2020届苏教版高考化学复习专题7《化学反应速率与化学平衡》检测题.docx

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1、专题7化学反应速率与化学平衡检测题一、单选题(共15小题) 1.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H0t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图下列说法正确的是（）A 0t2时，v正v逆B 、两过程达到平衡时，A的体积分数C t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD 、两过程达到平衡时，平衡常数I2.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是()A 该反应的化学方程式是2HF(HF)2B 平衡时混合气体的平均

2、摩尔质量是33.3Ct1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大D M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低3.下列用来表示可逆反应H0的图像正确的是 ( )A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D4.向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2下列说法正确的是（）A 前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）1B T1时反应的化学平衡

3、常数K=0.6C 反应、均为吸热反应D 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%5.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D6.反应2NO2（g）N2O4（g）+57kJ，若保持气体总质量不变在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（）A a、c两点气体的颜色：a浅，c深B a、c两点气体的平均相对分子质量：acC b、c两点的平衡常数：Kb=KcD 状态a通过升高温度可变成状态b7.已知CO和H2在一定

4、条件下合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现在容积固定且相等的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示下列说法正确的是（）A a容器中，05min反应速率v（H2）=0.08molL1min1B 反应进行到5min时，b容器中v正=v速C 其他条件不变时，减压可将b中的状态转变成c中的状态D 达到平衡时a、b、c容器中的转化率为bac8.t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A 平衡时，X的转化率为20%B t时，该反

5、应的平衡常数为40C 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL-1min-19.一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A 反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1molL1s1B 该温度下反应平衡常数为1.62103L/molC 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D 温度不变，向该容器中

6、再充入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，1.8 mol SO3反应达到新平衡时SO3转化率升高10.已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ(Q0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 ()A 容器内压强p：p甲p丙2p乙B SO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙11.已知某化学实验的结果如下表：下列结论正确的是 ()

7、Av1v2v3Bv3v2v1Cv1v3v2Dv2v3v112.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A 该反应的化学平衡常数表达式是KB 此时，B的平衡转化率是35%C 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D 增加C，B的平衡转化率不变13.电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)+2Pb2(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s

8、)+2H(aq) H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D14.某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）；H=48.25kJmol1反应过程中【B】A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6molL1，下列结论正确的是（）A 该温度下此反应的平衡常数为3.2B A的初始物质的量为4 molC 反应到达平衡时，放出的热量是193kJD 反应达平衡时，A的转化率为80%15.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2

9、(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率D 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变二、实验题(共3小题) 16.利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。(1)请填全表中的各空格。(2)实验

10、中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。17.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3HNO3=Ca(NO3)2

11、CO2H2O，计算实验在7090 s范围内HNO3的反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。18.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）反应压强为20MPa50MPa 500的高温 铁触媒作催化剂 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T温度）则T2T1（填、=、），判断的依据是：。（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到涉及反

12、应信息如下：反应一：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） 平衡常数K1反应二：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2K1的表达式：K1=将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：（）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为（） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t3，可以采取的措施为（填序号）A其它条件不变温度T900B其它条件不变温度T900C充入一定量氖气D使用高效催化剂（）对于反应二，当升高温度时K2（填“增大”、“减小”或“不变”）三、计算题(共1

13、小题) 19.(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示反应的平均速率为0.6molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()A B C D(2)若中用A，B表示反应的平均速率分别为0.3 molL1s1、0.6 molL1s1，哪种物质表示的化学反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速

14、得出答案吗？四、填空题(共3小题) 20.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H=- 148.9 kJ/mol根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应(选填编号)。a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡

15、时，(选填编号)。a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为。21.天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）

16、H=171kJmol1科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4写出铜电极表面的电极反应式为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）某温度下，将0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=（计算结果保留两位有效数字）（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，

17、得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为22.硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应

18、用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+ 6H2O=2H3BO3+_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。该反应的_0(填“”)。(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-( aq)+H+(aq)已知0.70 molL-1H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水

19、的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。答案解析1.【答案】C【解析】A、0t1，反应正向进行，v正v逆，t1t2，反应到达平衡，v正=v逆，错误； B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数=，错误； C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，正确； D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以、两过程达到平衡时，平衡常数I=，错误2.【答案】C【解析】由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为31，故其化

20、学方程式为3HF(HF)3，A项错误。平衡混合气体中含2 mol HF，1 mol (HF)3，M(2 mol20 gmol11 mol60 gmol1)/3 mol33.3 gmol1，B项中漏写单位而错。C项相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D项错误。3.【答案】B【解析】A、正反应是放热的、体积不变的反应，因此升高温度X的转化率降低，改变压强X的转化率不变， 错误；B、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此Z的含量降低，正确；C、升高温度正逆反应速率均是增大的，错误；D、增大压强正逆

21、反应速率增大的倍数相同，平衡不移动，错误。4.【答案】D5.【答案】D【解析】依据金属的化学性质，金属镁的活动性大于铁的活动性，首先把C选项排除；硝酸具有强氧化性，与金属反应不会放出氢气，排除A项；影响放出氢气的速率与固体镁的多少无关，只与溶液中H浓度的大小有关，D选项符合。6.【答案】A【解析】A由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅、c深，正确；B由图象可知，a、c两点都在

22、等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：ac，错误；C化学平衡常数只与温度有关，温度不同，其平衡常数不同，升高温度，平衡向正反应方向移动，则二氧化氮的含量增大，所以温度T2T1，温度越高，生成物的物质的量越大，所以其平衡常数越大，则b、c两点的平衡常数：bc，错误；D升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数减小，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用升高温度的方法实现由a点到b点的转变，错误7.【答案】C8.【答案】D【解析】A、平衡时，X的转化率=，错误； B、依据

23、图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数，错误； C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误； D、 X（g）+3Y（g）2Z（g）， 起始量0.1 0.2 0 变化量 0.02 0.06 0.04 2min量 0.08 0.14 0.04 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率，正确9.【答案】D10.【答案】B【解析】甲、丙属于等效平衡，乙相当于把甲的体积扩大1倍，平衡逆向移动。A项，压强p：p甲p丙2p乙；C项，k甲k丙k乙；D项，Q甲Q丙Q，Q甲2Q乙。11.【答案】A【解析】影响化学反应速率的主要因

24、素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。12.【答案】D【解析】平衡时生成1.6 mol C，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是2.8 mol、1.2 mol、1.6 mol和0.8 mol，则根据反应的前后压强之比为54可知，D是气体，C不是气体，即该反应是体积减小的可逆反应，因此选项A不正确；平衡时生成1.6 mol C时，则消耗的B的物质的量为0.8 mol，则B的平衡转化率为100%40%，故B错误；正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向

25、右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；由于C不是气体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确。13.【答案】A【解析】A正确，由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知K应该减小。B错误，pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O72的转化率会增大。C错误，温度升高，正、逆反应速率都增大。D错误，增大反应物Pb2的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72的物质的量会减小。14.【答案】D15.【答案】D【解析】A该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之

26、前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，错误； B硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，错误； C该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，错误； D平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，正确。16.【答案】(1)(2)【解析】(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。(2)、的区别是催化剂的比表面积不同，因此的反应速率

27、较快，但催化剂不影响平衡的移动。、的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终中c(NO)较、中c(NO)大。17.【答案】(1)(2)反应时间7090 s范围内：m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 gn(CO2)0.11 g44 gmol10.002 5 molHNO3的减少量：n(HNO3)0.002 5 mol0.005 0 molHNO3的反应速率：v(HNO3)1.0102molL1s1【解析】(1)实验和实验探究HNO3的浓度对该反应速率的影响，其他条件应相同而HNO3的浓度不同，故实验中HNO3的浓度应为1.00 molL1。

28、实验和探究温度对反应速率的影响，除了温度不同，其余条件要保持一致。实验和探究大理石规格(粗、细)对反应速率的影响，因此要求二者大理石的规格不同，一个用粗颗粒，另一个用细颗粒。(2)反应时间7090 s范围内：m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 gn(CO2)0.11 g44 gmol10.002 5 molHNO3的减少量：n(HNO3)0.002 5 mol0.005 0 molHNO3的反应速率：v(HNO3)1.0102molL1s1。18.【答案】（1）；（2）T2T1； 合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1T2；（3）；（）0

29、.16 molL1min1；（）D；（）减小19.【答案】(1)B(2)用B物质表示的化学反应速率更快(3)30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A，B的物质的量之比均为21，则A，B转化率相等。【解析】(1)本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中物质的转化率、物质的量浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。v(C)0.3 molL1s1v(A)v(C)0.3 molL1s1v(B)v(C)0.3 molL1s10.15 molL1s1参加反应的A的物质的量为03 molL1s12 s2 L1.2 molA的转化率为100%30%2 s时B的浓度为1 molL10

30、.15 molL1s12 s0.7 molL1(2)把v(B)转化为v(A)可得，v(A)2v(B)20.6 molL1s11.2 molL1s1，所以，用物质B表示的该反应的速率更快。(3)通入A，B两气体的物质的量之比也等于化学计量数之比21，消耗物质的量之比也为21，则A，B的转化率相等，都为30%。20.【答案】(1)SiF4H2O SiO2(2)ad(3)bc(4)0.001 0 molL-1min-1(8分)【解析】(1)SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ为正向减小的反应，增大压强，平衡正移，有SiF4(g)逸出，H2O(g)凝结为水，减小压

31、强有SiO2(s)沉淀析出；(2)化学平衡常数只随温度而变化，该反应为放热反应，平衡常数增大说明降低温度平衡正移，降低温度反应速率减小，平衡正移逆反应速率增大，ad正确；(3)v正(HF)=2v逆(H2O)，v(H2O)=2v(SiF4)，SiO2的质量保持不变时达到平衡，平衡时反应继续进行，没有停止，选bc；当容器内气体的密度增大了0.12 g/L时，c(HF)=0.008 mol/L，反应速率为0.001 0 molL-1min-1。21.【答案】（1）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）H=162kJmol1；CO2+8e+8H+=CH4+2H2O；硫酸；1.5105；（2）NH4HS中硫元素为2价，具有还原性能被氧气氧化为硫单质，则一定条件下向NH4H2NH4HS+O2=2NH3H2O+2S；（3）小于；大于；（4）22.【答案】(1) B2H6+ 6H2O=2H3BO3+6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 H0(3)K=【解析】(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6+ 6H2O=2H3BO3+6H2；(2)由图像可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，H0；(3)K=。