极性键和非极性共价键ppt课件.ppt

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1、非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子 H2HCl特特 征征组成组成 原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力 共用电子对位置共用电子对位置 成键原子电性成键原子电性 结结 论论 同种原子同种原子不同种原子不同种原子 相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子 偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子一方力强的原子一方 不显电性不显电性 显电性显电性非极性键非极性键AA 极性键极性键AB 非极性键和极性键的比较 CS2 Na2O2 HClO NaOH 三核三核1818电子的分子电子的分子 5 5核核1010电子的阳离子电子的阳离子书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：书写

2、电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键 非极性共价键）非极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键 极性共价键）极性共价键）NH4+ （极性共价键）（极性共价键）H2S （极性共价键）（极性共价键）+HNa+O H 归纳与整理归纳与整理价键的种类：价键的种类： （1）配位键：）配位键：共用电对共用电对由成键单方面由成键单方面提供的共价键。提供的共价键。 （2）非极性键：）非极性键：共用电对共用电对在成键原子在成键原子中间；中间； （3）极性键：）极性键：共用电对共用电对偏向于成键原偏向于成键原子其中一方。子其中一方。 课堂练习课堂练习 1

3、、判断、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。分子中共价键的极性。 2、膦（、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（的叙述正确的是（ ） APH3分子中有离子键分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂是一个强氧化剂 DPH3分子中的分子中的P-H键是非极性键键是非极性键课堂练习课堂练习 3、下列叙述正

4、确的是（、下列叙述正确的是（ ） AO2分子间存在着非极性共价键分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键 CSO2与与H2O反应的产物是离子化合物反应的产物是离子化合物 D盐酸中含有盐酸中含有H+和和Cl-，故，故HCl为离子化为离子化合物合物化学键化学键键型键型概念概念特点特点形成条件形成条件存在存在离子键离子键共共价价键键非非极极性性键键极极性性键键阴、阳离子间阴、阳离子间通过静电作用通过静电作用形成的化学键形成的化学键阴、阳离阴、阳离子相互作子相互作用用活泼金属和活活泼金属和活泼非金属得失泼非金属得失电子成键电子成键离子化离子化合物合物原子间通过共原

5、子间通过共用电子对而形用电子对而形成的化学键成的化学键共用电子共用电子对不发生对不发生偏移偏移相同非金属相同非金属元素原子的元素原子的电子配对成电子配对成键键非金属单非金属单质、某些质、某些化合物化合物共用电子共用电子对偏向一对偏向一方原子方原子不同非金不同非金属元素原属元素原子的电子子的电子配对成键配对成键共价化合共价化合物和某些物和某些离子化合离子化合物物四、化学键四、化学键:【讨论】【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：用化学键的观点分析化学反应过程：H和和Cl结合生成结合生成HCl，形成了，形成了H和和Cl之间的化学之间的化学键键HCl（新化学键）（新化学键）即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键化学键相邻相邻的两个或多个原子之间的两个或多个原子之间强烈强烈的相互作用。的相互作用。如，用化学键的观点来分析如，用化学键的观点来分析H2与与Cl2反应的过程，可以反应的过程，可以把它想象为把它想象为2个步骤：个步骤：H2和和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成中的化学键断裂（旧化学键），生成H和和Cl，作业：P24 2，3