安徽省2020届新中考化学模拟试题（六）.doc

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1、2020年中考模拟化学试题（六）注意事项：1.本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”），满分43分（考生得分大于或等于40分时按40分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共120分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cu-64 Fe-56 S-32一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内

2、。1、下列生产、生活中的变化属于化学变化的是（） A、雕刻美玉 B、水果榨汁 C、石墨制成金刚石 D、制作雪雕2、生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（）A微量元素与人体健康无关B新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康D为了自己和他人的健康，不要吸烟3、进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（） A、检验溶液酸碱性 B、溶解固体 C、倾倒液体 D、熄灭酒精灯4、稀土是不可再生的重要战略资源，钕（Nd）是一种稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（）A钕属于金属元素B钕原子中的核电荷数是60C钕原子的核外电子

3、数是60D钕原子在化学变化中易得到电子5、NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原。以NO为例，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A储存和还原过程中，只有N、O元素化合价发生改变B该技术可以降低NOx的排放C还原过程产物CO2中氧元素质量等于储存过程中NO和O2中氧元素质量之和D该技术需要不断增加BaO和Ba（NO3）2才能实现NOx的储存和还原6、中华牙膏成分中的氟化钠可与牙齿中的羟基磷酸钙反应，生成更难溶的氟磷酸钙，从而达到防治龋齿的目的。其氟磷酸钙化学式为Ca5（PO4）3F，关于氟磷酸钙的下列说法中正确的是（）A氟磷酸钙中钙元素的含量最高

4、B一个分子中含有21个元素C相对分子质量为504克D氟、氧元素质量比为1：127、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水属于酸雨B碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液C复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应D可燃性的氢气点燃前需要验纯，则可燃性的一氧化碳气体点燃前也需要验纯8、下列实验设计不能达到实验目的的是（） A、探究二氧化碳能与水反应 B、探究溶剂性质对溶解的影响 C、探究铁生锈需要氧气 D、探究分子在不断运动9、学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法

5、正确的是（）A木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性B硫在空气和氧气中都能燃烧，说明燃烧与氧气的浓度无关C羊毛与合成纤维都能在空气中燃烧，所以无法通过燃烧鉴别D碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥10、下列图象中有关量的变化趋势正确的是（） A、向一定量的锌粒中加入稀硫酸 B、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 C、电解水生成气体的体积 D、向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液11、提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（）选项混合物（括号内为杂质）除杂试剂A NaOH溶液（Na2CO3）适量的氢氧化钙溶液B Ca

6、O粉末（CaCO3）足量的蒸馏水C Cu粉（Fe）足量的稀硫酸D CuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末A、A B、B C、C D、D12、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息正确的是（）A在50时，A物质的溶解度为50B当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯AC相同质量的水分别溶解A、B、C达到饱和状态时，所溶解的质量ABCD将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC二、本大题包括5小题，共28分13、请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：（1）写出图中标号仪器的名称： 长颈漏斗。（2）实

7、验室用高锰酸钾制氧气，可选用A 发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，实验装置需要改进的地方是试管口放一团棉花 。（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质，连接C和D装置，关闭K2 ，打开K、K1、K3 ，用试管收集CO2，并验证二氧化碳的水溶液呈酸性，此收集方法说明二氧化碳具有的性质密度比空气大 。使石蕊试液变红色的原因是CO2+H2O=H2CO3 （用化学方程式回答）。（4）K3关闭，K、K1、K2打开，烧杯中的实验现象是变浑浊 ，发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 。14、氯化钙应用广泛

8、，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如图：（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2 。（3）写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式：MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2 。（4）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和FeCl3 。（5）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的稀盐酸 。15、Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小明决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究，请你参与。

9、【进行实验】实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度（）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据回答：（1）碳酸钠俗称 苏打、纯碱，溶液碱性最强的是c3 （填实验编号）。（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是a1、b1、c1 （填实验编号），其结论是在温度相同的

10、条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强 。实验二：将10%的Na2CO3溶液从20持续升温到70，所测得的pH如表：温度（）203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50（3）实验二的目的是 探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响。【反思与评价】（4）解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH 。16、在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO3）制氧气进行了深入的探究学习。资料：KClO3的熔点约为356，MnO2的分解温度约为535用酒精灯物质

11、加热，受热物质的温度一般约为400左右；不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比；氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：（1）分析图2，KClO3分解温度 高于（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。（2）分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高 当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为75 。（3）为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：步骤实验操作实验现象检查气密性气密性良好分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞

12、。没有明显现象分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口。加热右右（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃。木条长时间才能复燃冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。木条即复燃木条即复燃步骤的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？ 不能（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有温度 和反应物的接触面积 等。【注意：若答对以下两题，奖励3分，卷面总分不超过40分】（3）分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生

13、成氧气 。（4）将29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为D 。A4.9B9.6C14.9D19.8。17、铜陵因铜得名、以铜而兴，素有“中国古铜都，当代铜基地”之称。采冶铜的历史始于商周，盛于汉唐，延绵3500余年。其铜矿以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为主，冶炼过程中，主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2请计算：（1）CuFeS2中铜元素的质量分数为34.8% （结果精确到0.1%）；（2）实验室利用上述反应原理，400g含CuFeS292%的黄铜矿完全反应后生成Cu2S的质量。参考答案一、本大题包括12小题，

14、每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、C2、A3、D4、D5、B6、A7、D8、D9、A10、C11、B12、D二、本大题包括5小题，共28分13、答案：（1）长颈漏斗。（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；试管口放一团棉花。（3）K2；K、K1、K3；密度比空气大；CO2+H2O=H2CO3。（4）变浑浊；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。14、答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）CaCl2；（3）MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2；（4）FeCl3；（5）稀盐酸。15、

15、解：（1）碳酸钠俗称苏打、纯碱，溶液碱性最强的是c3。故填：苏打、纯碱；c3。（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是a1、b1、c1，其结论是在温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强。故填：a1、b1、c1；在温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强。（3）实验二的目的是探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响。故填：探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响。（4）由质量守恒定律可知，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，其中1个包含在未知物质中，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，因此未知物质是氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH。故填：NaOH。16、答案为：（1）高于；（2）配比越大，分解温度越高，75；（3）右侧，加热时间短于步骤，木条即复燃；不能，温度，反应物的接触面积；（3）试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气；（5）D。17、答案为：（1）34.8%；（2）完全反应后生成Cu2S的质量为16g。