高中化学选修3第二章第三节分子的性质ppt课件.ppt

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1、 0515-88039153分子的性质一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（1 1）离子键、共价键？）离子键、共价键？（2 2）极性键与非极性键）极性键与非极性键（3 3）何谓电负性？）何谓电负性？（4 4）分别以）分别以H H2 2、HClHCl为例，探究电负性对共为例，探究电负性对共价键极性有何影响？价键极性有何影响？1 1、极性键与非极性键、极性键与非极性键练习与巩固练习与巩固指出下列物质中化学键的类型指出下列物质中化学键的类型F F2 2 HF NaOH N HF NaOH N2 2 NaNa2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 CH CH3 3COOHCOOH练习

2、与巩固练习与巩固1 1含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是 ( ( ) )A.A. NaOH BNaOH B .Na.Na2 2O O2 2 C.NaClC.NaCl D D .NH.NH4 4ClCl2 2下列元素间形成的共价键中，极性最强下列元素间形成的共价键中，极性最强的是的是 ( ( ) ) A.FF A.FF B.HFB.HF C.HClC.HClD.HOD.HO一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子极性分子极性分子: :正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子: :正电中心和负电

3、中心重合正电中心和负电中心重合正电中心正电中心和负电中和负电中心是否重心是否重合合 化学键的极性的向量和是否等于零化学键的极性的向量和是否等于零( (定量定量) ) 看键的极性，也看分子的空间构型看键的极性，也看分子的空间构型 判断方法：判断方法：( (本质本质) )2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子思考与交流思考与交流总结总结分子分子键的键的极性极性分子中正负分子中正负电荷中心电荷中心结论结论举例举例同核双原同核双原子分子子分子异核双原异核双原子分子子分子异核多原异核多原子分子子分子键的极性与分子极性的关键的极性与分子极性的关系系 A A、都是由非极性键构成的分子一般是非极、

4、都是由非极性键构成的分子一般是非极 性分子。性分子。 B B、极性键结合形成的双原子分子一定为极、极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。性分子。C C、极性键结合形成的多原子分子，可能为、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。非极性分子，也可能为极性分子。D D、多原子分子的极性，应有键的极性和分、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。子的空间构型共同来决定。一、键的极性和分子的极一、键的极性和分子的极性性科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜二、范德华力及其对物质性质的二、范德华力及其对物质性质的影响影响气体在加压或降温是为

5、什么会变为液体、气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？固体？(1)(1)范德华力大小范德华力大小 范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级数量级分子分子HCl HCl HBr HBr HIHI范 德 华 力范 德 华 力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.8366366298.7298.7二、范德华力及其对物质性质的二、范德华力及其对物质性质的影响影响 (2) (2) 范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结构相似

6、，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范德范德华力华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的二、范德华力及其对物质性质的影响影响分子分子HClHClHBrHBrHIHI相对分子相对分子质量质量36365 58181128128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00(3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系分子分子相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)COCO2828极性极性8.758.75ArAr4040非极性非极性8.508.50相对分子质

7、量相同或相近时，分子的极性越相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，大，范德华力范德华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的二、范德华力及其对物质性质的影响影响(4)(4)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的二、范德华力及其对物质性质的影响影响单质单质相对分相对分子质量子质量熔点熔点/沸点沸点/F F2 23838-219.6-219.6 -188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.258.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4

8、二、范德华力及其对物质性质的二、范德华力及其对物质性质的影响影响科学视野科学视野壁虎与范德华力壁虎与范德华力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。间的作用力。三、氢键及其对物质性质的影三、氢键及其对物质性质的影响响氢键的概念：氢键的概念：氢键的表示：氢键的表示：表示为：表示为：X-H YX-H Y（X X、Y Y为为N N、O O、F F）。）。三、氢键及其对物质性质的影三、氢键及其对物质性质的影响响氢键的本质：氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种是一种静电作用，

9、是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。键能。三、氢键及其对物质性质的影三、氢键及其对物质性质的影响响氢键的种类：氢键的种类：分子间氢键分子间氢键分子内氢键分子内氢键三、氢键及其对物质性质的影三、氢键及其对物质性质的影响响氢键的种类：氢键的种类：三、氢键及其对物质性质的影三、氢键及其对物质性质的影响响氢键对物质熔沸点影响：氢键对物质熔沸点影响：分子分子间间氢键使物质熔沸点升氢键使物质熔沸点升高高分子分子内内氢键使物质熔沸点降氢键使物质熔沸点降低低极性溶

10、剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子间氢键使使溶质溶解度减小。间氢键使使溶质溶解度减小。 氢键对物质溶解度的影响：氢键对物质溶解度的影响：比较熔沸点：比较熔沸点：HF HClHF HClH H2 2O HO H2 2S S邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛课堂讨论课堂讨论应用与拓展应用与拓展 为什么为什么NHNH3 3极易溶于水？极易溶于水？ 冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什么？么？ 课后习题课后习题5 5？三、氢键及其对物质性

11、质的影三、氢键及其对物质性质的影响响资料卡片资料卡片某些氢键的键长和键能某些氢键的键长和键能科学视野科学视野生物大分子中的氢键生物大分子中的氢键四、溶解性四、溶解性 （1 1）内因：相似相溶原理）内因：相似相溶原理 （2 2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。强。 （3 3）其他因素：）其他因素： A A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NHNH3 3。 B B）溶质

12、与水发生反应时可增大其溶解度，如：）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SOSO2 2。思考与交流思考与交流PtClPtCl2 2（NHNH3 3）2 2可以形成两种固体，一种为淡黄色，可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：解度较大，请回答下列问题：PtClPtCl2 2（NHNH3 3）2 2是平面正方形结构，还是四面体结是平面正方形结构，还是四面体结构构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，图，淡黄色固体：淡黄色固体： ，黄绿色固

13、体：，黄绿色固体： 。 淡黄色固体物质是由淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色分子组成，黄绿色固体物质是由固体物质是由 分子组成（填分子组成（填“极性分子极性分子”或或“非极性分子非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是是 。五、手性五、手性观察一下两组图片，有何特征？观察一下两组图片，有何特征？ 一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手手性异构体

14、性异构体。有手性异构体的分子称为。有手性异构体的分子称为手性分手性分子子。中心原子称为。中心原子称为手性原子手性原子。乳酸分子乳酸分子CHCH3 3CH(OH)COOHCH(OH)COOH有以下两种异有以下两种异构体：构体： 图片图片 五、手性五、手性具有手性的有机物，是因为含有具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子手性碳原子造成的。造成的。如果一个碳原子所联结的如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团四个原子或原子团各不相同各不相同，那么该碳原子称为，那么该碳原子称为手性碳原子手性碳原子，记作记作C C 。五、手性五、手性注意：也有一些手性物质没有手性碳原子注意：也有一些手性物质没有手性碳原子

15、具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子的有机物具有光学活性（1 1）下列分子中，没有光学活性的是）下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是含有两个手性碳原子的是_A A乳酸乳酸 CHOHCHOHCOOHCOOHB B甘油甘油 CHOHCHOHC C脱氧核糖脱氧核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOD D核糖核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHO3CHOHCH2OHCH2OHCH2OHCH2（2 2）有机物）有机物X X的结构简式为的结构简式为若使若使X X通过化学变化，失去光学活性，可能发通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应

16、类型有生的反应类型有_A A酯化酯化B B水解水解C C氧化氧化D D还原还原E E消去消去F F缩聚缩聚下列两分子的关系是下列两分子的关系是 （ ）A A互为同分异构体互为同分异构体 B B是同一物质是同一物质C C是手性分子是手性分子 D D互为同系物互为同系物右旋与左旋右旋与左旋自然界中的手性自然界中的手性珍贵的法螺左旋贝。百珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。万分之一，十分罕见。自然界中的手性自然界中的手性手性的应用手性的应用手性合成手性合成手性催化手性催化科学史话科学史话巴斯德与手性六、无机含氧酸分子的酸六、无机含氧酸分子的酸性性指出下列无机含氧酸的酸性指出下列无机含氧酸的酸性H

17、ClO4 HClO3 H2SO4 HNO3H3PO4 H2SO3H3BO3 HNO2六、无机含氧酸分子的酸六、无机含氧酸分子的酸性性把含氧酸的化学式写成（把含氧酸的化学式写成（HOHO）m ROnm ROn，就能根据就能根据n n值判断常见含氧酸的强弱。值判断常见含氧酸的强弱。 n n0 0，极弱酸，如硼酸（，极弱酸，如硼酸（H H3 3BOBO3 3）。）。 n n1 1，弱酸，如亚硫酸（，弱酸，如亚硫酸（H H2 2SOSO3 3）。）。 n n2 2，强酸，如硫酸（，强酸，如硫酸（H H2 2SOSO4 4）、硝酸）、硝酸（HNOHNO3 3）。）。 n n3 3，极强酸，如高氯酸（，极

18、强酸，如高氯酸（HClOHClO4 4）。）。 含氧酸的强度取决于中心原子的电负含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。性、原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半径小、当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使氧化数高时，使O-HO-H键减弱，酸性增强。键减弱，酸性增强。六、无机含氧酸分子的酸六、无机含氧酸分子的酸性性H H2 2SiOSiO4 4 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClO HClO4 4 HClO HClO HClO HClO3 3 HClO HClO4 4HClO HBrO HClO HBrO HIO HIO练习：比较下

19、列含氧酸酸性的强弱练习：比较下列含氧酸酸性的强弱六、无机含氧酸分子的酸六、无机含氧酸分子的酸性性 同周期的含氧酸，自左至右，随中心同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大原子原子序数增大 ，酸性增强。，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下，随中心同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大原子原子序数增大 ，酸性减弱。，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价强于低价 。无机含氧酸强度的变化规律无机含氧酸强度的变化规律某些含氧酸可表示为：（某些含氧酸可表示为：（HOHO）mROnmROn，它的强，它的强度与酸中的非羟基氧原子数度与酸中的非羟基氧原子数n n有关；有关；n n越大，越大，酸性越强：酸性越强：n=0 n=0 弱酸；弱酸；n=1n=1中强酸；中强酸；n=2n=2强酸；强酸；n=3 n=3 超强酸。超强酸。已知：硼酸（已知：硼酸（H H3 3BOBO3 3）是弱酸，而亚磷酸）是弱酸，而亚磷酸（H H3 3POPO3 3）是中强酸）是中强酸（1 1） 写出这两种酸的结构写出这两种酸的结构式：式： 、 。（2 2）写出亚磷酸和过量的）写出亚磷酸和过量的NaOHNaOH溶液反应的溶液反应的化学方程式：化学方程式：