2020中考化学三轮冲刺《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项测试题（含答案）.docx

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1、物质的鉴别、推断与分离、提纯专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法（）A取样，向样品中加稀盐酸B取样，高温煅烧C取样，将样品溶于水，再加酚猷试液D取样，将样品溶于水，再通CO22下列实验基本操作正确的是（）A取用固体B点燃酒精灯C溶解固体D过滤3除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案ACO（CO2）将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水BH2O（H2O2）加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤CCu（Fe）加入过量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥DCuO（C）在空气中充分灼烧AABBCCDD4

2、下图所示实验操作正确的是( )A 加入固体B 取液体C 收集氢气D 点燃酒精灯5某同学用锌粒和稀硫酸制取H2并利用反应后的溶液制得ZnSO4固体。下列操作正确的是A甲：稀释B乙：制取C丙：收集D丁：蒸发6鉴别下列物质所使用的方法或试剂不正确的是选项需鉴别物质方法A稀HCl和稀H2SO4分别滴加硝酸钡溶液B银和锌分别滴加稀盐酸CNaOH溶液与Na2CO3溶液分别加入酚酞溶液D氧气和二氧化碳分别伸人燃着的木条AABBCCDD7对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（ ）A若A和D都是氧化物，则B和C中不可能再有氧化物B若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应C若A是可溶性碱，B

3、是可溶性盐，则C和D不可能都是沉淀D若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应8除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是ACO2（CO）：灼热的氧化铜BKOH溶液Ca（OH）2：碳酸钾溶液CCaO（CaCO3）：高温煅烧DCuSO4溶液（FeSO4）：铁粉9鉴别下列各组物质的方法正确的是A氮气和氧气闻气味B黄金和黄铜（铜锌合金）观察颜色C水和澄清石灰水通入二氧化碳气体D碳酸钠溶液和硫酸钠溶液滴加氯化钡溶液10除去下列物质中少量杂质所加入试剂合理的是（ ）选项物质所含杂质除去杂质所加试剂ACa(OH)2CaCO3盐酸BMgCl2NaCl硝酸银溶液CCFe稀

4、硫酸DCO2HCl氢氧化钠溶液AABBCCDD11下列实验能成功的是( )A用木炭代替红磷测定空气里氧气的含量B用食醋鉴别蔗糖和食盐C用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经集满D用硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序12下列对物质的鉴别方法正确的是A用水区分氢氧化钠与硝酸铵固体B用燃着木条区分二氧化碳与氮气C用氧化铜粉末区分稀盐酸与稀硫酸D用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质13通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+X2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A反应前后各元素的化合价没有变化B

5、反应物X的化学式是O2C反应后溶液的质量减少D反应后溶液会由蓝色变为无色14如表中，除去物质所含少量杂质的方法正确的是（ ）物 质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通入氧气点燃BNaNO3NaOH加入适量的硫酸CNaClKNO3冷却热饱和溶液结晶DCuCuO加入足量的盐酸，过滤，洗涤干燥AABBCCDD二、填空题15化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有干冰活性炭氮气石油金刚石不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。(1)可用于冰箱除味剂的是_；(2)用于人工降雨_；(3)属于化石燃料是_；(4)可充入食品包装袋中以防腐的是_；(5)可用于制造炊具的是_；(6)可用于切割玻璃的

6、是_。16某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。Fe +H2OFeO+H23Fe + 4H2OFe3O4+ 4H2实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。铁粉与水蒸气的反应装置（1）实验过程中，应先点燃 （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是 ，装置中石棉绒的作用是 。（2）若在实验中的某段时间内生成H20.04g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 g。实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图。（1）实验前如何检查装置A的

7、气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的 液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差 ，则气密性良好。（2）装置A中发生的反应方程式 。（3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须 。（4）装置C中所放试剂为 ，则装置B的作用是 。（5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若FeO和Fe3O4混合物的质量为15.2g，反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g，则完全反应后D装置中固体的质量为 g;混合物中Fe3O4的质量为 g。17A到G都是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F

8、、G属于不同类别的物质，A、C的组成元素相同，C、F中不含有相同的元素，B为红色粉末。它们之间的相互关系如下图所示：（其中“”表示相连物质间能反应，“”表示两种物之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答：（1）F物质的化学式是_（2）E和G物质的所属类别分别是_和_。（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。（3）写出下列反应的化学方程式：A和B的反应：_。C和D的反应：_。（写出一个即可）（4）图中所涉及到的化学反应中，没有出现的基本反应类型是：_。18某实验室的废液中，可能含有硫酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种。某初三化学课外活动小组的同学对废

9、液进行了如下实验：（1）取废液观察，颜色为无色；（2）取少量废液于试管里，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显变化；（3）另取少量废液于试管里，向其中加入锌粉，产生大量气泡。（4）写出整个实验活动中所涉及的化学方程式_。19有关物质的转化关系如图所示：其中X、Y为两种气态单质， Z为常见金属单质；A为最简单的有机化合物，为天然气的主要成分。B、C、D为氧化物、M是一种有毒的气体。回答下列问题：（1）写出下列物质化学式C： D： Y： （2）反应、 、中属于化合反应的为 （填序号，下同），属于置换反应的为 ；（3）写出反应的化学方程式 ；（4）若图中的浅绿色溶液能与硝酸钡

10、生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则反应的化学方程式 。三、推断题20物质 AE 是初中常见的物质，如图所示是物质 AE 相互间的关系(“”表示物质间存在的转化关系，“”表示两端的物质能发生 化学反应，微溶物质不考虑)。A、C、E 中含有一种相同的元素，A 是胃酸中的成分，D是一种黑色粉末。请回答：(1)写出物质 B、C 的化学式：B_ C_； (2)写出 D 与 E 反应的实验现象： _ ； (3)写出 E 与 C 相互转化的化学方程式：_。21A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。（1）若三种物质均有地壳中含量最多的元素，且C为单质，则A转化为B的化学方程式

11、为_。（2）若三种物质均含形成化合物种类最多的元素：假设A为单质，则C的化学式为_。假设C是难溶性盐，且其相对分子质量为100，则A的化学式为_， C转化为B的化学方程式为_。22（6分）A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应（反应条件省略，“-”表示相连两种物质能发生反应，“”表示反应生成的物质）。（1）若A、C为化合物，B、D为单质，则此反应属于_（填基本反应类型），写出符合该反应类型的一个化学方程式_。（2）若A为单质，B属于糖类，则B的化学式为_。（3）若A、C所含元素种类相同，B、D为黑色粉末，请说出A的一种用途：_，B的名称：_。四、实验题23经实验可知，硫酸铜溶液

12、加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡硫酸铜溶液中有三种粒子（H2O ；SO42；Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白：（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？_。（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验和：在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_不起催化作用；在实验中加入_后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是_。（3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后_。（4）请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式_。24某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过

13、的试剂有：铁屑氧化铁盐酸氢氧化钠溶液碳酸钠溶液。（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用_测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈_性。（2）以上提供的5种试剂在废液中可能有的是_（ 填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）_，_。废液中的溶质最多可能有_种。25现有下列装置，回答问题：（1）实验室用KMnO4制取O2，反应的符号表达式为_，发生装置选_，若用C装置收集O2并长时间保存，方法是_。（2）实验结束后，某小组同学将棉花团投入水槽中，发现溶液为墨绿色，摇晃水槽，又变成紫红色，可能是生成了_（填化学式）的缘故。（3）为进一步研究KMn

14、O4制氧时的失重率，某小组查阅了如下资料，回答：（资料卡片）：1、反应中固体失重率为O2与KMnO4质量比；2、研究表明，KMnO4受热分解时，主要发生以下两个反应：a、KMnO4K2MnO4+K2Mn4O8+O2（失重率约为13.5）B、KMnO4KMnO2+O2（失重率约为20.3）取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为_A0.81g B1.08g C1.42g D1.63g在43.9377.9范围中，KMnO4的失重率为18.0%，结合资料分析，在43.9377.9范围中，KMnO4分解反应主要以_（填“a”或“B”）为主。五、计算题26某品牌粉笔的成分为碳酸钙、硫

15、酸钙，可能含有少量氧化钙。取37g干燥的粉笔研磨成粉末，加入足量稀盐酸，充分反应后得到8.8g气体。将反应后的固液混合物蒸干，测得其中钙元素质量为13.5g。（说明：硫酸钙与稀盐酸不反应）（1）根据化学方程式计算37g粉笔中碳酸钙的质量。（2）推断该粉笔中是否含有氧化钙。27化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，具体方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，将体积换算为质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量如图为石灰石与稀盐酸反应的装置，图是用于测量CO2体积的装置（1）写出图中A、B仪器的名称： ，检查A装置气密性的方法是 ，若在实验室中利用B装置制取氧气，

16、化学反应方程式为 ，将B中装置加装网罩，可以用于木炭还原氧化铜实验，反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）；（2）图装置为石灰石与稀盐酸反应的装置，应选择 （填“A”或“B”）图装置中油层的作用是 ，为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法是 ，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积（3）下表是三个实验小组按方案所测得的数据小组取用石灰石样品质量测得CO2的质量碳酸钙的质量分数一2.5g1.32g120%二2.5g0.88g？三2.5g1.1g100%第一、三小组测定结果明显偏高，可能的原因是 （填序号）盐酸浓度过高挥发出氯化氢；盐酸量不足；没有将发生装置内

17、的二氧化碳完全排出第二小组测定结果比较准确，根据数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）28Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示:实验编号NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580(1)实验_(填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)100g混合溶液中含MgSO4的质量为_(写出计

18、算过程)。(3)分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量030.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值_。参考答案1A 2C 3A 4D 5B 6C 7D 8D 9C 10C 11C 12A 13B 14D 15 16实验一（1）酒精灯 先产生水蒸气,排尽空气 增大铁粉与水蒸气接触面积 （2）0.84实验二（1）不变 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （3）验纯（4）浓硫酸 除去HCl气体 （5）防止空气中的二氧化碳和水被E吸收 偏大（6）11.2 11.617HCl 盐 单质 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3

19、+H2O 分解反应 18BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl，Zn+H2SO4ZnSO4+H219（1）C：CO2 D：Fe3O4Y：H2（2）；（3）2H2O通电2H2 + O2；（4）FeCl2+2AgNO3=2AgCl+Fe（NO3）220AgNO3 BaCl2 黑色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 BaCl2+CuSO4=BaSO4 +CuCl2 CuCl2+Ba(OH) 2=BaCl2+Cu(OH) 2 212H2O2 2H2O+O2 CO 或 CO2 Na2CO3（合理即可） CaCO3CaO+CO2（合理即可） 22（1）置换反应，H2 + CuOCu + H

20、2O（答案不唯一）（2）C6H12O6（3）冶炼金属，四氧化三铁23H2O（或水分子） SO42（或硫酸根离子） 氯化铜或硝酸铜溶液 Cu2+或铜离子 化学性质和质量都没有改变 24PH试纸 酸 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 4 25KMnO4KMnO4+K2MnO4+O2 A 收集时，集气瓶底部留有水，并将集气瓶倒置于实验台上 KMnO4 C B 26（1）20g（2）含有氧化钙27（1）长颈漏斗；酒精灯；将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气；2KClO3=2KCl+3O2；2CuO+C=2Cu+CO2，置换反应（2）A；防止二氧化碳溶于水；调节量气管高度，使反应前后两边液面相平（3）80%28 1.2g