《氧化还原反应》讲课课件ppt.ppt

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1、教学目标：教学目标：知识与技能：知识与技能：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不依据不 同而有不同的使用范围同而有不同的使用范围. 2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的对概念的关系关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反

2、应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。及它们与化合价、电子得失的对应关系。过程与方法：过程与方法： 1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；概念、比较辨析概念的能力； 2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。高科学探究的能力。 情感态度与价值观：情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、

3、科学的态度、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索勇于探索 的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果刚削好的苹果放置放置30分钟以后的苹果分钟以后的苹果导入新课：导入新课：感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼好吃的月饼幕后的英雄幕后的英雄感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 铁生锈铁生锈第二章第二章 化学物

4、质及其变化化学物质及其变化1.1.用化合价升降的观点去判断下面的反应是用化合价升降的观点去判断下面的反应是氧化还原反应氧化还原反应? ?+200+1第三节第三节 .氧化还原反应氧化还原反应CuO + H2 Cu + H 2OLOGO2.2.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪用化合价升降的观点去判断下面的反应哪些是氧化还原反应些是氧化还原反应? ?MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固固+H2SO4浓浓=NaHSO4HClMnO2点燃点燃+4-1+20+5-2-1000+1-1 第三节第三节.氧化还原反应氧化还原反应LOGO

5、基本反基本反应类型应类型是否是氧是否是氧还反应还反应与氧还反与氧还反应的关系应的关系化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应不完全是不完全是全部是全部是非非交叉交叉从属从属相对相对不完全是不完全是交叉交叉Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -2Na+Cl2=2NaCl 形形 成成 过过 程：程：探究探究1 1、氧化还原反应、氧化还原反应1.定义：定义：凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应2.特征：特征：反应前后反应前后化合价化合价发生变化发生变化（也是判断依据）（也是判断

6、依据）3.实质：实质：电子发生转移（得失或偏移）电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。化学反应都是氧化还原反应。0011 化合价降低化合价降低得到得到2 2个电子个电子 被还原被还原化合价升高化合价升高失去失去2 2个电子个电子NaCl2Na2Cl2点燃2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应被氧化被氧化2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应说明：说明：.氧化剂和还原剂均是指氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。化学试剂，不是某一种元素。.氧化剂氧化剂本身本身被还原，被还原，发生发生还原

7、反应，还原反应，得到得到的产物是的产物是还原产物还原产物.还原剂还原剂本身本身被氧化，被氧化，发生发生氧化反应，氧化反应，得到的得到的产物是产物是氧化产物。氧化产物。氧化剂氧化剂还原剂还原剂得到电子，被还原得到电子，被还原失去电子，被氧化失去电子，被氧化n个e-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失失去去e ， 化合价升化合价升高高， 被被氧氧化，化，作作还还原剂原剂得得到到e ，作作氧氧化剂化剂化合价降化合价降低低， 被被还还原，原，2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应探究探究3 3、化合价升降与得失电子的关系化合价升降与得失电子的关系2HCl+Fe =FeC

8、l2+H2还原剂氧化产氧化产物物氧化剂还原还还原还原产物原产物2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应小总结小总结探究探究5、氧化还原反应得失电子的表示方法氧化还原反应得失电子的表示方法双双线桥法线桥法例如：例如：2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 21.1.正确判断各

9、反应物、生成物各元素的化合价正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。及其变化。0 +1 +3 02-1-3.氧化还原反应氧化还原反应步骤：步骤：四四.氧化还原反应得失电子的表示方法氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥双线桥法法例如：例如：2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 22.2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。对应与发生化合价发生变化的同种元素。0 +1 +

10、3 02-1-3.氧化还原反应氧化还原反应步骤：步骤：四四.氧化还原反应得失电子的表示方法氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥双线桥法法例如：例如：2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 23.3.电子符号用电子符号用“e e- -”来表示。来表示。4.4.得失电子总数表示：原子个数得失电子总数表示：原子个数 每个原子每个原子得失电子数。得失电子数。0 +1 +3 0化合价升高，失化合价升高，失2 3e-化合价降低，得化合价降低，得3 2e-2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应步骤：步骤：注意注意:反应中失去电子的总数等于得到电子

11、的总数反应中失去电子的总数等于得到电子的总数探究6、氧化还原反应的一些规律同种元素同种元素:低价低价高价高价(2)价态归中规律：价态归中规律： 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化化“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”。氧化还原反应的一些规律-2 在在H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O反应中：反应中：SS，SS，氧化产物是，氧化产物是S，还原产物是还原产物是SO2。故故 正确。正确。另一个反应中另一个反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O, ClCl, ClCl,氧化产物与还原产物均为氧化产物与还原产物均为

12、Cl2，故正确。故正确。-2+6+600000+4+4+5-1+5-1-12-1-3.氧化还原反应氧化还原反应2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应-1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl ClHCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4只能做只能做还原剂还原剂只能做只能做氧化剂氧化剂既能做氧化剂，既能做氧化剂，又能做还原剂又能做还原剂2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应单质的还原性越单质的还原性越强强，对应的离子的氧，对应的离子的氧化性越化性越弱弱单质的氧化性越单质的氧化性越强，强，对应的离子的还对应的离子的还原性越原性越

13、弱弱金属活动性顺序金属活动性顺序还原性：还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化性：氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Pb2+ (H+) Cu2+Fe3+Ag+2：3： 例例1 1：2HCl+Fe =FeCl2HCl+Fe =FeCl2 2+H+H2 2 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 元素元素被氧化被氧化 元素元素被还被还原原 +1 0 +2 0+1 0 +2 0HClFeFeCl2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应例例2 2：MnOMnO2 2+4HCl+4HCl( (浓浓) ) = MnCl = MnCl2 2+Cl+Cl2 2 +2H

14、+2H2 2O O 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 被氧化被氧化 被还原被还原 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl22-1-3.氧化还原反应氧化还原反应例例3.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。物。 CuOCuO + CO + CO Cu + CO Cu + CO2 2 2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2 Cl Cl2 2 + H + H2 2O = O = HClHCl + + HClOHClO MnO MnO2 24HCl4HCl浓浓 MnCl

15、MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4浓浓 = CuSO= CuSO4 4 + SO + SO2 2 +2H +2H2 2O OMnO22-1-3.氧化还原反应氧化还原反应2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应本节课你们学到了什么？本节课你们学到了什么？总结：总结：1.氧化还原反应：氧化还原反应：有电子转移的化学反应有电子转移的化学反应2.实质：实质：电子发生转移（得失或偏移）电子发生转移（得失或偏移）3.特征：特征：反应前后反应前后化合价化合价发生变化发生变化4.氧化剂：氧化剂：5.还原剂：还原剂：总结：总结：6.氧化产物：氧化产物：氧化剂氧化剂本身本身被还原，被还原，发生发生还原反应，还原反应，得到的产物是得到的产物是还原产物还原产物7.还原产物：还原产物：还原剂还原剂本身本身被氧化，被氧化，发生发生氧化反应，氧化反应，得到的产物是得到的产物是氧化产物。氧化产物。8.判断氧化性还原性的强弱判断氧化性还原性的强弱（1）原子或离子的得电子能力越强，）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。物质氧化性越强。（2）原子或离子的失电子能力越强，）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。物质还原性越强。