（新高考）2021届化学一轮总复习限时强化训练金属及其化合物.doc

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1、（新高考）2021届化学一轮总复习限时强化训练（强化）：*金属及其化合物* 时间：50分钟一、选择题(113为单选，1418每小题有一个或两个选项符合题意)1.我国开发了一种新型的锂-钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是()。A.少量钠可贮存在煤油中B.电解食盐水可得到金属钠C.金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D.锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O2.下列既能与盐酸反应得到气体,又能与NaOH溶液反应得到气体的物质是()。A.NaAlO2B.Al2O3C.NH4HCO3D.Al3.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠,下列说法正确的是()。A.该反应过程中的能量变化如图所示B

2、.过氧化钠中阴、阳离子个数之比为11C.反应中每消耗1 mol O2转移2 mol电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键类型完全相同4下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2B过量铁粉在氯气中燃烧，可以生成FeCl2C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物5下列各项中，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能实现的是()A除去氧化镁中混有的氧化铝 B分离氯化铝和氯化铁的混合溶液C除去氧化铁中混有的二氧化硅 D分离氯化亚铁和氯化铜的混合溶液6下列示意图与对应的反应情况相符的是() A向AgNO3和Mg(NO3)2的混

3、合溶液中逐滴加入氨水B向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸7某学习小组设计如图所示实验方案，相关推测不合理的是()A试管中滴入酚酞溶液后溶液可能变浅红 B试管中滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C试管中的变化是物理变化 D上述反应说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶8根据下列实验操作和现象所得出的结论或作出的解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：ClSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量Fe粉，振荡未出现红色固体X中一定不含

4、Cu2C用c(Fe3)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3AgFe2Ag是可逆反应，且溶解度AgClI215.如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含通电)能发生图示转化，则该金属元素可能是()NaKCaFeCuA BC D16生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、nAl(OH)3随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A生成沉淀的离子方程式为HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO23Bb点与c点溶液所含微

5、粒种类不同Ca点溶液中大量存在的离子是Na、AlO2、OHDNaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L17钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2和VO3的形式存在，且存在平衡VO2H2OVO32H。下列说法正确的是()A工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3C焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶

6、解完全D将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后无明显现象，则磁性产品中一定不含铁元素18为测定某铁碳化合物X的组成，进行了如下实验：取18.0 g化合物X粉末在空气中高温煅烧，得到固体1；将固体1溶于过量稀盐酸中，并将溶液稀释到200 mL，得到溶液甲；向溶液甲中通入氯气，当氯气的消耗量为2 240 mL(标准状况下)时，溶液中的离子恰好完全反应，得溶液乙；将溶液乙加热蒸发，并灼烧，当灼烧至质量保持不变时，称量得到24.0 g固体2。下列有关说法正确的是()A铁碳化合物X的化学式为Fe3C，固体2的化学式为Fe2O3B若要检验溶液甲中存在Fe2，可用KSCN溶液和新制氯水作为

7、检验试剂C溶液甲中n(Fe2):n(Fe3)2:1D18.0 g化合物X转化为固体1时，转移电子1.30 mol二、非选择题：本题共5小题。19超顺磁性的Fe3O4粒子(平均直径为25 nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图所示：请回答下列问题：(1)恒压滴液漏斗的作用是_。(2)通入N2的目的是_，反应温度应控制在50 ，加热方法为_。(3)制备超顺磁性的Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为_。(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤

8、。用无水乙醇洗涤的目的是_；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：_。为了检验超顺磁性粒子中含有2价的铁元素，需要的化学试剂为_(填序号)。AKSCN溶液 BHCl溶液CH2O2溶液 DK3Fe(CN)6溶液(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测定Fe3O4的含量，称取m g试样放在小烧杯中，用足量稀硫酸溶解后定容于100 mL容量瓶中，准确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，然后用c molL1 KMnO4溶液进行滴定，当_停止滴定，然后重复滴定操作，平均消耗KMnO4溶液V mL，该样品的纯度为_(已知MnO5Fe28H=Mn25Fe3

9、4H2O)。20利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢。ZnFe2O4中Fe的化合价是_；从物质分类角度来说，ZnFe2O4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_(填化学式)。每生成1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是_(任

10、答一条)；已知ZnFe2O4能溶于硫酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。(3)净化中H2O2参与反应的离子方程式为_；试剂X的作用是_。21聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)的过程如下：(1)提高“酸浸”速率的措施是_(答一条即可)。(2)操作1的名称为_。(3)滤渣的主要成分除了S单质，还含有_；“酸浸”产生单质S的化学方程式为_。(4)由溶液Z得到聚铁胶体温度应控制在7080 ，采用的合适加热方式是_。(5)从溶液Y得到绿矾的操作2为

11、_。22工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料制备CuSO45H2O的主要工艺流程如下： (1)下列装置可用于吸收气体X的是_(填标号)。(2)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。_。(3)向粗铜中加入稀硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为_。(4)用滴定法测定所得产品中CuSO45H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c molL1滴定剂EDTA

12、(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定时反应方程式：Cu2H2Y2=CuY22H。则CuSO45H2O的质量分数为_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果_(填“偏高”或“偏低”)。23某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：实验试剂操作及现象试管()试管()实验a1.0 molL1 FeSO4溶液24 mL1.0 molL1 Na2CO3溶液24 mL倾倒完后，迅速用

13、橡胶塞塞紧试管()的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合。反应过程中无气泡产生，有白色絮状沉淀生成。放置1.52 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀实验b1.0 molL1 FeSO4溶液10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液20 mL倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经24 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入_，发现产生大量气泡。(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验

14、a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_。(3)实验b中白色颗粒状沉淀的主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_。(4)实验b中液面上方试管内壁附着的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_。(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_。参考答案一.选择题123456789101112131415161718ADCCDBCCCACDAADCBDBAC二.非选择题19 (1)能保证氨水顺利地滴入三颈烧瓶中(

15、2)防止FeCl3、FeCl2的混合溶液中Fe2被氧化水浴加热(3)Fe22Fe38NH3H2O=Fe3O48NH4H2O(4)能快速得到干燥的超顺磁性的Fe3O4粒子将得到的固体分散在水中，观察是否有丁达尔效应BD(5)滴入最后一滴标准液，溶液变成淡红色且半分钟内不恢复原色100%20 (1)3盐ZnFe2O4、CO24mol(2)适当增大硫酸的浓度(其他合理答案也可)Zn2、Fe3、Fe2、Cu2(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O调节溶液的pH，促进Fe3水解21 (1)把烧渣粉碎、适当提高硫酸的浓度等(2)过滤(3)SiO24FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)36H2O4S(4)热水浴(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤22 (1)b(2)取少量熔渣装入试管中，加入适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有FeO(3)3：2(4)%偏高23 (1)Fe2CO=FeCO3稀硫酸(或稀盐酸等其他合理答案)(2)放置在空气中，沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(4)4FeCO3O26H2O=4Fe(OH)34CO2(5)混合以后，虽然实验b中c(NaHCO3)比实验a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的碱性(或水解程度)比NaHCO3溶液的强