8.1 自然资源的开发利用 人教版（2019）高中化学必修第二册同步练习.doc

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1、人教版（2019）必修第二册同步练习.8.1 自然资源的开发利用1、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）A.金属的活动性 B.金属的导电性C.金属的延展性 D.地壳中金属元素的含量2、海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A.海水的淡化必须经过化学变化才能实现B.蒸发海水制粗盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制备金属NaD.利用海水、铝、空气的航标灯的工作原理是将电能转化为化学能3、下列说法正确的是（ ）A.金属元素在自然界中都以化合态的形式存在B

2、.金属矿物中的金属元素都是以氧化物的形式存在C.可以根据金属活泼性不同采取不同的冶炼方法D.金属元素在自然界中的含量越大，其形成的矿物就越容易冶炼4、有关煤的叙述中不正确的是（ ）A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B.煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分C.煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素D.煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键5、下列说法错误的是（ ）A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、

3、氢气和活泼金属等6、古书中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是（ ）A.金属冶炼方法由金属活泼性决定B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量D.该法与向生铁水中吹空气炼钢异曲同工7、关于石油的说法中，不正确的是（ ）A.石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃B.常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点C.裂化是化学变化，裂解不是化学变化D.裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料8、将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混

4、合形成铝热剂，在高温下恰好完全反应，所得固体中含金属单质的质量为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）A.和 B.和 C.和 D.和FeO9、如图所示是实验室模拟煤的干馏的实验装置图，下列相关叙述错误的是（ ） A.装置b中发生了化学变化，有新物质生成B.充分反应后，b中无固体物质残留C.U形管c中分两层，上层显碱性，下层是黑色黏稠状液体D.e处点燃的气体其主要成分是、CO、等10、化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法错误的是（）A.赤潮、白色污染、绿色食品都与有关物质的颜色相关B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、

5、煤气化和煤液化过程获得洁净的燃料和多种化工原料D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁11、“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：C+O2CO2。下面关于该过程的说法不正确的是（ ）A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D.上述两个反应，反应后的混合气体中除去CO、CO2后

6、主要就是合成氨的两种原料气体12、海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是（ ） 试剂M是盐酸流程中的反应全部是非氧化还原反应操作b只是过滤用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A. B. C. D.13、工业上冶炼钼的化学反应过程为： 2MoS2+7O22MoO3+4SO2； MoO3+2NH3.H2O=（NH4）2MoO4+H2O； （NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4Cl； H2MoO4MoO3+H2O； 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是（ ）A.MoS2锻烧产生的尾气可直接排放B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C.H2M

7、oO4是一种强酸D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为33214、海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：取3g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸23min，使可溶物质溶解，过滤；向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL过氧化氢溶液，观察现象；取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；向剩余的滤液中加入1mL四氯化碳，振荡静置，观察现象；向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将

8、混合液的下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题：（1）海带中碘元素是_（填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”），步骤中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是_。（2）可说明海带中含有碘的现象有_。（3）操作叫做_，操作的目的是_。15、海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。1.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。下图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：（1）冷却水的进水口是（填“a”或“b”）；（2）碎瓷片的作用是（填“防止暴沸”或“作催化剂”）。2.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流

9、程为：海水浓缩，酸化；通入Cl2，使Br-转化为Br2；通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。请回答下列问题：（1）步骤、操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；（2）在步骤中，生成HBr的化学方程式是 ；（3）在步骤中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2 g。 答案以及解析1答案：A解析：金属的活动性越强，其单质越容易与其他物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，该金属越难冶炼，所以决定金属使用年代后顺序的关键因素是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关。故选A。 2答案：

10、C解析：海水的淡化可以通过蒸馏等物理变化实现，A错误；蒸发海水制粗盐的过程中没有新物质产生，只发生了物理变化，B错误；从海水中可以得到NaCl，由于金属Na很活泼，只能用电解熔融NaCl的方法来制备金属钠，C正确；利用海水铝、空气的航标灯的工作原理是将化学能转化为电能，D错误。 3答案：C解析：A项，金和铂等金属在自然界中是以游离态的形式存在的，所以错误；B项，金属元素可以以多种形式存在于矿物中，所以错误；C项，活泼性不同的金属其冶炼方法也不相同，所以正确；D项，Al元素的含量大，但Al单质不易冶炼，所以错误。 4答案：B解析：A、煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香

11、烃，所以煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的一种重要来源，故A正确；B、焦炭、煤焦油等成分是煤的干馏得到的产物，故B错误；C、煤的主要成分中含有碳元素，另外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素，故C正确；D、化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，故D正确。故选B。 5答案：C解析：A、对废旧金属的最好处理方法是回收、再用，这样可以节约金属资源，故A正确；B、根据金属提炼步骤分析，先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，再精炼，故B正确；C、活泼金属的冶炼有电解法、加热分解法、置换法等，电解法是电解熔融物，故C错误；D、常用焦炭、一氧化碳、氢气或

12、活泼金属等常用作金属冶炼时的还原剂，故D正确。故选C。 6答案：B解析：A项，金属冶炼方法由金属活泼性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，所以正确，不符合题意；B项，熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，所以错误，符合题意；C项，炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的碳含量，所以正确，不符合题意；D项，向生铁水中吹空气可以降低碳的含量，故该法与向生铁水中吹空气炼钢异曲同工，所以正确，不符合题意。 7答案：C解析：石油是混合物，除含烷烃外，可能含有环烷烃和芳香烃，故A正确；常压分馏得到的汽油是混合物，混合物没有固定的沸点，故B正确；

13、裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，裂化和裂解过程中都有新物质生成，属于化学变化故C错误；石油裂化的目的是提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是得到乙烯丙烯等化工原料，D正确。 8答案：C解析：9g铝参加反应转移1mol电子利用极端假设法判断，一种金属元素被还原后其质量大于18g，另一种金属元素被还原后其质量小于18g。中的Cr得到1mol电子，对应生成铬单质的质量为17.3g，

14、中的V得到1mol电子，对应生成钒单质的，质量为10.2g，中的Mn得到1mol电子，对应生成锰单质的质量为13.75g，中的Fe得到1 mol电子，对应生成铁单质的质量为18.7g，A、B错误，C正确；中Fe的化合价为2价和3价，1个氧离子可失去2个电子，当中Fe得到1mol电子时，对应生成的铁单质的质量为21g，FeO中的Fe得到1mol电子，对应生成铁单质的质量为28g，故D错误。 9答案：B解析：A项，干馏属于化学变化，所以正确，不符合题意；B项，干馏得到焦炭等固体物质，因此b中有固体物质残留，所以错误，符合题意；C项，干馏产物经过冷却后，在U形管中变为液体，上层是粗氨水，下层是煤焦油

15、，所以正确，不符合题意；D项，焦炉气的主要成分是、CO、等，因此可以点燃，所以正确，不符合题意。 10答案：A解析：A项，白色污染和绿色食品与颜色无关，所以错误，符合题意；B项，这些技术均可用于海水的淡化，所以正确，不符合题意；C项，煤的气化和液化可生成一氧化碳、氢气、甲醇等多种洁净燃料和化工原料，所以正确，不符合题意；D项，金属活泼性不同，冶炼方法也不完全相同，所以正确，不符合题意。 11答案：B解析：A、CO、H2属于清洁能源，燃烧无污染，可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染，故A正确；B、虽然在煤的气化过程中，会有一部分煤的潜在能量受到损失，但由于加工后得到的气态燃料的热利用率高，而且

16、比较清洁，因此从总体来看，将煤气化或液化后再使用，还是比较合理的，故B错误；C、气态燃料比固态煤炭更易充分燃烧，因此煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高，故C正确；D、由于反应C+O2CO2中的氧气是用空气代替的，所以反应后的混合气体中有N2、CO2、CO和H2等，其中含有合成氨的原料气N2和H2，故D正确。 12答案：D解析：生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀加入的试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化镁晶体，干燥后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁试剂M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，正确电解氯化

17、镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部是非氧化还原反应，错误；操作b是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤，错误；海水晒盐后的饱和溶液中含氯化镁，加石灰乳可以制，正确；镁很活泼，工业上采用电解氯化镁的方法冶炼镁，正确。 13答案：D解析：A项错误，生成物SO2对环境污染严重；B项错误，根据中生成物（NH4）2MoO4可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MoO4，故MoO3不属于碱性氧化物；C项错误，根据反应可知H2MoO4是一种不溶性酸，溶液中c（H+）不可能很大，故H2MoO4不可能是强酸；D项，1mol H2、1mol CO和1mol Al作还原剂时，失去的电子数分别为2mol、2

18、mol和3mol，还原等量的MoO3转移电子数相同，此时消耗的n（H2） n（CO） n（Al）=332。 14答案：（1）碘离子；防止碘元素的损失（2）步骤中加入淀粉溶液后变蓝，步骤中下层液体呈紫红色（3）萃取回收四氯化碳解析：海带中碘元素以碘离子的形式存在，且易溶于水，为防止碘元素的损失，除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗；实验中步骤中加入淀粉溶液后变蓝；步骤中下层液体呈紫红色可以说明海带中含有碘。操作是萃取碘水中的碘，操作是为了回收四氯化碳。 15答案：1.a；防止暴沸； 2.（1）富集溴；（2）；（3）160解析：1.（1）为了使冷凝水与蒸气能充分接触，冷却水需要从a端进入。（2）蒸馏操作中加入碎瓷片能防止暴沸。2.（1）先用将氧化成，然后用热空气吹出，其与吸收剂反应转化为HBr，其整个过程是为了富集溴。（2）与、发生氧化还原反应，生成HBr和。（3）根据离子方程式得，理论上可得到。