安徽省黄山市八校联盟2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题.doc

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1、黄山市“八校联盟”2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H1 O16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu64 Zn65第卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，且每小题只有一个正确的选项）1、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( ) A太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源B75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用 90%酒精效果更好 C二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂 D氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂 2、下列有关化学用语表示正确的是( )ACaH2 的电子式：H:-Ca2+:H-BCl的结构示意图：C质

2、子数为 92、中子数为 146 的 U 原子：DH2O2 的电子式： 3、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为YX-Z-Z-XY。下列说法正确的是( )A化合物Z2W2中含有离子键B简单离子半径大小顺序：ry rw rzC元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强DX和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构4、下列说法正确的是（ ）只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物只含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极

3、性键只有非金属元素原子间才能形成共价键Mg2+的半径小于 N3的半径H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键A B C D5、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2铵盐均不稳定，受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室可用加热氯化铵固体的方法制备氨气A B C D 6、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），混合气体质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为( )A1.0 g B2.0 gC2.5 g D3.5 g7、下列说法正确的是（） ACaO+H2O=Ca(

4、OH)2为放热反应，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能 B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C有化学键断裂的过程一定是化学变化D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应8、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2 molL1降到0.8 molL1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反应时间（ ）A等于10 sB大于10 sC小于10 sD无法判断9、化学能可与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是( )A图所示的装置能将化学能转化为电能B中和反应中，反应物的

5、总能量比生成物的总能量低C化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D图所示的反应为吸热反应10、向含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Axa，2I+Cl2I2+2ClBx=1.2a，10Fe2+14I+12Cl210Fe3+7I2+24ClCx=1.4a，4Fe2+10I+7Cl24Fe3+5I2+14ClDx1.5a，2Fe2+4I+3Cl22Fe3+2I2+6Cl11、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是( )A B C D 12、工业上用CO和H2生产燃料甲醇（C

6、H3OH）。一定条件下在密闭容器中发生化学反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是( )A. 反应的化学方程式：CO+2H2CH3OHB. 反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态C. 反应至10分钟时，CO的转化率为75%D. 反应至3分钟时，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(Lmin)13、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C43

7、6 kJ D188 kJ14、如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A发生的反应可表示为2A(g) 2B(g)C(g)B开始时，正、逆反应同时开始C前2 min 内A的分解速率为0.1molL1min1D2 min时，A、B、C的浓度之比为23115、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2 有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2 有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3 H2Si

8、O3AABBCCDD16、把金属 X 放入盐 Y(NO3)2 的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2+Y，以下叙述正确的是( ) A常温下金属 X 一定能与水反应，Y 一定不能与水反应BX 与 Y 用导线连接后放入 CCl4 中，一定形成原电池CX、Y 用导线连接后放入 Y(NO3)2 的溶液中，一定有电流产生D由 X 与 Y 做电极形成的原电池中，X 一定是负极，Y 一定是正极第卷（共52分）二、非选择题（本大题包括4小题，共计52分）17、（14分）ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：（1）步骤：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca

9、2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的_和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。（2）步骤：将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是_。（3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60 时反应制得。反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为_；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_；（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时

10、，析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出的是NaClO2。根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步骤：_；_；洗涤；干燥。（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是_。（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。18、（10分）（1）为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 (填装置序

11、号)， 其正极的电极反应式为 ；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为g。（2）将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B 为多孔碳棒)。实验测得 OH-定向移向 A 电极，则 (填 A 或 B)处电极入口通 CH4，其电极反应式为 （3）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 (填选项字母)。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O319、（16分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。（1） X、

12、Y、Z、W、R 均是 1-18 号元素，原子序数依次增大。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 电子层数相同，R 与 Y 最外层电子数相同，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题： W 的原子结构示意图_，R的简单离子的电子式_ X 与 Y 元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为 _ Y、Z、W、R 形成的简单离子半径由大到小顺序为_ (用化学符号表示)（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85

13、。根据材料回答下列问题：铷在元素周期表中的位置_关于铷的下列说法中不正确的是_ (填序号)a.与水反应比钠更剧烈 b.在空气中易吸收水和二氧化碳c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2d.单质具有很强的氧化性e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱（3）为验证第A族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：少量的Cl2棉花中浸有NaOH溶液的作用是_ (用离子方程式表示)验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_;该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论,理由是_20、（12分） (1)氨气

14、可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是 _ a反应速率v( NH3) = v( N2) b容器内压强不再随时间而发生变化c容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化d容器内 n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O) = 6456e12mol N-H 键断裂的同时生成 5mol NN 键某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) _ v(逆) ; d 点对应的速率关系是v(正) _ v(逆)。（填

15、、或）(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：用 N2O4 表示 02 s 内该反应的平均速率为_。在第5s时，NO2的转化率为_根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_黄山市“八校联盟”2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学答案一 选择题题号12345678答案DADCDCDB题号910111213141516答案CBABCBCC二 非选择题17. （14分， 除标明外的其余每空 2 分）（1）BaCl2 （1分） Na2CO3 （1分） （2） 2:1 （3） 水浴加热 大烧杯、温度计 （4）蒸发

16、浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （5） 362Kg （6） 2.5 18. （10 分， 除标明外的其余每空 2 分）（1）（1分）， Cu2+2e-=Cu， 24（2）A（1分）， CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O （3）b d（b、d写出一个给1分，别的情况不给分） 19. （16 分， 除标明外的其余每空 2 分） （1） （各 1 分） H-O-O-H S2-O2- Na+ Al3+ （2） 第五周期 IA 族 de（3） Cl2 +2OH- =H2O+Cl- +ClO-出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；过量的 Cl2也会氧化 I-生成 I220.(12 分，除标明外的其余每空 2 分)（1）bc ;= （2）0.00375mol/L.s（或 0.225mol/L.min） ;87.5% 随着反应的进行，反应物 NO2的物质的量浓度减小，因而反应速率减小第 9 页 共 9 页