2.2 化学能与电能（第一课时）-人教版高中化学必修二课件(共20张PPT).ppt

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1、第二节化学能与电能（第一课时）,必修二,第二章化学反应与能量,现代社会中哪种能源应用最广泛、使用最方便、污染最小？,电能又称电力（二次能源）电能是怎样产生的？,一、化学能转化为电能,化学能（燃料）,热能,机械能,电能,燃烧,蒸汽,发电机,（蒸汽轮机）,（1）能量转换：,1、火力发电,一、化学能转化为电能,（2）存在的问题：,经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低；环境污染严重。,（3）燃烧的本质是。,氧化还原反应,如何使氧化还原反应释放出的能量转化为电能？,需要一种什么样的装置呢？,将锌片插入稀硫酸中？观察并解释实验现象。,将铜片插入稀硫酸中？观察并解释实验现象。,实验2-4,将锌片和铜片用导

2、线连接，在导线中间连接一个电流表，同时平行插入稀硫酸中？观察并解释实验现象。,实验2-4,将锌片和铜片用导线连接后，同时平行插入稀硫酸中？观察并解释实验现象。,实验2-4,现象：,锌片不断溶解，铜片上有气泡产生，电流表的指针发生偏转。,结论：,电路中有电流通过，化学能转变成了电能。,（1）定义：将化学能转变成电能的装置。,2、原电池,较活泼金属,较不活泼金属,负极,正极,发生氧化反应,发生还原反应,e-,电子流出,电子流入,（2）电极,电极电极反应式反应类型,负极：,Zn2e-=Zn2+氧化反应,正极：,2H+2e-=H2还原反应,总反应式（两个电极反应之和）,Zn+2H+=Zn2+H2,原电

3、池反应的本质是:,氧化还原反应,（3）原电池原理：,电流方向呢？,负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。,原电池组成条件是什么？,【科学探究】,（一）1、锌、铁、稀硫酸2、铜、铁、乙醇,（二）1、铁、铁、稀硫酸2、锌、铁、稀硫酸,（三）1、铜、锌、两个桔子2、铜、锌、一个桔子,讨论：化学电池应由哪几部分组成，各起什么作用？,（4）原电池组成条件,两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属如“碳棒”）作电极。电解质溶液,两极一液一连线,做电极，产生电势差,作反应介质，提供离子移动。,（4）原电池组成条件,形成闭合回路能自发地发生氧

4、化还原反应,两极一液一连线,练习,下列装置中属于原电池的是：,负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+正极(C)：2H+2e-=H2总反应式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2,电极反应式：,电极反应式：,负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+正极(Pb)：2H+2e-=H2总反应式：Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2,电极反应式：,负极(Fe)：Fe-2e-=Fe2+正极(Cu)：Cu2+2e-=Cu总反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,（7）原电池原理的应用,制作化学电源加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。判断金属活动性的强弱,