2020届全国III卷高考化学模拟卷（十）.docx

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1、2020届全国III卷高考化学模拟卷（十）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-1271、 选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A医疗上用浓度为95的酒精杀菌消毒B葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D聚合硫酸铁Fe2(O

2、H)x(SO4)yn是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH7，则溶液中 CH3COO与 NH4的数目均为 0.5NAB10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NAC16g 氨基(NH2)中含有的电子数为 7 NAD在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA9.某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是AR的分子式为C10H10O2B苯环上一氯代物有2种CR分子中所有原子可共平面

3、DR能发生加成、氧化和水解反应10.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是A侯氏制碱法中可循环利用的气体为B先从a管通入NH3，再从b管通入CO2C为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰D反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱11.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出

4、被测气体中酒精的含量12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价235、32下列叙述正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物显两性B放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CX、Y元素的金属性：XYDX2的离子半径大于W2的离子半径13.在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙红色)+H2O，已知:25时,Ksp(Ag2CrO4)=11012 Ksp(Ag2Cr2O7)=2107。下列说法正确的是A当2c( Cr2O72)=c(CrO42)时，达到了平衡状态B当pH=1时，溶液呈

5、黄色C若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_，仪器b的名称是_。b

6、中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_。c中试剂为_(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_实验：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。资料：Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解

7、释实验的现象：_实验：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_molL-127.以含1

8、个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-l、-764.5kJmol-l。则反应I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=_（2）在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合气体，发生反应I，反应达到平衡时，CH3OH(g)的体积分数()与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。当起始n(H2)/n(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将_(填“增大”、“减小

9、”或“不变”)。当起始n(H2)/n(CO)=2时，反应经过l0min达到平衡，CO转化率为0.5，则0l0min内平均反应速率v(H2)=_。当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_。(填“D”、“E”或“E”点)。（3）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，发生反应I。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。压强P1=_(填“”)P2；A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_(用“”表示)。若达到平衡状态C时，容器体积为10L，则在平衡状态A时容器体积为_L。28.以二氧化碳为原料制备

10、尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：反应：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l) H1=117.2 kJmol1反应：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJmol1（1）反应平衡常数K的表达式为_。（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的热化学方程式是_。（3）在恒容容器中按物质的量之比12通入CO2和NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_。A.容器中气体平均相对分子质量不再变化B.容器中气体密度不再变化C.NH3的体积分数不再变化D.容器内压强不再变化（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3

11、、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：_过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为_（精确到0.1%）。（5）探究发现，温度、压强、n(H2O)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2，根据图像回答下列问题：其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO2物质的量一定，按三种投料比分别为 3.0、3.5、4.0投料时，得到如图1的横轴对CO2的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是_。图2中a、b、c、d 四条曲线中的两条代表压强分别为20 MPa、25 MPa时

12、CO2平衡转化率曲线，其中表示20MPa的是_（填字母）。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是_。（2） 选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.（1）回答下列问题：处于基态的Ca和Fe原子，下列参数前者小于后者的是_；a. 最外层电子数 b. 未成对电子数 c. 第一电离能 d. 原子半径有文献表明，迄今为止（至2016年）除氦外，所有其他稀有气体元素都能形成化合物。试简要说明未能制得氦的化合物的理由 _。（2）H和N可以形成多种化合物。已知联氨(

13、N2H4)的物理性质与水接近，其原因是_；计算表明： N4H62+ 的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大 键可表示为_。（3）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。 -X 是立方晶系的晶体。铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。在不同的条件下，-X 也呈现不同的结构，其晶胞如图所示。X的化学式为_；在(b)型晶胞中，边长为a pm，距离Pb最短的Na有_个，长度为_pm（用a表示）；Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为_和八面体空隙的百分比为_。已知(a)型晶胞的边长为770

14、 pm，则该型晶体的密度为_gcm-3。（只列出计算式）-X是一种六方晶系的晶体，而在-X中，镁和铅按 1：1 的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间。试画出一层-X 的结构_。36.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）B的名称为_；D中含有的无氧官能团结构简式为_。（2）反应的反应类型为_；反应生成G和X两种有机物，其中X的结构简为_。（3）反应的化学反应方程式为_（C6H7BrS用结构简式表示）。（4）满足下列条件的C的同分异构体共有 _种，写出其中一种有机物的结构简式：_。苯环上连有碳碳三键；核磁共振氢谱共有三组波峰。（5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（

15、无机试剂任选）_：答案及解析7. 【答案】D【解析】过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬

16、浮物，故D正确；答案选D。8.【答案】D【解析】由于醋酸根和铵根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA，A项错误；该溶液中乙醇的质量为4.6g，根据公式计算可知：；该溶液中的水的质量为5.4g，根据公式计算可知：；所以溶液中的H原子数目为1.2NA，B项错误；1个氨基中含有9个电子，16g氨基即1mol，所以含有电子数为9NA，C项错误；密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8 NA，D项正确；答案选D。9. 【答案】D【解析】AR的分子式为C10H8O2，A项错误；B苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；CCH3中四个原子不可能共平

17、面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；DR含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；答案选D。10. 【答案】B【解析】A侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2，A项错误；B先通入NH3，NH3在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2，B项正确；C碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C项错误；D反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCO3，将其加热得到纯碱（Na2CO3），D项错误；答案选B。11. 【答案】A【解析】A. 由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应式为CH3

18、CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A错误；B. 氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；C. 电流由正极流向负极，C正确；D. 酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。答案选A。12. 【答案】A【解析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、-3，Z处于A族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；X化合价为+2价，应为A族元素，Y的化合价为+3价，处于A族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，结合

19、元素周期律与元素化合物性质解答。根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则A. Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；B. 放电条件下，氮气与氧气会生成NO，而不能直接生成NO2，故B错误；C. 同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：MgAl，即XY，故C错误；D. 电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2的离子半径小于O2的离子半径，故D错误；答案选A。13. 【答案】C【解析】A. 当2c( Cr2O72)=c(CrO42)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断

20、是否为平衡状态，A错误；B. 当pH=1时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；C. 组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4) KA=KCKB 2 【解析】（1）CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热化学方程式分别为：，根据盖斯定律可知，将+2-可得：；（2）在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合气体，发生反应I；当起始n(H2)/n(CO)=1时，则n(H2)=n(CO)=1.5mol，CO的体积分数为50%，根据三等式平衡时，CO的体积分数为，不管CO转化了多少，CO的体积分数一直为50%，则

21、反应前后体积分数不变；当起始n(H2)/n(CO)=2时，混合气体为3mol，则n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，反应经过l0min达到平衡，CO转化率为0.5，即转化了0.5mol，则H2转化1mol，则0l0min内平均反应速率v(H2)=；当反应物的投料比等于其化学计量数之比时，平衡时，生成物的体积分数最大，即当起始n(H2)/n(CO)=2时，CH3OH(g)的体积分数()最大，因此当起始n(H2)/n(CO)= 3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的F点；（3）当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO转化率上升，由此可知P1P2；该反应正向为放热反应，升

22、高温度，平衡将逆向移动，平衡常数将减小，平衡常数只与温度有关，温度不变时，平衡常数不变，A和C的温度相同，小于B的温度，因此KA=KCKB；平衡状态A和C的温度相同，平衡常数相同。达到平衡状态C时，CO的转化率为50%，则平衡时n(CO)=5mol，n(H2)=10mol，n(CH3OH)=5mol，平衡常数，达到平衡状态A时，CO的转化率为80%，则平衡时n(CO)=2mol，n(H2)=4mol，n(CH3OH)=8mol，设该容器体积为VL，则，解得V=2。28. 【答案】K= CO2(g)+2NH3(g)NH2CONH2(l)+H2O(l) H=102.2 kJmol1 AC CO2

23、18.2% 4.0 a 与300 相比，200 时CO2的平衡转化率更高；虽然压强越大、温度越高反应速率越快，但200 、20 MPa条件下，对设备要求低，有利于降低成本 【解析】（1）反应中有固体或纯液体参加，则它们的浓度不应写在平衡常数的表达式中，NH2COONH4(l)是纯液体，则反应的平衡常数表达式为K=；答案为：K=；（2）根据盖斯定律，反应+反应得：CO2(g)+2NH3(g)NH2CONH2(l) +H2O(l) H= H1+H2=117.2 kJmol1+(+15.0 kJmol1)=102.2 kJmol1。答案为：CO2(g)+2NH3(g)NH2CONH2(l) +H2O

24、(l) H=102.2 kJmol1；（3）由于该混合气体反应前后均是CO2和NH3，且体积分数之比恒为12，故容器中气体平均相对分子质量恒定不变，不能说明反应达到平衡；A项错误；容器中气体密度等于气体质量除以容器体积，由于气体总质量在减少，故气体密度不再变化时，反应达到平衡；B项正确；整个反应过程NH3的体积分数恒定为，故不能说明达到平衡；C项错误；压强与气体总物质的量相关，由于气体总物质的量在变化，故容器内压强不变时，说明反应达到平衡。D项正确；答案为A、C。（4）根据曲线可知，CO2过量，尿素产率由42%增加至45%，而NH3过量，尿素产率由42%增加至接近90%，故CO2过量对尿素产率

25、的影响比较小。根据图像知，=3时，尿素产率为60%，可转化为CO2转化率为60%，再利用三段式求解。设反应中CO2投入了amol，NH3投入了3amol，则有：CO2 (g) + 2NH3(g)NH2CONH2(l) + H2O(l)则混合气体中CO2的物质的量分数为；（5）当一定时，比值越大，即NH3越多，CO2转化率越大，故A曲线代表比值为4.0；由于合成尿素反应CO2(g)+2NH3(g)NH2CONH2(l)+H2O(l) H=102.2 kJmol1是一个放热反应，因此温度升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，从曲线a，b中选择。当温度一定，压强增大，平衡正向移动，CO2的平衡

26、转化率增大，故20 MPa条件下的曲线为a。M点条件为200 ，20MPa；N点条件为300 ，25 MPa。与300相比，200时CO2的平衡转化率更高；虽然压强越大、温度越高反应速率越快，但200、20MPa条件下，对设备要求低，有利于降低成本。35. 【答案】bc 基态氦原子具有唯一全充满的1s电子层，半径较小，具有较高的第一电离能，所以难以形成化合物 联氨分子间能形成较多氢键 Na2MgPb 4 a 50% 100% 【解析】(1)基态的Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态Fe原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，a二者最外层

27、电子数相等，故a不符合题意； bCa原子没有未成对电子，Fe原子有4个未成对的电子，故b符合题意；cCa与Fe同周期，同周期元素第一电离能从左至右呈增大的趋势，Ca原子核外电子排布处于全充满稳定状态，第一电离能比相邻元素大，但铁原子与钙不相邻，则第一电离能CaFe，故c符合题意；dCa与Fe同周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：CaFe，故d不符合题意；答案选bc；基态氦原子核外电子排布式为1s2，基态氦原子具有唯一全充满的1s电子层，半径较小，具有较高的第一电离能，所以难以形成化合物；(2)联氨(N2H4)的分子中的氮原子可与氢原子形成氢键，并且分子间氢键数目较多，水

28、分子间氧原子与氢原子也能形成氢键，则联氨(N2H4)的物理性质与水接近； 根据N4H62+的结构示意图，四个氮原子形成六电子的大键，可表示为；(3)结合原子在晶胞中的位置关系，利用均摊法，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的顶点和面心，数目为8+6=4，Na位于晶胞的体内，数目为8，Mg原子位于晶胞的棱上和体心，数目为12+1=4，X的化学式为Na2MgPb；在(b)型晶胞中，体对角线处的Na距离Pb最短，共有4个，棱长为apm，面对角线长为apm，则体对角线的长度为apm，距离Pb最短的Na的长度为体对角线长度的，则长度为apm；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中铅原子构成的四面体有8个，其中只

29、有4个四面体中填充了Na，Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为50%；铅原子构成八面体只有一个，且Na原子在八面体的体心，Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为100%；(a)型晶胞的边长为770 pm，则晶胞的体积V=(770 pm)3=(7.7010-8)3cm3，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的顶点和面心，数目为8+6=4，Na位于晶胞的体内，数目为8，Mg原子位于晶胞的棱上和体心，数目为12+1=4，则一个晶胞中含有4个Na2MgPb；根据晶胞密度计算公式=；-X是一种六方晶系的晶体，而在-X中，镁和铅按 1：1 的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间，则层内只有

30、镁和铅，层内-X 的结构为。36. 【答案】邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛 -NH2和-Cl 取代反应或酯化反应 HOCH2CH2OH 4 、(任写一种即可) 【解析】对比D与F的结构可知，D与甲醇发生酯化反应生成E，E与C6H7BrS发生取代反应生成F，则E的结构简式为： ；C6H7BrS的结构简式为：；（5）由苯甲醇制备，可由与苯甲醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成，则需要增长碳链、引进氨基、羧基，结合题干中物质转化关系解答。（1）以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能团为：氨基、羧基、氯原子，其中无氧官能团为：-NH2和-Cl；（2）由上述分

31、析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知，该碳原子与N原子和C原子成环，中的断键方式为，因此X的结构简式为：HOCH2CH2OH；（3）反应为与发生取代反应生成，其化学方程式为：+HBr；（4）苯环上连有碳碳三键，C中一共含有6个不饱和度，苯环占据4个，碳碳三键占据2个，则其它取代基不含有不饱和度，则N原子对于的取代基为-NH2；核磁共振氢谱共有三组波峰，则说明一共含有3种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构；则该同分异构体的母体为，将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为：、；（5）由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、羧基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中反应的条件，引进羧基可利用题干中反应的条件，因此具体合成路线为：。