专题复习高考中陌生化学方程式的书写ppt课件.ppt

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1、高考中陌生方程式的书写高考中陌生方程式的书写-专题复习专题复习（2015年全国新课标年全国新课标）实验室用实验室用NH4Cl、盐酸、盐酸、NaClO2(亚亚氯氯酸钠）为原料酸钠）为原料，通过通过以下过程制备以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为电解时发生反应的化学方程式为: : 。 赏题赏题新情境下化学方程式的书写题型概述新情境下化学方程式的书写题型概述根据题干提供的信息书写化学根据题干提供的信息书写化学( (离子离子) )方程式是近方程式是近几年新课标全国卷出现的题题型。一般书写的都几年新课标全国卷出现的题题型。一般书写的都是是信息给予型信息给予型的的陌生化学方程式陌生化学方程式

2、或者或者离子方程式离子方程式; ;形式多样形式多样, ,可能是可能是氧化还原反应型氧化还原反应型、可能是元素化、可能是元素化合物之间的转化、可能是热化学反应方程式、还合物之间的转化、可能是热化学反应方程式、还可能是电化学有关的反应等。可能是电化学有关的反应等。【活动二活动二】审题、析题审题、析题试题试题2016年年全国全国26题（题（2） 28题（题（2）（）（5）2015年年全国全国26题（题（1）28题（题（2）（）（3）2017年年全国全国1 127题（题（2）（）（6）28题（题（2）分值分值6分分8分分8分分考查点考查点氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化

3、还原反应考查形式考查形式离子方程式离子方程式化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式化学方程式化学方程式电化学方程式电化学方程式离子方程式离子方程式化学方程式化学方程式热化学方程式热化学方程式最近几年，都有考查，难度系数较高，得分率较低。最近几年，都有考查，难度系数较高，得分率较低。 近三年全国课标卷高考试题分析近三年全国课标卷高考试题分析 题型一题型一 课本方程式的迁移课本方程式的迁移 立根源在课本中立根源在课本中 【例例1】（14年课标卷年课标卷）PbO2与浓盐酸共热与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 。 PbO2+4HCl(浓浓)=PbC

4、l2+Cl2+2H2O 【例例2】将将SO2气体通入气体通入BaCl2溶液中无明显现象，溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为：生反应的离子方程式为： 。 SO2+Ba2+ +Cl2+2H2O= BaSO4 +2Cl-+4H+ 题型二题型二 给出部分反应物和生成物给出部分反应物和生成物 【例例3】（2012全国课标卷全国课标卷）高铁酸钾）高铁酸钾(K2FeO4)是是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和和KClO在强碱性条件下反应可制取在强碱性条

5、件下反应可制取K2FeO4，其，其反应的离子方程式为：反应的离子方程式为： 。【例例4】(2016全国新课标全国新课标)联氨（又称肼，联氨（又称肼，N2H4，无，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： 。 NaClO + 2 NH3= N2H4 + NaCl + H2O 2Fe3+3ClO-+10OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O 信息型氧化还原反应的步骤信息型氧化还原反应的步骤 (3步法步法)

6、根据根据化合价规律化合价规律及题给信息和已知元素化及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；合物性质确定相应的还原产物、氧化产物； 根据根据氧化还原反应的得失电子守恒守恒规氧化还原反应的得失电子守恒守恒规律律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。产物的相应化学计量数。 根据根据原子守恒和溶液的酸碱性原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反，通过在反应方程式的两端添加应方程式的两端添加H、OH或或 H2O的形的形式使方程式的两端的电荷守恒。式使方程式的两端的电荷守恒。解题方法解题方法 氧化氧化剂剂Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMn

7、O4(H)MnO2Fe3KClO3ClOH2O2还原产还原产物物O2还原剂还原剂IS2-H2SCO、C Fe2NH3SO2SO32-H2O2氧化产氧化产物物CO2NO或或N2必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。其对应的还原产物和氧化产物。我们关注的：我们关注的： 氧化剂氧化剂Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4(H)MnO2Fe3KClO3ClOH2O2还原产物还原产物O2还原剂还原剂IS2-H2SCO、CFe2NH3SO

8、2SO32-H2O2氧化产物氧化产物CO2NO或或N2Cl-SO2NONO2Mn2+Fe2H2OCl-I2SFe3SO42-O2（2016全国卷全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_; （2016全国卷全国卷II ） 36. （5）双氧水浓度可在）双氧水浓度可在酸性条件下用酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离溶液测定，该反应的离子方程式为子方程式为_， 2Fe2+H2O2+2H+ =2Fe3+2H2O 2MnO

9、4+6H+5H2O2=2Mn2+8H2O+5O2 试题中奇特的试题中奇特的H2O2 题型三题型三 从流程中寻找反应物和生成物从流程中寻找反应物和生成物 众里寻他千百度众里寻他千百度 【例例5】（2015年全国新课标年全国新课标2）实验室用实验室用NH4Cl、盐、盐酸、酸、NaClO2(亚亚氯氯酸钠）为原料酸钠）为原料，通过以下过程制备通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为电解时发生反应的化学方程式为: NH4Cl +2HCl =3H2 + NCl3【例例6】（2013年全国一）年全国一）.锂离子电池的应用很广，其正极材料可锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正

10、极材料有钴酸锂（再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：回答下列问题： (1)“酸浸酸浸”一般在一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式程式: ； （2）写出）写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的化学方程式过程

11、中发生反应的化学方程式: 。2LiCoO2 +3H2SO4 + H2O2 =2CoSO4 + Li2SO4+ O2 + 4 H2O CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+CO2+H2O+(NH4)2SO4 树立整体意识和局部意识。树立整体意识和局部意识。 必须先快速浏览全题，理解并获取提干必须先快速浏览全题，理解并获取提干（包括流程图）给出的解题（包括流程图）给出的解题有用信息有用信息，必，必须须冷静、从容地阅读，分析冷静、从容地阅读，分析，轻松跳跃不，轻松跳跃不看细节只看两头看细节只看两头 分析核心化学反应，书写陌生反应方程式。分析核心化学反应，书写陌生反应方程式。解题方法解题方法【例例

12、6 6】（1515年全国课标卷年全国课标卷）酸性锌锰干电池是一种）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生该电池在放电过程产生MnOOHMnOOH，回收处理该废电池可以，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，得到多种化工原料， （1 1）该电池的正极反应式为）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为：电池反应的离子方程式为： 。 题型四题型四 陌生电化学方程式陌生电化学方程式 不畏浮云遮望眼不畏浮云遮望眼M

13、nO2+H+e=MnOOH 2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ (1)完成完成“氧化氧化”过程中反应的化学方程式：过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO= _ Na2FeO4 _ _ 。其中氧化剂是。其中氧化剂是_(填化学式填化学式)。新型净水剂高铁酸钾新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水为暗紫色固体，可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。的常用方法有两种。方法方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图

14、所示。答案：答案：2、10、3、2、9NaCl、5H2O；NaClO 挑战题挑战题新型净水剂高铁酸钾新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备业上制备K2FeO4的常用方法有两种。的常用方法有两种。方法方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(2)“转化转化”过程中发生反应的化学方程式为过程中发生反应的化学方程式为_。Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 新型净水剂高铁酸钾新型净水剂高铁酸钾(K2FeO

15、4)为暗紫色固体，为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常的常用方法有两种。用方法有两种。方法方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。方法方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入阳极液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成电解时阳极发生反应生成K2FeO4 ，该电极反应方程式为：，该电极反应方程式为： Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O 重视研究课本，将基础知识熟练掌

16、握并迁移应用。重视研究课本，将基础知识熟练掌握并迁移应用。 缺少的是氧化产物、还原产物、缺少的是氧化产物、还原产物、H+ OH- 或或H2O 等。等。 树立整体意识和局部意识，快速浏览全题，分析核树立整体意识和局部意识，快速浏览全题，分析核 1111111111111111111111111111心化学反应。心化学反应。 根据电极名称，判断反应物、生成物，结合介质环境判根据电极名称，判断反应物、生成物，结合介质环境判 1111111111111111111111111断有无断有无H 、OH 或或H2O，根据电子转移数和电荷守恒，根据电子转移数和电荷守恒 11111111111111111111

17、11111配平。配平。给出部分反应物和生成物给出部分反应物和生成物从流程中寻找反应物和生成物从流程中寻找反应物和生成物 陌生电化学方程式陌生电化学方程式课本方程式的迁移课本方程式的迁移课堂小结课堂小结 达标练习达标练习1（14年江苏）（年江苏）（1）向含碘废液中加入稍过量的）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的溶液，将废液中的I2 还原为还原为I，其离子方程，其离子方程式为式为_；2、PbO2可由可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为离子方程式为 _ ；3、将、将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到20

18、 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子褪为无色。写出反应的离子方程式：方程式：_H2O+I2+SO32-=2I - +SO42-+2H+PbO+ClO-=PbO2 + Cl-5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O4.（2015山东理综）利用钴渣山东理综）利用钴渣含含Co(OH)3、Fe(OH)3等等制备钴氧化物的工艺流程如下：制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为溶解还原反应的离子方程式为_2Co(OH)3+4H+SO32-=SO42-+2Co2+2H2O老师寄语老师寄语高考不难，贵在信心高考不难，贵在信心难题不难，贵在决心难题不难，贵在决心得分不难，贵在细心得分不难，贵在细心