安徽省2020届新中考化学模拟试题（三）.doc

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1、2020年中考化学模拟试题（三）注意事项：1.本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”），满分43分（考生得分大于或等于40分时按40分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共120分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cu-64 S-32一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、“赏中

2、华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的中国诗词大会带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中涉及到化学变化的是（）A云雾润蒸华不注，波涛声震大明湖（趵突泉）B北国风光，千里冰封，万里雪飘（沁园春-雪）C春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干（无题）D三尺不清平地雪，四时常吼半天雷（趵突泉）2、下列做法不利于保护自然环境的是（）A治理工地扬尘B使用过的口罩随意丢弃C使用无磷洗涤剂D装消毒酒精的废弃塑料瓶放进可回收垃圾箱3、规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（） A、测溶液的pH B、向试管中倾倒液体 C、称量固体 D、取用液体4、如图所示，下列说法错误的是（）A锰元素属于金属元素B它

3、的化学性质与氦元素的相似C锰是第四周期元素D锰元素的相对原子质量是54.945、为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（）A反应的化学方程式为CO2+C=COB固碳酶在反应前后化学性质发生变化CX的化学式为CH2D该过程实现了无机物向有机物的转化6、科学家们检测出一种对环境有危害的物质环氧乙烷（化学式：C2H4O），下列关于环氧乙烷的说法正确的是（）A环氧乙烷中，元素质量分数最高的是氧元素B环氧乙烷由碳、氢、氧三种元素组成C环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：1D环氧乙烷由2个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成7、我国拥有自主知识产权的硅衬底

4、高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（） A镓元素位于第三周期，属于金属元素B镓原子核内有31个中子C镓的相对原子质量是69.72gD氮化镓的化学式为GaN8、分析和推理是学习和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（）A溶液是均一、稳定的液体，所以均一、稳定的液体都是溶液B同种元素的原子质子数相同，所以Na和Na+属于同种元素C离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子D单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质一定是单质9、控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能

5、达到实验目的的是（ ） A、比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 B、探究二氧化碳与水是否发生反应 C、探究不同溶剂中物质溶解性 D、探究不同物质溶解能力大小10、如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）At1时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：CABB欲除去A中含有的少量B，可采用的方法是：蒸发溶剂Ct1时A的饱和溶液70g，先升温至t2，再加入20g A，所得溶液为饱和溶液D将t2三种物质的饱和溶液均降温至t1时，溶液中溶质的质量分数为：BC=A11、2020年4月，我市老旧小区改造项目正式开工。在该项惠民工程中，所使用的下列建筑材料属于合成材料的是（） A、钢筋混凝土

6、B、玻璃 C、塑料管道 D、铜丝12、图示分析法是化学学习的一种重要方法，下列图示分析正确的是（ ） A、溶液的性质 B、生活中常见物质的pH C、物质的分类 D、基本营养素二、本大题包括5小题，共28分13、现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题（1）写出有编号仪器的名称 长颈漏斗集气瓶 （2）实验室选用A装置能制备的气体是氧气（或O2） ，制取该气体的化学反应方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，试管口还要放棉花 ；（3）制取CO2的发生装置为 B，检验CO2收集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明已满 ；（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，

7、密度比空气小且极易溶于水，其水溶液称为氨水兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是A ，若选用F装置收集氨气，应从b （选填“a”或“b”）通入验满氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸放于瓶口，变蓝说明已满 14、“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：（1）反应：从氧化还原反应角度分析，SiO2发生了 还原反应。（2）操作：操作名称是过滤 。（3）反应：发生反应的化学方程式为2H2+SiCl4 Si+4H。该反应要在无氧气的环境中进行，原因是防止氢气高温时发生爆炸 （答出一种即可）。（4）上述已知生产

8、流程中，可以循环利用的物质是HCl （填化学式）。15、同学们在探究金属镁的性质时发现，将镁条放到盛有冷水（蒸馏水）的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。【提出问题】加热时镁条与水发生反应吗？生成的物质是什么呢？【猜想与假设】（1）甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是 排出溶于水的气体。（2）甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是a （选填 aH2bN2），不选择另一项的理由是反应物中不含有氮元素，不能生成氮气 。【实验验证】乙同学向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色。【实验结论】（3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了碱

9、 性物质。请根据分析写出二者反应的化学方程式Mg+2H2O Mg（OH）2+H2。【讨论交流】（4）乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色消失了，出现白色浑浊。在确定酚酞溶液没有变质的情况下，你认为溶液中红色消失的原因可能是冷却后氢氧化镁溶解度减小，从液体中析出 。16、某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。【查阅资料】信息相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶的强；信息：NaHCO3在270时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而

10、Na2CO3不易分解。【实验过程】（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是 无明显现象、澄清石灰水变浑浊 ，由此可得出的结论是碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差 。（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3液最简单的方法是A （填字母）。A加热 B用pH试纸测碱性强弱 C滴加稀盐酸【实验反思】（3）该装置设计的优点是能够同时检验两种物质的热稳定性 。（4）实验中应注意的问题是应该先预热，后集中加热 。（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 （用化学方程式进行说明）。【注意：若正确回答下列问

11、题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】【实验拓展】该兴趣小组的同学认为充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论I取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的 氯化钙溶液，振荡、静置产生白色沉淀产物含Na2CO3少量操作后的上层清液于试管B中，滴加 酚酞试液 酚酞试液不变色产物不含NaOH17、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化

12、工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题（写出计算过程）：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量1.96 g；（2）废水中CuSO4的质量分数为多少？参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、C2、B3、B4、B5、D6、B7、D8、B9、B10、C11、C12、D二、本大题包括5小题，共28分13、答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）氧气（或O2）；2KMnO4K2M

13、nO4+MnO2+O2；棉花；（3）B；将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明已满；（4）A；b；湿润的红色石蕊试纸于瓶口，变蓝说明已满14、答案为：（1）还原；（2）过滤；（3）2H2+SiCl4Si+4HCl；防止氢气高温时发生爆炸；（4）HCl。15、解：（1）甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是排出溶于水的气体，以防止影响实验结果。故填：排出溶于水的气体。（2）甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是氢气，不选择另一项的理由是反应物中不含有氮元素，不能生成氮气。故填：a；反应物中不含有氮元素，不能生成氮气。（3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了碱性物质-氢氧

14、化镁，即镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+2H2OMg（OH）2+H2。故填：碱；Mg+2H2OMg（OH）2+H2。（4）在确定酚酞溶液没有变质的情况下，溶液中红色消失的原因可能是冷却后氢氧化镁溶解度减小，从液体中析出。故填：冷却后氢氧化镁溶解度减小，从液体中析出。16、解：（1）充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是无明显现象、澄清石灰水变浑浊，由此可得出的结论是碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差。故填：无明显现象；澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差。（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3液最简单的方法是加热。故填：A。（3）该装

15、置设计的优点是能够同时检验两种物质的热稳定性。故填：能够同时检验两种物质的热稳定性。（4）实验中应注意的问题是应该先预热，后集中加热。故填：应该先预热，后集中加热。（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。故填：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。【实验拓展】取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的氯化钙溶液，振荡、产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；取少量操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：序号实验操作预期现象结论I取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的氯化钙溶液，振荡、静置产生白色沉淀产物含Na2CO3少量操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞试液酚酞试液不变色产物不含NaOH17、答案：（1）1.96；（2）3.2%。