化学选修四《酸碱中和滴定实验》ppt课件.ppt

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1、学习目标学习目标 1 1、理解酸碱中和滴定的原理、理解酸碱中和滴定的原理 2 2、认识酸式、碱式滴定管、并、认识酸式、碱式滴定管、并记住滴定管使用时的注意事项记住滴定管使用时的注意事项3、学会选择指示剂学会选择指示剂4 4、会依据中和滴定原理进行酸、会依据中和滴定原理进行酸 碱滴实验的误差分析碱滴实验的误差分析 已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液二、二、原理原理 酸酸H Hm mR R和碱和碱M(OH)M(OH)n n反应，当反应，当恰好恰好完全反应完全反应时，酸提供的时，酸提供的H H+ +的物质的量的物质的量等于碱提供的等于碱提供的OHOH的物

2、质的量，即：的物质的量，即： H+ + OH- = H2O2 2、试剂：待测溶液、标准溶液、试剂：待测溶液、标准溶液、 指示剂、蒸馏水、指示剂、蒸馏水、实验仪器实验仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶你知道酸碱滴定你知道酸碱滴定管的区别吗？管的区别吗？3、认识酸式滴定管和碱式滴定管、认识酸式滴定管和碱式滴定管玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球（1）滴定管的构造）滴定管的构造上端上端标有：标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度容积容积2025mL50mL全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积。所标容积。大于大于下端下端滴定管的最小刻

3、度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计允许估计至至 ，因此读数的精确度为，因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.01 注意注意(1)酸式滴定管酸式滴定管可盛装酸液可盛装酸液 、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）不能盛装碱液（等）不能盛装碱液（粘结活塞粘结活塞）。）。(2)碱式滴定管碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装酸只可盛装碱液，不能盛装酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）水等）（3）两者在使用之前都要先）两者在使用之前都要先检漏检漏。（氢氟酸除外）（氢氟酸除外）（2）滴定管的刻度特点和读数方法）滴

4、定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25mL刻刻度处度处0刻度在刻度在上方上方精密度：精密度：0.01mL，所以读数时要，所以读数时要读到小数点后两位。读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后滴定后的读数的读数-滴定前滴定前的读数的读数25 mL酸式滴定管酸式滴定管总结：常见量器简介总结：常见量器简介量筒、滴定管量筒、滴定管（移液管）（移液管）（1 1）量筒：）量筒：粗粗量仪，量仪，50mL50mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为1 1mL mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无无“O”O”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管类型类型: :酸式滴定管和碱式滴定管

5、酸式滴定管和碱式滴定管标识标识: :标有标有温度温度、规格规格、刻度刻度 （“0”0”刻度在最高刻度在最高点）点）( (常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读数精确到，读数精确到0.010.01mLmL思考：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液体吗？的液体吗？ 0刻度在上，上下部各有一段无刻度刻度在上，上下部各有一段无刻度（3）滴定管的使用）滴定管的使用 检查是否漏水检查是否漏水 洗涤：先水洗，再用待装液洗涤：先水洗，再用待装液润洗润洗2-3次次 装、赶、调：先装入液体至装、赶、调：先

6、装入液体至“0”刻度以上刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或或“0” 以下，记下刻度，注意平视以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视不能仰视或俯视 滴液：滴液：左手左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视着锥形瓶颜色的变化注视着锥形瓶颜色的变化碱滴定弱酸宜用酚酞作指示剂，强酸滴定弱碱滴定弱酸宜用酚酞作指示剂，强酸滴定弱碱宜用甲基橙作指示剂碱宜用甲基橙作指示剂石蕊石蕊2、指示剂的用量不能太多，常用指示剂的用量不能太多，常用2323滴。滴。指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱指示剂用

7、量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。减小，造成滴定误差。3、滴定终点的判断标准：最后一滴恰滴定终点的判断标准：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色即认为已达滴定终点分钟内不变色即认为已达滴定终点。甲基橙甲基橙 3.1 4.4 3.1 4.4 酸性酸性 中间色中间色 碱性碱性红色红色 橙色橙色 5.0 5.0 8.2 8.2 红色红色 紫色紫色 8.0 8.0 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色10.0 10.0 红色红色 黄色黄色常用指示剂的变色范围常用指

8、示剂的变色范围 石石 蕊蕊酚酞酚酞洗涤洗涤装液装液读数读数V(NaOH)l)c(HCl)V(HCc(NaOH) 左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直突变范围突变范围20.02mL19.98mL用用0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20ml 0.1mol/LHCl20ml 0.1mol/LHCl溶溶液液的的pHV(NaOH)/ml酸式碱式莫混用，读数视线要水平；酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于

9、零，充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。记下刻度来计算，中和滴定准成功。中和滴定的记忆口诀中和滴定的记忆口诀五、误差分析五、误差分析)V()V(c()c(待测标准标准待测 根据计算式分析：根据计算式分析：决定误差原因：决定误差原因：C(待测待测)=C(标标)V(标标) V(待测待测) 其中其中: C(标标)、 V(待测待测)是已知的数据。因是已知的数据。因此此C(待测待测)的大

10、小只由的大小只由V(标标) “读数读数”决定决定，只要直接或者间接的能引起只要直接或者间接的能引起“读数读数”的变化，的变化，则则C(待测待测)也随着变化，且二者的变化是成也随着变化，且二者的变化是成正正比例比例变化。变化。已知已知已知已知读数读数误差分析误差分析l1、洗涤仪器、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶滴定管、锥形瓶)：lA、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。液润洗。lB、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥净后没有干燥lC、滴定前，用待测液润洗锥形瓶、滴定前，用待测液润洗锥形瓶l

11、2、气泡、气泡：l滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。l3、读数、读数(仰视、俯视仰视、俯视)l读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。偏大偏大无影响无影响偏大偏大偏大偏大偏低偏低俯视图俯视图仰视图仰视图仰视仰视视线视线读数偏大读数偏大俯视俯视视线视线读数偏小读数偏小滴定管读数误差滴定管读数误差先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小先俯后仰先俯后仰V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大滴定管读数误差滴定管读数误差俯视图俯视图仰视图仰视图 酸碱中

12、和滴定酸碱中和滴定正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0 以盐酸做标准液滴定氨水时，用以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞酚酞做指做指示剂，测定的氨水的浓度将示剂，测定的氨水的浓度将 ，? ?4、指示剂选择不当会有误差：、指示剂选择不当会有误差：偏低偏低 因为恰好完全反应时，生成的因为恰好完全反应时，生成的NHNH4 4ClCl溶液的溶液的pHpH值小于值小于7 7，而，而酚酞的变色范围是酚酞的变色范围是8-108-10，滴入，滴入盐酸到盐酸到pHpH为为8 8就终止实验了，

13、用去的盐酸就终止实验了，用去的盐酸偏少偏少。所以应选用所以应选用甲基橙甲基橙为好为好l5、杂质的影响：、杂质的影响：l看杂质是否消耗标准液看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待如果消耗标准液且多于待测液则测液则 .l6、操作误差：、操作误差：lA、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。溅出。lB、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中偏大偏大偏低偏低偏大偏大中和滴定操作误差分析中和滴定操作误差分析 1、锥形瓶含有少量蒸馏水、锥形瓶含有少量蒸馏水5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心、滴定过程中，振

14、荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出将溶液溅出 3、锥形瓶用待测液润洗、锥形瓶用待测液润洗 4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下滴下 2、滴定管未用标准液润洗、滴定管未用标准液润洗无影响无影响偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大练习练习：1 1、用标准、用标准盐酸盐酸滴定待测滴定待测烧碱烧碱，下列错误，下列错误操作将对操作将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）偏小和无影响） （1 1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定除就开始滴定 。 （2 2）、振荡时液体飞溅

15、出来）、振荡时液体飞溅出来 。 （3 3）、开始读标准酸时用仰视）、开始读标准酸时用仰视 。 （4 4）、终点读标准酸时用俯视）、终点读标准酸时用俯视 。 （5 5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥馏水洗净后没有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小 偏小偏小无影响无影响2 2、有一支、有一支25ml25ml的算式滴定管，其中盛有的算式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在溶液，液面恰好在5ml5ml刻度线处，把管中刻度线处，把管中的液面全部排出盛接在量筒中，量筒内溶的液面全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（液的体积是（ ） A A、 等

16、于等于20ml B20ml B、大于、大于20ml 20ml C C 、小于、小于20ml D20ml D、 5ml5mlB B3 3、用、用0 01mol/LNaOH1mol/LNaOH溶液滴溶液滴0 01mol/L1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1 1滴滴NaOHNaOH溶液（一滴溶液的体积约为溶液（一滴溶液的体积约为0 005ml)05ml)，继续加水至，继续加水至50ml50ml，所得溶液，所得溶液的的pH( )pH( )A A、4 B4 B、7 72 C C、10 D10 D、11113A A1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后

17、便 装液体进行滴定；装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；后仍留有少量蒸馏水； 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？定结果偏高、偏低还是无影响？4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7）滴定终点时，滴定管仰视读

18、数；）滴定终点时，滴定管仰视读数； 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数； 8）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；视； 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 12）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色； 13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定

19、前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；气泡； 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液；液； 17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶； 18）用量筒量取待测液时，仰视读数；）用量筒量取待测液时，仰视读数； 19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。又未摇匀洗下。 20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数；俯视读数； 2. . 用含杂质的配制标准溶液来滴定用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？盐酸，测定的盐酸浓度？ 3. 3. 用含杂质的配制标准溶液来滴定用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？盐酸，测定的盐酸浓度？ 4. 4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？盐酸，测定的盐酸浓度？ 5. 用含杂质的配制标准溶液来滴定用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？盐酸，测定的盐酸浓度？