氨的性质及其用途ppt课件.ppt

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1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 第四节第四节氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 第一课时第一课时 氨的性质及用途氨的性质及用途 1、自然界中氮的主要存在形式是氮气自然界中氮的主要存在形式是氮气（N2）氮的固定氮的固定2、自然固氮自然固氮高能固氮高能固氮生物固氮生物固氮人工固氮人工固氮N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂 （3）溶液变为红色说明了什么？溶液变为红色说明了什么？ （4）实验成败的关键是什么？实验成败的关键是什么？ （1）水为什么会向上形成喷泉水为什么会向上形成喷泉？这说明了什么？这说明了什么？ 想想看：想想看： a.烧瓶干燥；烧瓶干燥； b.装置的气密性好；

2、装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。 氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性烧瓶内外有较大的压差；烧瓶内外有较大的压差；说明说明氨极易溶于水氨极易溶于水 （2）胶头滴管中水有的作用？胶头滴管中水有的作用？使氨用于水，形成压差使氨用于水，形成压差物理性质化学性质干冰氨气液氨（一）氨的性质（一）氨的性质1.氨气的物理性质氨气的物理性质2、氨的化学性质氨的化学性质（1）与水的反应与水的反应（2）与酸的反应与酸的反应NH3极易溶于水。极易溶于水。（1 ：700）所以氨水显所以氨水显_，既能使无色的酚酞，既能使无色的酚酞溶液变成溶液变成_，又能使湿润的红色的石，又能使

3、湿润的红色的石蕊试纸蕊试纸_，使湿润，使湿润PHPH试纸试纸_。 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3与水反应后有碱性物质与水反应后有碱性物质(OH-)生成。生成。 大部分大部分NH3与与H2O结合成结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。红色红色变蓝变蓝弱碱性弱碱性NH3H2O = NH3 + H2O变蓝变蓝不能，硫酸是非挥发性酸不能，硫酸是非挥发性酸2.在氨气与浓盐酸应中为什么会产在氨气与浓盐酸应中为什么会产生白烟？生白烟？ 挥发出的挥发出的NH3和和HCl气体在空中反气体在空中反应生成应生成NH4Cl固体小颗粒。固体小颗粒。

4、3.用浓硫酸替换浓盐酸能不能产生白用浓硫酸替换浓盐酸能不能产生白烟？为什么？烟？为什么？1、产生的白烟为什么物质？、产生的白烟为什么物质？NH4ClNH3+HCl=NH4Cl （白烟白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟白烟） 与挥发性的酸反应有白烟与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应在溶液中进写出上述反应在溶液中进行的离子方程式：行的离子方程式：NH3+H+=NH4+ 这个反应叫做氨的催化氧化，这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础它是工业上制硝酸的基础. 高温高温 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂-3+2（3）NH3的还原性的还原性 -3 (1)氮肥氮肥3、氨的用途氨的用途: :(3)化工原料化工原料(2)致冷剂致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：生产硝酸原理： 课后思考：课后思考：1、氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？2、工业制硝酸的主要反应方程式。工业制硝酸的主要反应方程式。