山东省滨州市2020年初中毕业生学业水平考试化学模拟试题(一).doc

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1、滨州市二二年初中毕业生学业水平考试化学模拟试题(一) (时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Fe56Zn65第卷选择题(共48分)一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与我们的日常生活息息相关,以下变化中属于物理变化的是(C)A.高粱酿酒B.印刷造纸C.海水晒盐D.烧制瓷器解析:高粱酿酒过程中有新物质生成,属于化学变化;印刷造纸过程中有新物质生成,属于化学变化;海水晒盐过程中没有新物质生成,属于物理变化;烧制瓷器过程中有新物质生成,属于化学变化。2.“低碳生活,从我做起”。为创建环保模范城市,你认为下列

2、措施不可行的是(D)A.使用清洁能源代替煤和石油产品B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.使用燃煤脱硫技术、防治SO2污染D.分类回收垃圾,并露天焚烧解析:分类回收垃圾,但不能露天焚烧,因为会产生污染空气的有害物质。故D选项不可行。3.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是(C)A.水通过三态变化,实现了自身的天然循环B.用肥皂水可以区分硬水与软水C.通过过滤可以除去水中所有的杂质D.在淡水资源缺乏的海岛上,可用蒸馏法从海水中提取淡水解析:过滤可以除去水中难溶性的杂质,但不能除去可溶性杂质,故C错误,其他说法均正确。4.分类是学习化学的一种重要科学方法。下列关于物质分类正确的是(B)A.纯净物:干

3、冰、稀盐酸、蒸馏水B.可燃性物质:面粉、氢气、煤炭C.碱:烧碱、纯碱、氨水D.稀有气体:氦气、氖气、氮气解析:稀盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,A错误;面粉、氢气、煤炭都是可燃性物质,B正确;纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠属于盐不属于碱,C错误;氮气约占空气体积的五分之四,不属于稀有气体,D错误。5.钒被誉为“合金的维生素”,钒元素的相关信息如图。下列有关钒的说法正确的是(B)A.属于非金属元素B.原子序数为23C.原子核内中子数为23D.相对原子质量为50.94 g解析:钒的部首为“钅”,可知其为金属元素,故A错误;在元素周期表中,每一格的左上角数字表示的是原子序数,故根据图中信息,可知钒的原

4、子序数为23,故B正确;原子序数=核电荷数=质子数,并不能看出中子数的相关信息,故C错误;相对原子质量的单位是“1”,常省略不写,故D错误。6.下列有关物质的性质与应用叙述错误的是(C)A.氮气的化学性质稳定,可用作保护气B.铜具有良好的导电性,可用来制导线C.氢氧化钠固体能吸水,可用来干燥SO2气体D.氧气能支持燃烧,可用作火箭燃料的助燃剂解析:氮气的性质稳定用作保护气,故A正确;铜具有良好的导电性,可用来制导线,故B正确;氢氧化钠可以与二氧化硫反应,不能用来干燥二氧化硫气体,故C错误;氧气能支持燃烧,可用作火箭燃料的助燃剂,故D正确。7.宏观与微观相联系是化学特征的思维方式。下列对宏观现象

5、的微观解释错误的是(A)A.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大B.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞试液变红,是因为它们溶液中的阴离子都是OH-C.20 mL酒精和20 mL水混合后体积小于 40 mL,是因为分子之间存在间隔D.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动解析:温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子间的间隔(而不是体积)受热时变大,故A错误;氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都会电离出氢氧根离子,具有碱的通性,所以NaOH溶液和 Ca(OH)2 溶液都能使酚酞试液变红的原因是在溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子,故B正确;20 mL酒精和20 mL水混合后体

6、积小于 40 mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故C正确;缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为毒品中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使缉毒犬闻到毒品气味,故D正确。8.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是(D)A.用50 mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接放入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞解析:溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,需硝酸钾的质量=100.0 g3.0%=3.0 g;溶剂质量

7、=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100.0 g-3.0 g=97.0 g(约为97.0 mL),应选用100 mL的量筒,故A错误;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,将固体放于托盘天平的左盘称取,故B错误;应将固体放入烧杯中溶解,不能在量筒中溶解,故C错误;将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液,溶质质量分数为3.0%,故D正确。9.过氧化苯甲酰是面粉增白剂,可以改变面粉外观,却能破坏面粉中叶酸等微量营养素,增加人的肝脏负担。下列关于过氧化苯甲酰(C14H10O4)的说法错误的是(C)A.过氧化苯甲酰由三种元素组成B.过氧化苯甲酰属于有机物C.过氧化苯甲酰中含有

8、14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子D.过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数为69.4%解析:过氧化苯甲酰是由碳、氢、氧三种元素组成的,故A正确;过氧化苯甲酰是含碳元素的化合物,属于有机物,故B正确;过氧化苯甲酰是由过氧化苯甲酰分子构成的,1个过氧化苯甲酰分子中含有 14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子,故C错误;过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数为12141214+110+164100%69.4%,故D正确。10.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是(B)A.和属于同种元素B.属于稀有气体元素C.和的化学性质相似D.属于金属元素解析:和的质子数相同,所以和是同种元素;和的最外层电子数相同

9、,所以化学性质相似;稀有气体是原子最外层电子数为8(氦为2),且核内质子数=核外电子数,所以不属于稀有气体;是钠元素,属于金属元素。故选B。11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1 时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等D.t2 时,甲的饱和溶液溶质质量分数为50%解析:当温度大于t1时,甲的溶解度大于乙的溶解度;两种物质的溶解度都随温度的升高而增大;t1 时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数一定相等;t2 时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为50150100%33.3%。12.把银白色

10、的镍(Ni)丝插入硫酸铜溶液中,镍丝的表面有紫红色固体析出,由此现象可知镍、银、铜金属活动性(D)A.CuAgNiB.AgNiCuC.CuNiAgD.NiCuAg解析:将镍丝插入CuSO4溶液中,镍丝的表面有紫红色固体析出,证明金属活动性NiCu;所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是NiCuAg,所以D正确。13.下列各组离子在水中能大量共存的是(D)A.H+、CO32-、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-C.K+、Ba2+、SO42-D.H+、K+、NO3-解析:H+在溶液中与CO32-反应生成水和二氧化碳,不能共存,故A错误;氢氧根离子和铁离子会反应生成氢氧化铁沉淀,不能共存,故B错误;硫

11、酸根离子和钡离子会反应生成硫酸钡沉淀,不能共存,故C错误;三种离子之间都不会发生反应,故D正确。14.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是(B)A.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同B.化合物是由多种元素组成的纯净物,所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的粒子就是离子D.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件解析:H2O和H2O2的组成元素相同,但其分子构成不同,所以它们的化学性质不相同,A错误;化合物是由多种元素组成的纯净物,所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物,B正确;离子是带电的原子或原

12、子团,所以带电的粒子就是离子,而质子也带电,但质子不是离子,C错误;燃烧需要同时满足三个条件,灭火只要使燃烧不满足其中之一即可,D错误。15.下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是(C)选项实验目的实验方案A稀释浓硫酸将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌B鉴别氮气和氧气将带火星的木条插入集气瓶中,看是否复燃C测某溶液的酸碱度滴入酚酞试液,观察溶液颜色的变化D除去固体氯化钾中少量的二氧化锰加水溶解后,过滤,蒸发解析:稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,A不符合题意;氮气不能支持燃烧,氧气能,故鉴别氮气和氧气的方法是将带火星的木条插入集气瓶中,看是否复燃,会复燃的是氧气,

13、B不符合题意;只有碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色,酸性或中性溶液均不能使酚酞变色,且指示剂只能测定溶液的酸碱性,故测某溶液的酸碱度不能用指示剂,要用pH试纸,C符合题意;氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,D不符合题意。16.根据如图所示实验分析得出的结论中,不正确的是(D)A.既能说明酸碱发生了反应,又能说明反应过程中有温度变化B.既能说明二氧化碳密度比空气大,又能说明二氧化碳不可燃也不助燃C.既能说明水中含氢、氧元素,又能说明生成的氢气与氧气体积比为21D.既能说明二氧化碳溶于水,又能说明二氧化碳跟水反应生成一种酸性物质解析:氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红,盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和

14、水,溶液由红色逐渐变为无色,通过温度计测量反应前后溶液温度的变化,从而说明酸碱发生了反应,又能说明反应过程中有温度变化,故A说法正确;下方的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧,故B说法正确;水通电分解生成氢气和氧气,且氢气和氧气的体积比为21,所以既能说明水由氢、氧元素组成,又能说明生成的氢气与氧气体积比为21,故C说法正确;二氧化碳能溶于水,是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验,故D说法不正确。第卷非选择题(共52分)二、填空题(本大题包括6小题,共30分)17.(4分)从C、H、O、Na、Ca、S六种元素中选择一种或几种组成恰当的物质,用它们的化学式填空:(1)可用作

15、燃料的气体单质H2。(2)常用作改良酸性土壤的碱Ca(OH)2。(3)易与人体血液血红蛋白结合的有毒气体CO。(4)可用来治疗胃酸过多的盐NaHCO3。解析:(1)可用作燃料的气体单质是氢气,氢气化学式表示为H2。(2)农业上常用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙,化学式表示为Ca(OH)2。(3)易与人体血液血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳,化学式表示为CO。(4)可用来治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠,化学式表示为NaHCO3。18.(6分)化学就在我们身边。请结合学过的有关知识,回答下列问题。(1)出发前妈妈为小明准备的食品有:馒头、鸡蛋、咸菜、苹果、矿泉水。食品中的主要成分缺少营养素中的油脂类。(

16、2)妈妈还为小明准备了一件外衣,面料是100%锦纶,属于有机合成(填“有机合成”或“天然有机”)材料。(3)小明来到田间,为帮农民伯伯区别开失去标签的氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾),他从附近的建筑工地取来Ca(OH)2(填化学式),分别与少量的化肥混合后研磨,将氮肥与钾肥区分开,其中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(4)国家控制化肥的生产量的目的主要是避免过度使用化肥,实现绿色增产。过度使用化肥的后果有土壤污染(或板结)、水体富营养化等。解析:(1)人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐,馒头中富含糖类、鸡蛋中富含蛋白质、

17、咸菜中富含无机盐、苹果中富含维生素、矿泉水中富含水和无机盐,缺少油脂。(2)锦纶属于合成纤维,属于有机合成材料。(3)氯化铵属于铵态氮肥,与熟石灰Ca(OH)2混合研磨时会产生有刺激性气味的气体,而氯化钾与熟石灰不反应。反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(4)过量使用化肥会污染土壤,使水体富营养化等,因此要合理使用化肥。19.(5分)在“宏观、微观、符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。(1)请用化学符号表示:3个金原子3Au;两个亚铁离子2Fe2+。(2)观察图1中()和()微观结构模型,你认为它们不是(填“是”或“不是”)同一种物质。(3

18、)某反应的微观示意图如图2所示,其化学方程式为CH4+2O22H2O+CO2。解析:(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,所以3个金原子,就可表示为3Au;根据离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正、负电荷数,数字在前,正、负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,因此两个亚铁离子表示为2Fe2+。(2)CH3CH2OH和CH3OCH3的化学式相同,但结构不同,不是同种物质。(3)由图示可知,该反应是甲烷和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水,化学方程式为CH4+2O2

19、2H2O+CO2。20.(5分)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:(1)如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH,则结果会偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是紫色的石蕊试液变成红色。(3)写出一个符合图中的化学方程式:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。(4)图中的性质在工业上可用于除铁锈(填用途)。解析:(1)酸溶液的pH7,如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH,会导致硫酸的酸性减弱,酸性越弱,pH越大,故结果会偏大。(2)酸能使紫色的石蕊试液变成红色。(3)图中是酸与盐的反应

20、。酸与盐的反应属于复分解反应,要符合复分解反应发生的条件,即交换成分后生成物有水或气体或沉淀生成,硫酸与硝酸银的反应,硫酸与碳酸钠的反应等均符合;反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。(4)图的酸能与金属氧化物反应,该性质在工业上可用于除铁锈,如稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水。21.(6分)自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求,如图是一款自行车的示意图。(1)所标物质中,属于有机合成材料的是塑料把手和橡胶轮胎;属于金属合金的是不锈钢(钢圈),含有的金属元素是铁。(2)车架表面刷漆主要是为了防锈,其原理是隔绝同氧气和水分的接触;请再提出一条可

21、延长自行车使用寿命的建议:保持表面洁净干燥或涂油等。(3)当今自行车外形美观,材质轻便、牢固,除了代步,还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想?结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程,请你谈一谈化学与生活的关系:化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。解析:(1)所标物质中,属于有机合成材料的是塑料把手和橡胶轮胎;属于合金的是不锈钢(钢圈);含有的金属元素是铁。(2)车架表面刷漆主要是为了防锈,其原理是隔绝同氧气和水分的接触;可延长自行车使用寿命的建议是保持表面洁净干燥或涂油等。(3)化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。22.(4分)如图

22、是几种初中化学常见物质的转化关系的示意图(部分产物未标出),其中A、D均属于碳酸盐。回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:CCaO ,DNa2CO3。(2)写出D与E反应的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。解析:(1)A是碳酸盐,高温能分解为B和C,则A可能为碳酸钙,分解的B和C可能为氧化钙或二氧化碳,D是碳酸盐,B可能为二氧化碳,B与氢氧化钠反应生成D,则D可能为碳酸钠,C可能为氧化钙,F可能为水,氧化钙与水生成的E为氢氧化钙。(2)根据推断,D为碳酸钠,E为氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2N

23、aOH。三、实验题(本大题包括2小题,共12分)23.(4分)规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键。不正确的操作可能会导致不良后果。(1)用未经清洗的胶头滴管去取其他的药液,导致的后果是试剂交叉污染。(2)给试管中的液体加热时,液体过多,导致的后果是液体沸腾时从管口溢出,飞溅。(3)给烧杯加热时,底部未垫石棉网,导致的后果是烧杯炸裂。(4)将金属固体颗粒投入直立的试管中,导致的后果是打破试管。解析:(1)使用胶头滴管后,未经清洗就吸取别的试剂,后果是试剂交叉污染。(2)给试管中的液体加热时,液体过多,液体沸腾时从管口溢出,飞溅。(3)给烧杯加热时,底部未垫石棉网,因为烧杯底面积

24、大,用火焰直接加热,只可烧到局部,使玻璃受热不匀而引起炸裂。(4)将金属固体颗粒投入直立的试管中,金属固体颗粒属于块状固体,块状固体没有沿着倾斜的试管壁滑入试管中,后果是打破试管。24.(8分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:(1)上述反应中无现象的为D(填字母,下同),有白色沉淀出现的是F;B试管中所发生反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2。(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。提出问题 滤液中溶质的成分是什么?假设与猜想 猜想

25、一:NaCl;猜想二:NaCl和CaCl2;猜想三:NaCl、Ca(OH)2和HCl;猜想四:NaCl和Na2CO3。讨论与交流 经讨论,同学们一致认为猜想三是错误的。实验与结论 实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中,滴加适量稀盐酸有气泡冒出 拓展与迁移 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在H+。解析:(1)A试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸,溶液变红色;B试管中滴加稀盐酸,有气泡冒出,溶液由无色变成浅绿色;C试管中滴加稀盐酸固体消失,溶液变成黄色;D试管中滴加稀盐酸生成易溶于水的氯化钙和水,无明显现象;E试管中滴加稀

26、盐酸,有气泡冒出;F试管中滴加稀盐酸,生成氯化银白色沉淀。故上述反应中无现象的为D;有白色沉淀出现的是F;B试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2。(2)假设与猜想 观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明D中盐酸过量,E中碳酸钠过量,混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;猜想一:氯化钙和碳酸钠完全反应时溶质是NaCl;猜想二:氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2;猜想四:碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3。讨论与交流 氢氧化钙和盐酸不能共存,所以猜想三一定错误。实验与

27、结论 因为猜想四成立,溶液中一定含有碳酸钠,取少量滤液于试管中,滴加适量稀盐酸,有气泡冒出。拓展与迁移 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在H+。四、计算题(本大题包括1小题,共10分)25.(10分)日常使用的金属材料,大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金,可用于武器制造。将22 g弹壳(只含有锌和铜)放在盛有100 g 稀硫酸(足量)的烧杯中,当弹壳不再溶解后,烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算:(1)产生氢气的质量 g。(2)弹壳中铜的质量。(3)反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。解析:(1)根据质量守恒定律可知,反应前后

28、的总质量的差值即为生成氢气的质量,故生成氢气的质量为22 g+100 g-121.8 g=0.2 g。(2)根据题意可知,题目中的反应为锌与硫酸反应生成氢气,已知量为氢气的质量,未知量为铜的质量,可根据化学方程式中氢气与锌的质量关系,先求出参加反应的锌的质量,再进一步求出铜的质量。(3)根据题意可知,已知量为氢气的质量,未知量为所得溶液中硫酸锌的质量分数;可根据化学方程式中氢气与硫酸锌的质量关系,先求出反应生成的硫酸锌的质量,然后再根据反应完毕后混合物的质量为硫酸锌溶液的质量和铜的质量之和,可求出所得溶液的质量,进一步求出所得溶液中硫酸锌的质量分数。答案:(1)0.2(2)解:设黄铜中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2651612xy0.2 g652=x0.2 gx=6.5 g1612=y0.2 gy=16.1 g弹壳中铜的质量为22 g-6.5 g=15.5 g(3)解:所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为16.1 g121.8 g-15.5 g100%15.1%答:(2)弹壳中铜的质量为15.5 g。(3)反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为 15.1%。