安徽省2020届新中考化学模拟试题（四）.doc

《安徽省2020届新中考化学模拟试题（四）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2020届新中考化学模拟试题（四）.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020年中考化学模拟试题（四）注意事项：1.本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”），满分43分（考生得分大于或等于40分时按40分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共120分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Zn-65 S-32一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、下列只

2、发生物理变化的是（） A、比较金属活动性 B、水的电解 C、过滤泥浆水 D、食物霉变2、某份午餐的搭配：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。为均衡摄入营养素，这份午餐还需搭配的食物是（） A水果B蔗糖C食盐D豆腐3、规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列操作正确的是（） A、稀释浓硫酸 B、检查装置气密性 C、称量NaOH固体 D、测定溶液的pH4、硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是（）A相对原子质量为10.81gB硼元素在化合物中常显+5价C原子的核电荷数为5D原子核外有6个电子5、研究表明，磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）在细胞水平上能

3、有效抑制新型冠状病毒的感染。下列关于磷酸氯喹的说法错误的是（）A磷酸氯喹分子中含有64个原子B磷酸氯喹的相对分子质量为515.5C磷酸氯喹中氯、氮元素的质量之比是71：84D磷酸氯喹是由C、H、Cl、N、O、P六种元素组成的化合物6、2020年2月3日葫芦岛上空出现“冰晕”奇观，“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射产生的光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却变成的固体小颗粒，下列说法正确的是（）A水蒸气变为冰晶的过程属于化学变化B冰晶中分子停止运动C水蒸子的间隔大于冰晶D水蒸气与冰晶分子构成不同7、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识，不正确的是（）A、生活中常见物质的pH

4、： B、地壳中部分元素的含量：C、空气中部分成分的含量：D、部分金属的活动性顺序：8、推理是化学学习中常用的思维方法，推理正确的是（）A化学反应前后由于原子个数不变，则分子个数一定不变B单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质C向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根D碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液9、设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验能达到目的是（） A、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B、探究氧气是燃烧的条件之一 C、探究二氧化锰的催化作用 D、探究CO2的密度和石蕊花变红的原因10、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下

5、列说法正确的是（）At时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液Bc物质微溶于水Ca中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD将20的三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac11、除去如表所示物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法ACuO固体碳粉先加入稀盐酸后再过滤BKCl溶液KOH加适量的氯化镁，充分反应后过滤CCO2气体HCl气体通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸DNaCl溶液Na2CO3加入适量稀硫酸A、A B、B C、C D、D12、下列图象与所述实验相符的是（） A、t时，向一定量不饱和的硝

6、酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B、向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 C、向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水 D、向饱和食盐水中不断加入氯化钠晶体二、本大题包括5小题，共28分13、如图是初中化学常见的气体发生与收集装置，根据要求回答下列问题。（1）写出标号仪器的名称： 试管。（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选用的发生装置A （填字母序号）。（3）实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ，若要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择C （填序号）装置。小明同学利用装置E收集氢气，气体应从b （填“a”或“b”）端通入。14、碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（

7、主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：回答下列问题：（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和Na2SO4 （填化学式）。（3）上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是将TeO2进行提纯富集 。（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是4H2O+TeCl4+2SO2=Te+4HCl+2H2SO4 。15、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在

8、常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验 甲（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu ，据此可知金属活动性Al比Cu强 （填“强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学

9、否定，否定的依据是甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象 。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或 Cl-能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 氧化铝薄膜未被破坏氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测 正确（填“正确”或“不正确”）。【拓展应用】家庭里的铝制品在使用时要避免与Na

10、Cl 接触（填一种即可）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。16、常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢，研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【提出假设】催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2的快慢。【供选择的试剂】5%H2O2溶液、15%H2O2溶液、30%H2O2溶液、二氧化锰粉末、二氧化锰、氧化铜粉末【设计方案】常温下，取两份5%H2O2溶液各100mL，分别加入 相同质量的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间。【实验探究】如图1是他们进行实验的装置图，此实验中A处宜采用的气

11、体收集方法是排水法 。检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶气体。【实验记录】实验编号反应物5%H2O2溶液100mL5%H2O2溶液100mL加入固体CuOMnO2收集一瓶气体所需时间165s46s【实验分析】（1）若要证明二氧化锰、氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的 质量和化学性质 没有改变。（2）要定量地比较化学反应速度的快慢，除了上述方法外，还可以测量相同时间收集到的氧气体积 。【得出结论】该探究过程得出的结论是在其他条件相同时，二氧化锰对该反应的催化效果比氧化铜好 ，故实验室用H2O2溶液制取氧气的化学方程式为2H2O+O2 。【注意：若

12、答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。【反思】还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？（1）在老师的帮助下，小组同学们使用压强传感器等设备，探究在其他条件相同时，不同温度下过氧化氢溶液分解时密闭容器内压强的变化，经过实验、数据处理等，获得如图2所示的压强时间的曲线变化图。由此得出的结论是在其他条件相同时，温度越高过氧化氢分解速率越快 。（2）你还有其他的猜想吗？猜想 过氧化氢溶液的浓度影响反应速率。请选择题目中提供的试剂，设计实验证明你的猜想（包括实验方案和结论） 17、某化学小组用铁合金样品（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），进行如图所示的实验，请计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为

13、 0.4g。（2）求该铁合金样品中铁的质量分数。参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、C2、A3、B4、C5、A6、C7、D8、B9、D10、D11、B12、A二、本大题包括5小题，共28分13、答案：（1）试管；（2）A；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；C；b；14、答案为：（1）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；（2）Na2SO4；（3）将TeO2进行提纯富集；（4）4H2O+TeCl4+2SO2=Te+4HCl+2H2SO4。15、解：【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气

14、反应生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。【对比实验】（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜，故填：甲。（2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu，据此可知金属活动性A1比Cu强，故填：2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu；强。（3）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象，故填：甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。【猜测与探究】氯化钠中含有钠离

15、子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化，故填：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或Cl-能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体铝丝表面没有变化氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确，故填：正确。【拓展应用】家庭里的铝制品在使用时要避免与盐接触；故填：NaCl。16、答案：【设计方案】相同质量的二氧化锰粉末和氧化铜粉末。【实验探究】排水法。【实验分析】（1）质量；化学性质。（2）测量相同时间收集到的氧气体积。【得出结论】在其他条件相同时，二氧化锰对该反应的催化效果比氧化铜好；2H2O22H2O+O2。【反思】（1）在其他条件相同时，温度越高过氧化氢分解速率越快。（2）过氧化氢溶液的浓度影响反应速率；实验步骤：常温下，取两份等质量的二氧化锰粉末分别放入锥形瓶中，再分别量取100mL5%和15%的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间；实验现象：15%的过氧化氢溶液需要时间短；实验结论：在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。17、答案：（1）0.4；（2）56%。