初中化学科学九年级《化学四大基本反应类型》ppt课件.ppt

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1、比较请你比较下列几个化学方程式，有什么共同点？请你比较下列几个化学方程式，有什么共同点？H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OAB + CD =AD +CB复分解反应：复分解反应：由由两种两种化合物相互化合物相互交换离子成份交换离子成份，生成另外生成另外两种化合物两种化合物的反应的反应（1）交换离子成份）交换离子成份 （2）元素化合价不变）元素化合价不变中和反应属于复分解反应中和反应属于复分解反应酸碱盐的酸碱盐的反应都是复分解反应反应都是复分解反应初中化学四

2、大基本反应类型“多合一多合一”2H2 + O2 2H2O点燃点燃单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质+=+Zn + H2SO4(稀稀) = ZnSO4 + H2 “一变多一变多”2KClO3 2KCl + 3O2MnO21、化合反应、化合反应2、分解反应、分解反应3、置换反应、置换反应4 4、复分解反应：、复分解反应： AB + CD =AD +CBH2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl化合价化合价可能会可能会变变化合价化合价一一定会变定会变化合价化合价一一定不变定不变复分解反应能进行的条件一、生成物的条件：一、生成物的条件：NaOH + HCl = NaCl + H2O

3、AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2思考：下列反应能进行吗？为什么？思考：下列反应能进行吗？为什么？（1）NaCl + KNO3(2)HCl + H2SO4(3)Fe(OH)3 + HCl(4)BaCO3 + HCl生成物必须有生成物必须有沉淀或气体或水沉淀或气体或水复分解反应能进行的条件反应物条件：反应物条件：（1）碱）碱+盐盐、盐、盐+盐盐反应物必须可溶反应物必须可溶（2）酸）酸+碱碱不考虑物质的溶解性不考虑物质的溶解性（3）酸）酸+盐盐盐盐除碳酸盐除碳酸盐外，必须可溶外，必须可溶讨论下列物质能否反应？为什么？下

4、列物质能否反应？为什么？(1)CuSO4+Ba(NO3)2(2)H2SO4+Ca(OH)2(3)NaCl+KNO3(4)K2CO3+HCl(5)Fe(OH)3+HCl(6)MgSO4+BaCO3(7)Mg(OH)2+FeCl3(8)ZnCO3+HCl(9)CuSO4+Fe(OH)3应用一、离子共存一、离子共存不能发生复分解反应不能发生复分解反应例例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH例例2：下列物质

5、能大量共存的是（）：下列物质能大量共存的是（）A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3B、NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOHC、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2 练习1、下列离子不能大量共存的是（）、下列离子不能大量共存的是（）A、Ag+ Ba2+ NO3- H+B、Fe3+ Cl- K+ OH-C、Cu2+ SO42- K+ NO3-D、Zn2+ Cl- K+ NO3-2、下列物质溶于水，均能得到无色溶液（）、下列物质溶于水，均能得到无色溶液（）A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2B、NaCl FeCl3

6、 H2SO4C、KCl Na2CO3 KNO3D、CaCl2 NaNO3 K2CO3练习3、当、当PH=5时，下列离子能共存的是（）时，下列离子能共存的是（）A、Na+ Cl- K+ OH-B、Na+ NO3- Ba2+ SO42-C、CO32- Cl- Ca2+ K+D、Zn2+ Cl- K+ NO3-4、当、当PH=9时，下列物质能大量共存的（）时，下列物质能大量共存的（）A、NaOH KNO3 CaCl2B、HCl KNO3 Na2SO4C、MgCl2 KNO3 NaOHD、CuSO4 KCl BaCl2H+H+H+H+常见离子特性Cl-Ag+白色沉淀白色沉淀稀稀HNO3沉淀不溶沉淀不溶

7、SO42-Ba2+白色沉淀白色沉淀稀稀HNO3沉淀不溶沉淀不溶CO32-H+无色气体无色气体石灰水石灰水石灰水变浑浊石灰水变浑浊Ca2+/Ba2+白色沉淀白色沉淀H+沉淀溶解沉淀溶解H+：使紫色石蕊试液变红：使紫色石蕊试液变红CO32-无色气体无色气体OH-：使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红：使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红Mg2+/Cu2+/Fe3+Mg(OH)2:白色沉淀白色沉淀Cu(OH)2:蓝色沉淀蓝色沉淀Fe(OH)3:红褐色沉淀红褐色沉淀NH4+：OH-无色有刺激性气体无色有刺激性气体（使湿润红色石蕊试纸变红使湿润红色石蕊试纸变红）应用二、除杂质二、除杂质指导思想：指导思想：（1）尽可能把

8、杂质）尽可能把杂质离子离子转化为转化为沉淀、气体、水沉淀、气体、水（2）尽可能把杂质转化为物质本身或其一部分）尽可能把杂质转化为物质本身或其一部分（3）除杂时不能引入新的杂质或其它离子）除杂时不能引入新的杂质或其它离子（4）加入的物质不能与原有物质反应）加入的物质不能与原有物质反应例例1：请选用恰当的物质除去下列杂质：请选用恰当的物质除去下列杂质NaOH(Na2CO3)CaCl2(Ca(OH)2)NaCl(Na2CO3)Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2练习1、铜粉中混有少量锌粉2、硫酸钾溶液中混有少量碳酸钾3、氯化钾固体中混有少量氯酸钾4、氮气中混有少量氢气5、氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠6、硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠7、氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜8、二氧化碳中混有少量一氧化碳9、一氧化碳中混有少量二氧化碳练习1、碳酸钙固体中混有少量碳酸钠2、氧化钙固体中混有少量碳酸钙3、氯化钾溶液中混有少量氯化钙4、氯化钠溶液中混有少量碳酸钠5、氯化钠溶液中混有少量硫酸镁6、硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜7、炭粉中混有少量氧化铁8、炭粉中混有少量镁粉