人教版高中化学选修三第3章《晶体结构与性质》单元检测题.docx

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1、晶体结构与性质单元检测题一、单选题1下列说法不正确的是A有化学键断裂的过程不一定是化学过程BNH4Cl 和 Na2SO4 晶体中含有的化学键类型相同CH2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强D离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键2如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是AXY BXY2Z CXY3 DX2Y 3下列说法正确的是（ ）A一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B离子键只存在于离子化合物中C共价键只存在于共价化合物中D离子化合物中必定含有金属元素4下列大小关系正确的是（ ）A晶格能：NaClCaO C熔点：NaINaBr D熔沸

2、点：CO2NaCl5M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物。下列叙述正确的是A稳定性：W的氢化物Z的氢化物，沸点：W的氢化物Z的氢化物B元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体CXZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物D由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性6高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ ）AKO2中只存在离子键B晶体中，所有原子之间都是以离子

3、键结合C晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个D超氧化钾化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-7心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li2SOCl24LiClSSO2，已知SOCl2结构式为，下列有关判断正确的是( )A还原剂只有锂 B氧化产物包括LiCl和SO2CSOCl2中既有离子键，也有共价键 D晶格能：LiClNaCl8下列说法正确的是A冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键B手性碳原子不一定是饱和碳原子C区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法D晶体中有阳离子就一定有阴离子9下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是

4、（ ）A电子数：17gOH与1molOHB双键数目：1mol与4mol C2H4C分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O10某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 A2：2：1 B2：3：1 C1：3：1 D1：3：311利用反应CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）AC（金刚石）属于原子晶体B该反应利用了Na的强还原性CCCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同DNaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+

5、12关于晶体的叙述中，正确的是（ ）A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体13下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是ASO2与SiO2 BNaCl与HCl CCO2与H2O DCCl4与KCl14下列推论正确的是ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C

6、3H8也是碳链为直线型的非极性分子二、实验题15随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。步骤(1)中A仪器最好用_（仪器名称）。步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，_，理由是_。能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管_；理由是_。已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为ac

7、m，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=_mol-1。三、推断题16X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素.X元素的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1）W的基态原子的外围电子排布图为_其基态原子核外有_种不同电子运动状态； （2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢

8、化物的沸点高的原因是_。（3）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为_；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为_。（写一种即可） （4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为_，A、B中W原子的配位数之比为_。A、B晶胞的棱长分别为acm和bcm，则A、B两种晶体的密度之比为_。（5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）。则该合金的化学式为_。17化学选修3物质结构与性质）（巧分）已知A, B、C、D, E, F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素

9、，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：（l）F元素的价层电子排布式为 。（2）关于B2A2的下列说法中正确的是 （填选项序号）。B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子每个B2A2分子中键和键数目比为1:1B2A2分子中的A-B键属于键（3）B,C,D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示） B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为 （用元素符号表示）（4）A2E分子中心原子的杂化

10、类型为_。比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为 。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是 （填分子式）。（5） F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：则方式I与方式II中F原子配位数之比为 ，晶体密度之比为 。18现有物质AI，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式 X ；J （2）物质H的电子式： ；物质J属于哪种晶体类型： 。（3）写出反应的化学方程式 ；写出反应的离子方程式 。四、计算题19铁有、

11、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。(1)、三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_。(2)若-Fe晶胞边长为acm，-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为_(用a、b表示)(3)若Fe原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则-Fe单质的密度为_g/cm3(用含r的表达式表示、列出算式即可)(4)三氯化铁在常温下为固体，熔点为282，沸点为315，在300以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_。20(1)石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构(如图a)，试回答下列问题：图中平均每个正六边形占有C原子数为_个、占有的碳碳

12、键数为_个，碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_。(2)2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图b所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为_。 参考答案1D 2B 3B 4B 5B 6C 7A 8C 9D 10C 11D 12A 13C 14B 15容量瓶 酸式滴定管 苯能溶解碱式滴定管的橡皮管 不能 实验中需要准确量取苯的体积 16（1）；26（2）氨分子间形成氢键（3）0，CN- 或C22-） （4）面心立方堆积 2:3 b3:2a3（5） FeMg2或Mg2Fe17（1）3d64s2(1分） （2） （3）NOC N2O（4）sp3(1分）；H2O 分子之间存在氢键(1分）；O3(1分） （5）32 ； 2b3a3(3分）18（12分）（1）H2O； NH4NO3（2） 离子晶体（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3； Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3194：6：3 2b3：a3 分子晶体 202 3 2:3 MgB2