析出，有b b物质析出，故物质析出，故B B、D D选项错误。选项错误。第六章第六章 溶解现象溶解现象类型三溶液的配制类型三溶液的配制例例正确的实验操作对实验结果很重要。在实验课正确的实验操作对实验结果很重要。在实验课上，老师要求学生配制上，老师要求学生配制10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液60.0 g。(1)甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为_g。(2)乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器用到了仪器_。(3)丙同学按如图丙同学按如图6T5所示的操作称量氢

15、氧化钠固所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误：体，请指出图中的错误：第六章第六章 溶解现象溶解现象_；_。(4)(4)若其他操作步骤都正确，丙同学按图所示进行实验，若其他操作步骤都正确，丙同学按图所示进行实验，最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数_(_(填填“大大于于”“”“小于小于”或或“等于等于”)10%)10%。 答案答案 (1)6 (1)6(2)(2)玻璃棒玻璃棒(3)(3)左盘放砝码，右盘放左盘放砝码，右盘放物体物体氢氧化钠直接放在托盘上氢氧化钠直接放在托盘上(4)(4)小于小于第六章第六章 溶解现象溶解现象3某同学按如图某同学按如图6T6

16、所示的步骤配制好所示的步骤配制好80 g 6%的的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是()A溶质的质量不变溶质的质量不变B溶剂质量不变溶剂质量不变C溶液的质量不变溶液的质量不变D溶质的质量分数不变溶质的质量分数不变针对训练针对训练 解析解析 D D在将溶液装入试剂瓶之前，溶质完全溶解，于在将溶液装入试剂瓶之前，溶质完全溶解，于是装瓶时洒出部分溶液，不会影响装入瓶中的溶液的溶质质量是装瓶时洒出部分溶液，不会影响装入瓶中的溶液的溶质质量分数，但是溶质、溶剂和溶

17、液的质量都按比例减少了。分数，但是溶质、溶剂和溶液的质量都按比例减少了。第六章第六章 溶解现象溶解现象类型四类型四溶质的质量分数与化学反应的综合计算溶质的质量分数与化学反应的综合计算 例例为了测定黄铜为了测定黄铜( (铜、锌合金铜、锌合金) )的组成，某研究性的组成，某研究性学习小组称取该样品学习小组称取该样品10 g10 g，向其中逐滴加入，向其中逐滴加入9.8%9.8%的稀硫酸的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图稀硫酸的质量关系如图6 6T T7 7所示。所示。试计算：试计算：(1)(1)样品中铜的

18、质量分数。样品中铜的质量分数。(2)(2)反应所消耗的稀硫酸的质量。反应所消耗的稀硫酸的质量。(3)(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。第六章第六章 溶解现象溶解现象第六章第六章 溶解现象溶解现象 解析解析 铜锌合金中的锌能与稀硫酸发生反应，产生氢气铜锌合金中的锌能与稀硫酸发生反应，产生氢气，根据图中氢气的质量可求算出合金中锌的质量，用样品总，根据图中氢气的质量可求算出合金中锌的质量，用样品总质量减去锌的质量便可得到样品中铜的质量，进而求出铜的质量减去锌的质量便可得到样品中铜的质量，进而求出铜的质量分数。有关反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算，质量分数。有关

19、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算，关键是要懂得如何求算反应后溶液的质量。此类题目中反应关键是要懂得如何求算反应后溶液的质量。此类题目中反应后所得溶液的质量皆可用后所得溶液的质量皆可用“守恒法守恒法”求得，即反应后所得溶求得，即反应后所得溶液的质量反应物总质量反应物中不参加反应也不溶解的液的质量反应物总质量反应物中不参加反应也不溶解的部分生成物中的非溶液部分部分生成物中的非溶液部分( (即生成的沉淀和放出的气体即生成的沉淀和放出的气体) )。第六章第六章 溶解现象溶解现象针对训练针对训练4Cu与与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用来制作各

20、种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了性，可用来制作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取测定某黄铜的组成，取20 g该黄铜样品于烧杯中，向其中分该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：第六章第六章 溶解现象溶解现象试回答下列问题。试回答下列问题。(1)(1)上述表格中上述表格中m m的值为的值为_。(2)(2)黄铜样品中锌的质量分数为黄铜样品中锌的质量分数为_。(3)(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 答案答案 (1)12.0 (1)12.0(2)40%(2)40%(3)可根据第可根据第1次加入的稀硫酸完次加入的稀硫酸完全反应全反应，与其反应的锌的质量为与其反应的锌的质量为20 g17.4 g2.6 g。设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x。答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。第六章第六章 溶解现象溶解现象