2020年湖北省黄石市中考化学模拟试卷（5月份）（解析版）.docx

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1、2020年湖北省黄石市中考化学模拟试卷（5月份）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1. 空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是( )A. 空气中氮气的质量分数为 78%B. 空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧C. 空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛2. 下列变化属于化学变化的是()A. 石蜡熔化B. 镁带燃烧C. 滴水成冰D. 瓷碗破碎3. 下列人体所必须的元素中，缺乏后引起甲状腺肿大的是()A. 铁B. 钙C. 碘D. 锌4. “全球变暖”已成为全球性的环境问题，与此相关的环境问题是()A.

2、 温室效应B. 臭氧层空洞C. 酸雨D. 白色污染5. 已知某化合物的化学式为Na2BeO2，则铍元素(Be)的化合价为()A. +lB. +2C. +3D. +46. 下列关于催化剂的说法正确的是()A. 催化剂必定加快反应速率B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂D. 用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加7. 下列物质分类错误的是()A. 生石灰氧化物B. 纯碱碱C. 熟石灰碱D. 小苏打盐8. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是()A. 形成的化合物是MgCl2B. 属于非金属元素C. 均表示离子D. 属于同

3、种元素9. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是()A. 农药本身有毒，应该及早制订有关法律禁止施用农药B. “中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南C. 长期偏食和挑食不利于身体健康D. 运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料10. 验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是()A. FeSO4溶液、Zn、CuB. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuC. ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD. ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe11. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是()A

4、. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B. 化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物C. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是()A. t1时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B. 将t2甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3(溶剂的量不变)，两种溶液中溶质的质量分数相等C. t2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D. 分别将t2甲、乙两

5、种物质的溶液降温至t1，一定都有晶体析出三、填空题（本大题共1小题，共5.0分）13. 汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：(1)丙物质中两种元素的质量比为_；化学反应前后种类发生改变的微粒是_(选填“分子”或“原子”)。(2)该反应涉及的四种物质中有_种氧化物。(3)已知丁是一种单质，则丁是_(写化学式)。(4)该反应的化学方程式为_。四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）14. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的

6、变化情况如图所示。分析并计算：(1)a点溶液中含有的离子是_。(2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_g。(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。五、简答题（本大题共2小题，共8.0分）15. (1)请结合如图所示实验回答问题：实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_。实验二活性炭具有_、过滤作用。实验三集气瓶中水的作用是_。(2)下列各组物质的鉴别或除杂方法(括号内是杂质)均正确的是_(用字母作答)。 选项物质方法ACO(CO2)通过灼热的氧化铜BNaOH(Na2CO3)加无色酚酞试液CCaO(CaCO3)加水溶解

7、、过滤DNaCl(MgCl2)溶液加入适量的氢氧化钠溶液、过滤16. 氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：(1)已知A为碳酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为_。(2)上述步骤中，步骤的操作是_(填操作名称)。(3)在上述步骤中，步骤_发生的反应属于分解反应。(4)步骤中发生的反应化学方程式为_(提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。六、探究题（本大题共2小题，共10.0分）17. 实验室常用如图所示的装置制取气体

8、和气体性质的验证，请回答：(1)仪器的名称_。(2)图示装置中有明显错误的装置是_(填序号)。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的收集装置是_(填序号)，发生反应的化学方程式是_。(4)某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到F中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因_。18. 碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验

9、：【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、_。【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。实验方案ABC实验操作实验现象_ 产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH _ 7(填“”、“核外电子数，为阳离子；当质子数铁；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁铜，由此可得的三种金属活动性锌铁铜，故该方案合理。 B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性锌铁铜，故该方案合理。

10、 C、Cu与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜。但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理； D、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌铁；Fe能与CuCl2溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜，由此可得的三种金属活动性锌铁铜，故该方案合理。 故选：C。根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。11.【答案】C【解析】解：A、酸

11、碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。 C、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确。 D、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。 故选：C。A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 B、根据化合物是由不同种元素组成

12、的纯净物，进行分析判断。 C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。 D、根据带电的粒子，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。12.【答案】AD【解析】解：A、由甲的溶解度曲线可知，在t1时，甲的溶解度是20g，由溶解度的意义可知，在60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲。故A说法不正确；B、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知，在t2时甲、乙两种物质的溶解度相等，溶液的溶质的质量分数相等。在升高温度时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂

13、质量不变，两种溶液中溶质的质量分数相等。故B说法正确；C、t2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法。故C说法正确；D、由于在t2时，甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液，所以，在降温至t1时，不一定都有晶体析出。故D说法不正确。故选：AD。A、根据t1时，甲的溶解度进行计算；B、根据t2时甲、乙两种物质的溶解度分析计算；C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；D、根据溶解度随温度的变化情况分析本题难度不是很大，会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题，培养学生解决问题的能力13.【答案】C：H=3：8 原子 3 N2 2CO+2NO催化剂

14、2CO2+N2【解析】解：由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2。(1)由分子结构模型可知，每个丙物质的分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，其化学式为CO2，其中碳、氧元素的质量比为：12：(162)=3：8；化学反应前后种类发生改变的微粒是原子；故填：C：H=3：8；原子；(2)氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。所以该反应中涉及到的一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳属于氧化物；故填：3；(3)丁是一种单质，单质为氮气，化学式为：N2；故填：N2；(4)反应的

15、化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2；故填：2CO+2NO催化剂2CO2+N2。根据反应过程的微观变化图和质量守恒定律分析，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。14.【答案】Na+、H+、SO42 0.8【解析】解：(1)由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42；(2)由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g5%=0.8g；(3)10g稀

16、硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98 1420.8gx y800.8g=98x=142y 解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：0.98g10g100%=9.8%；(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：1.42g10g+16g100%5.5%。故答案为：(1)Na+、H+、SO42；(2)0.8；(3)稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。(1)根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；(2)根据溶质质量

17、分数的计算公式计算；(3)根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀H2SO4的溶质质量分数；(4)根据上述数据和溶质质量分数的计算公式计算。此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。15.【答案】可燃物必须与氧气充分接触 吸附作用 防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶 D【解析】解：(1)实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是：可燃物必须与氧气充分接触；实验二活性炭具有吸附作用、过滤作用；实验三集气瓶中水的作用是防止铁的

18、熔化物溅落，而炸裂集气瓶；故答案为：可燃物必须与氧气充分接触；吸附作用；防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶； (2)A、CO(CO2)通过灼热的氧化铜，除去了一氧化碳，故错误； B、NaOH(Na2CO3)加无色酚酞试液，都变红色，故错误； C、CaO(CaCO3)加水溶解、过滤，CaO变成了氢氧化钙，故错误； D、NaCl(MgCl2)溶液，加入适量的氢氧化钠溶液、过滤，得到氯化钠，故正确； 故答案为：D；由题目的信息可知，(1)燃烧条件的探究，燃烧的条件有三个：有可燃物；可燃物与氧气接触；使可燃物达到着火点； (2)一般的除杂质题必须同时满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

19、应反应时不能加入新的杂质。本考点是探究燃烧的条件和物质的除杂等，属于实验方法和过程的探究。燃烧的条件有三个：有可燃物；可燃物与氧气接触；使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。16.【答案】ZnCO3 过滤 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O【解析】解： (1)由于滤渣2分解为氧化锌，所以滤渣2的化学式为ZnCO3。 (2)上述步骤中，步骤得到滤渣和滤液，所以是过滤。 (3)在上述步骤中，步骤 发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，所以属于分解反应。 (4)步骤中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应

20、化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 故答案为： (1)ZnCO3。 (2)过滤。 (3)。 (4)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。17.【答案】酒精灯 A C或E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 盐酸浓度过大【解析】解

21、：(1)仪器是酒精灯；故填：酒精灯；(2)装置A中伸入试管内的导管过长，不利于气体的排出，导管刚好露出橡皮塞即可；故填：A；(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，氧气的密度大于空气的密度，而且不易溶于水，所以可以用C或E作为收集装置；反应的方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；故填：C或E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；(4)若二氧化碳气体不能使石灰水变浑浊，可能是盐酸浓度过大挥发出氯化氢气体，与氢氧化钙发生了反应。故填：盐酸浓度过大。(1)熟记仪器的名称；(2)根据仪器装置连接时的注意事项来分析；(3)根据实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，以及氧气的密度大于空气的密度和不易

22、溶于水选择收集装置；(4)从盐酸具有挥发性的角度来分析。本题考查气体的收集装置、化学方程式的书写、盐酸的性质等知识点，需要同学们在掌握基本知识的基础上灵活作答。18.【答案】硫酸 不产生气泡 C 硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀 AC【解析】解：【猜想与假设】 猜想一：恰好完全反应时溶质是硫酸钠。 猜想二：碳酸氢钠过量时溶质是硫酸钠、碳酸氢钠。 猜想三：硫酸过量时溶质是硫酸钠、硫酸。 故填：硫酸。 【实验探究】 证明猜想二不正确，即证明不含有碳酸氢钠，向反应后溶液中加入稀硫酸，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸氢钠； 由于猜想三正确，溶液中含有硫酸，溶液的pH7； 故填：不产生气泡； 【评价反

23、思】 (1)探究中存在一处明显操作错误是：把pH试纸直接伸入溶液中。 故填：C。 (2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，理由：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 故填：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 【总结提高】 A、锌粒与硫酸反应生成氢气，会有气泡冒出，可以验证硫酸的存在，故正确； B、无色酚酞遇酸不变色，不可以验证硫酸的存在，故错误； C、氧化铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，可以验证硫酸的存在，故正确； D、氢氧化钠与硫酸反应无现象，不可以验证硫酸的存在，故错误； 故选：AC。【猜想与假设】根据碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳以及

24、反应物是否过量分析； 【实验探究】碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；酸性溶液pH7； 【评价反思】 (1)测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH； (2)钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡； 【总结提高】根据氢离子的验证分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19.【答案】碳、氢、氧 高压 低温 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富 BCD【解析】解：(1)根据可燃冰的分子由甲烷分子和水分子构成，可

25、燃冰中含有的元素是碳、氢、氧；(2)根据水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，可知可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和低温；(3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O；(4)可燃冰被视为“未来能源”的理由是可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源；(5)A.水不具有可燃性，故错；B.由图二可知，当今世界能源储量中，可燃冰居首，故正确；C.由图三可知，可燃冰的能量密度约为煤的十倍，故正确；D.根据题中信息，我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法，故正确。故选BCD。答案为：(1)碳、氢、氧；(2)高压；低温；(3)CH4+2O2点燃CO2+2H2O；(4)可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富；(5)BCD。本题是一道信息题，读懂题中信息可完成试题。本题难度较小，关键是领会题中相关信息。第13页，共13页