2020届苏教版高考化学复习专题4《非金属及其化合物》检测题.docx

《2020届苏教版高考化学复习专题4《非金属及其化合物》检测题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届苏教版高考化学复习专题4《非金属及其化合物》检测题.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题4非金属及其化合物检测题一、单选题(共15小题) 1.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ()NOFe3HNO NO2A B C D 2.将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量的水中配成500 mL的溶液A，再向溶液中通入足量的氯气，充分反应后蒸干，得干燥晶体(m2) g，则A溶液中Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能为()A 321B 312C 431D 3143.下列叙述正确的是()氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧

2、化性强于久置氯水的氧化性检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水A B C D 4.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D 电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)5.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制

3、取H2和S。下列说法正确的是( )A 吸收H2S的离子方程式为：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl-2e-=Cl2C 该工艺流程体现绿色化学思想D 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染6.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是 ()A 上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C N2O只具有氧化性，无还原性D N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒7.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海

4、水制碘的说法，不正确的是()A 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B 在含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D 在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”8.下图所示实验能达到实验目的的是 ()A 实验室制取NH3B 制备并收集少量NO2C 实验室制备乙酸乙酯D 干燥、收集SO2，并吸收多余的SO29.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是( )A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D10.赛伦的化学通式为Si6xAlxOxN8x，以耐

5、高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用它属于()A 金属材料B 有机高分子材料C 新型无机非金属材料D 无机高分子材料11.物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是 ( )A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D12.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()A 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O24NO6H2OB 液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C 氨气比空气轻，标准

6、状况下密度约为0.76 gL1D 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全13.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A 乙烯可作水果的催熟剂B 硅胶可作袋装食品的干燥剂C 福尔马林可作食品的保鲜剂D 氢氧化铝可作胃酸的中和剂14.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 ()A 硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O2=2CO22CaSO4D 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还

7、原性15.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D二、实验题(共3小题) 16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：；(2)装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：；(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是(填字母编号)(4)设计装置D，E的目的是比较

8、氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是；(5)装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)。a饱和NaOH溶液 b饱和Ca(OH)2溶液c饱和Na2SO3溶液 d饱和Na2CO3溶液17.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤的实验操作名称是；(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是；(3)步骤中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因

9、是；A.CCl4与水不互溶B.CCl4可与I2发生取代反应C.CCl4的密度比水大D.CCl4不易燃烧，可作灭火剂E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤中还可选择作萃取剂；(5)步骤中反应的离子方程式是_；(6)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_。18.某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图

10、所示：请回答下列问题：(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为_。(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_。(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是_%(保留一位小数)。(4)当VNaOH(aq)50 mL时，生成NH3的质量为_。三、填空题(共3小题) 19.玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中加入甲醛，且反应釜应装有装置。(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为。(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是。玻璃钢具有等

11、优异性能(写出亮点即可)。(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是。a深埋 b粉碎后用作树脂填料c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂20.世博会中国馆“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块红色铝板和1 200多块玻璃等建成。(1)铝_(填“是”或“不是”)红色的，铝板和玻璃均易被烧碱腐蚀，原因是_、_(用化学方程式表示)。(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_。(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是_；有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种_(选填“橡胶”、“纤维”或“塑料”)。21.汽车已经成为重要的交通

12、工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)，SO2，NOx，CO和C等，请回答下列有关问题。(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为_，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)_排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式_。答案解析1.【答案】B【解析】本题对Fe与浓HNO3的反应由于相对量不同而得到不同产物的知识进行了考查。Fe

13、与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在NO和NO2。2.【答案】D【解析】溶液中Na的物质的量浓度要比Br、Cl的物质的量浓度大，该溶液中离子所带正、负电荷应相等，D项不符合；选D。3.【答案】C【解析】Cl2与H2混合后点燃或光照时发生爆炸，错误；石灰水浓度小，吸收Cl2不充分，错误；HCl直接与AgNO3溶液反应，无法检验是否有Cl2，错误；选C。4.【答案】B【解析】A错误，HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质。B正确，实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe(OH)3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热。C

14、错误，HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物。D错误，氢气的物质的量为1 mol，理论上需要转移2NA个电子。5.【答案】C【解析】选项A不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+Cl-(或根据图示循环)，电解时阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体；选C。6.【答案】B【解析】由方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确

15、；N2O中氮元素为1价，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C错误。7.【答案】A【解析】灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。选A。8.【答案】C【解析】加热NH4Cl分解不能制得氨气，A错误；NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，B错误；C项是实验室制取乙酸乙酯的装置，能达到实验目的，正确；SO2能与碱石灰反应，且SO2密度比空气大，应用向上排空气法，D错误。选C。9.【答案】C【解析】A正确，铜和氯化铁反应方程式为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铁和氯化铜反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，能实现物质间的转化；B正确，铁和

16、水蒸气反应方程式为4Fe+2H2O(g)Fe3O4+2H2，氢气和氧气反应方程式为2H2+O22H2O，能实现转化；C错误，Al和氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，铝是活泼金属不能用氧化还原反应冶炼铝，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；D正确，乙醇和氧气反应生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH3OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH3CHO+H2CH3CH2OH，氢气在氧气中燃烧生成水，能实现转化。10.【答案】C【解析】赛伦属于无机物，具备新型无机非金属材料的特征；选C。11.【答案】D【解析】

17、A错误，硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步实现SSO3；B错误，NaOH不能通过一步反应生成氧化钠；C错误，碳酸分解生成二氧化碳和水，得不到一氧化碳，不能实现H2CO3CO的一步转化；D正确，Al2O3NaAlO2；AlAl2O3，AlNaAlO2；NaAlO2Al(OH)3；Al(OH)3Al2O3，上述反应均能一步发生。12.【答案】A【解析】A项，该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，错误。B、D项均正确。C项，氨气在标准状况下的密度标0.76 gL1，正确。选A。13.【答案】C【解析】乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马

18、林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。14.【答案】C【解析】A项，用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2；B项，酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO的形式进入土壤中；D项，土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度比ZnS的小。选C。15.【答案】D【解析】A正确，这是碱、酸性氧化物、酸式盐、正盐间的相互转化；B正确，这是Al3+、AlO2-、Al(OH)3间的相互转化；C正确，这是Fe、Fe2+、Fe3+间的相互转化；D错误，C与过量的O2生成CO2，与少量的O2生成CO，

19、与题目不符。16.【答案】(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I氧化为I2(5)吸收余氯，防止污染大气 b【解析】(1)方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O；(2)饱和食盐水为了除去Cl2中的HCl，发生堵塞时B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(3)从B中出来的氯气为潮湿的氯气，为了检验氯气的漂白性，首先通过潮湿的有色布条，然后干燥，再通过干燥的有色布条，c中浓硫酸为液体不符合题意，答案为d；(4)D

20、中氯气置换出Br2，氯气可能过量，D中溶液进入E中，能置换出I2，现象为E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，不能说明溴单质的氧化性强于碘，因为氯气可能过量；(5)装置F为尾气处理装置，b中Ca(OH)2为微溶，溶解度小，吸收效果差，不选用。17.【答案】(1)过滤(2)漏斗、分液漏斗(3)A、E(4)苯(5)Cl22I=2ClI2(6)取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2【解析】(1)分离难溶性物质与溶液的方法是过滤。(2)根据实验流程图可以看出，完成实验需要经过灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、蒸发等步骤，由此可以判断出实验尚缺少

21、的玻璃仪器是漏斗和分液漏斗。(3)萃取剂需要满足的条件是：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度且不与萃取剂反应，CCl4符合萃取剂的选择条件。(4)检验水溶液中是否含有单质碘的试剂是淀粉溶液，看两种溶液相遇是否变蓝来确定是否含有单质碘。18.【答案】(1)HCOOH=COH2O(2)ABD(3)16.8(4)0.68 g【解析】(1)根据图象在A点前样品与NaOH反应无氨气放出知，在A点前溶液中发生的反应为HCOOH=COH2O。(2)A、B装置当发生倒吸时，烧杯中液面下降，当脱离接触时，倒吸的液体在重力作用下会重新降落下来，周而复始，从而防止了倒吸；D装置，由于NH

22、3不溶于CCl4，NH3在上升的过程中被吸收，故不会引起倒吸。(3)溶液中发生的反应有HCOOH=COH2O、NHOHNH3H2O。设5.7 g上述样品中n(NH4HCO3)xmol，n(NH4)2CO3ymol，则有由得x0.06，y0.01，故样品中(NH4)2CO3的质量分数是100%16.8%。(4)由(3)知n(NH4HCO3)0.06 mol，则HCO消耗OH0.06 mol，当VNaOH(aq)50 mL时，与NH反应的OH为2.0 mol/L0.050 L0.06 mol0.04 mol，则生成n(NH3)0.04 mol，质量为17 g/mol0.04 mol0.68 g。1

23、9.【答案】(1)间歇性 散热(2) 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3) 增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等(4)【解析】(1)为防止温度过高，应间歇性加入甲醛，并且有散热装置；(2) 利用碱石灰、纯碱、石英砂生成玻璃的方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；(3) 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体；他的优点有：强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能；(4)废旧合成材料的再生利用主要是三条

24、途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能；b、c正确。因为塑料深埋地下一百年也不会腐烂，造成严重的白色污染，a错误；酚醛塑料不能溶解于有机溶剂， d错误。20.【答案】(1)不是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)CaCO3(3)SiO2塑料【解析】21.【答案】(1)4CmHn+(4m+n)O24mCO2+2nH2O 化学 热(2)SO2(3)2NOx+2xCON2+2xCO2【解析】(1) CmHn在空气中完全燃烧的方程式为：4CmHn+(4m+n)O24mCO2+2nH2O；在燃烧过程中化学能转化为热能； (2)燃油的精炼加工处理，除去含硫物质，能减少SO2的排放； (3)在催化剂作用下NOX与CO反应生成无毒的CO2和N2，注意用观察法配平。 2NOx+2xCON2+2xCO2