《分子的立体构型》配合物ppt课件.ppt

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1、配合物简介Fe(SCN)3Na3AlF6K3Fe(CN)6络合物（配合物）络合物（配合物）蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色无色无色无色无色无色无色实验实验2-1 2-1 固体颜色固体颜色溶液颜色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色绿色绿色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？关？依据是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+四水合铜离子四水合铜离子Cu(H2O)42+一、配位键：一、配位键：1、定义：一方提供孤对电子，另一方提、定义：一方提供孤对电子，另一方提 供空

2、轨道形成的供空轨道形成的一种特殊的共价键一种特殊的共价键2、本质：、本质：“电子对给予电子对给予接受键接受键” 3、表示方法：、表示方法： A B4：存在：复杂离子和配合物中：存在：复杂离子和配合物中配合物理论：配合物理论：HNH HH ？CuOH2H2OH2OH2O2+二、二、配位化合物配位化合物 简称简称配合物配合物，通常是由中心离子（或原子），通常是由中心离子（或原子） 与配位体与配位体( (某些分子或阴离子某些分子或阴离子) ) 以配位键的形以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。式结合而成的复杂离子或分子。配合物理论配合物理论CuOH2H2OH2OH2O2+四水合铜离子的模型四水合铜

3、离子的模型空间构型：空间构型：杂化方式：杂化方式：存在于：存在于：2+CuNH3H3NNH3NH3向向CuSOCuSO4 4溶液中滴加氨水至过量观察现象，并溶液中滴加氨水至过量观察现象，并写出反应的离子方程式。写出反应的离子方程式。探究实验探究实验Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu(OH)2 +2 NH4 + Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH +4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液Cu(NH3) 4SO4H2O2、配合物的组成、配合物的组成（内界）配离子（内界）配离子 = 中心离子中心离子+配体配体 中心离子或原子中心离子或原子：提供：提供

4、 。 常见：过渡金属离子或原子，某些高价非金常见：过渡金属离子或原子，某些高价非金 属原子如：属原子如： 配体配体：能提供：能提供 的的 和和 。 常见：常见：CO、CN-、H2O、SCN- 、 X- 、 H- 配位原子配位原子： 中提供中提供 。 配位数配位数： 的数目。的数目。Ni(CO)4NaBH4NaSiF6 Cu(NH3)4SO4中，中， 是配体，是配体， 为配位原子。为配位原子。a. 单齿配体单齿配体(一个配位体中只有一个配位原子一个配位体中只有一个配位原子) 含含N配体配体 NH3 、NCS - ;含含S配位体配位体 SCN- ; 含卤素配位体含卤素配位体 F- 、Cl-、Br-

5、 、I- ; 含含C配位体配位体 CN- 、CO； 含含O配位体配位体 H2O, OH- ；羧酸，醇，醚等；羧酸，醇，醚等b. 多齿配体多齿配体(有两个或两个以上的配位原子有两个或两个以上的配位原子) 乙二胺乙二胺 NH2一一CH2一一CH2一一NH2 简写为简写为en， 乙二胺四乙酸根（乙二胺四乙酸根（EDTA）等。）等。 3 3配位数配位数与中心离子直接以配位键结合的与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数配位原子个数。例：例：AlF63- 配位数配位数 、 Cu(NH3)4SO4 配位数配位数 、 Co(NH3)2(en)2(NO3)3 配位数配位数 。中心离子的电荷高，对配位体的吸引力

6、较强，有中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。利于形成配位数较高的配合物。 常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系： 中心离子的电荷：中心离子的电荷：+1 +2 +3 +4 常见的配位数：常见的配位数： 2 4(或或6) 6(或或4) 6(或或8)中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，配位数越大。配位数越大。【知识拓展知识拓展】例：例：Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为已知两种配合物的分子式分别为Co(NH

7、3)5BrSO4 和和Co(SO4)(NH3)5Br。分别在两种配合物的溶液中加分别在两种配合物的溶液中加BaCl2 溶液产溶液产生什么现象？生什么现象？（课堂练习12）形成配位键更稳定形成配位键更稳定 1配位阴离子配合物-配位阴离子配位阴离子“酸酸”外界外界 2配位阳离子配合物-“某化某某化某”或或“某酸某某酸某” 3中性配合物K2SiF6 六氟合硅六氟合硅酸酸钾钾KPtCl5(NH3) 五氯五氯一氨合铂一氨合铂酸酸钾钾Co(NH3)6Br3 三溴三溴化化六氨合钴六氨合钴Co(NH3)2(en)2(NO3)3 硝硝酸酸二氨二氨二二(乙二胺乙二胺)合钴合钴PtCl2(NH3)2 二氯二氯二氨合

8、铂二氨合铂Ni(CO)4 四羰基合镍四羰基合镍命名命名左左右右复盐：复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子 组成的盐叫做复盐。如组成的盐叫做复盐。如: : KAl(SO4)212H2O混盐：混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。 如如:氯化硝酸钙氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl配合物盐配合物盐:是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子： Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42

9、+ + SO42-复盐、混盐、配合物盐复盐、混盐、配合物盐下列物质属于混盐的是（下列物质属于混盐的是（ ） A. KAl(SO4)212H2O B. CaOCl2 C. NaHSO4 D. Mg2(OH)2CO3 B形成配合物时性质的改变形成配合物时性质的改变1、颜色的改变颜色的改变 Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)n(n-3)-2、溶解度的改变溶解度的改变 AgCl HCl AgCl2- + H+ AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H

10、2PtCl6 + 4NO + 8H2O 3、酸碱性的改变酸碱性的改变 Cu(NH3)4(OH)2 的碱性大于的碱性大于Cu(OH)2例例1：下列分子或离子中都存在着配位键的是：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3B 例例2：下列各种说法中错误的是（：下列各种说法中错误的是（ ）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。对电子。D