山东省滨州市二○二○年初中毕业生学业水平考试化学模拟试题(三)（解析版）.doc

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1、滨州市二二年初中毕业生学业水平考试化学模拟试题(三)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Zn65H1S32O16第卷选择题(共48分)一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于化学变化的是(B)A.酒精挥发B.木炭燃烧C.蜡烛熔化D.电灯发光解析:A.酒精挥发的过程中没有新物质生成,属于物理变化;B.木炭燃烧生成二氧化碳,属于化学变化;C.蜡烛熔化的过程中没有新物质生成,属于物理变化;D.电灯发光的过程中没有新物质生成,属于物理变化。2.空气中含量最高的气体是(A)A.氮气 B.氧气C.二氧化碳 D.水蒸气解析:空气中各成

2、分及体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.934%、二氧化碳0.034%、其他气体0.002%。故选A。3.在H2O、OH-、H、H+四种微粒中,属于分子的是(C)A.OH- B.H C.H2O D.H+解析:OH-表示氢氧根离子,故A不符合题意;H表示氢原子,故B不符合题意;H2O表示水分子,故C符合题意;H+表示氢离子,故D不符合题意。4.实验室中不能被加热的仪器是(B)A.试管B.量筒C.烧杯D.锥形瓶解析:试管可用于直接加热,故A不符合题意;量筒不能用于加热,故B符合题意;烧杯可垫石棉网加热,故C不符合题意;锥形瓶可垫石棉网加热,故D不符合题意。5.下列各类食物中含有大量淀粉

3、的是(D)解析:A.鸡蛋中富含蛋白质,故不符合题意;B.苹果中富含维生素,故不符合题意;C.白菜中富含维生素,故不符合题意;D.面条中富含淀粉,淀粉属于糖类,故符合题意。6.酚酞是常见的酸碱指示剂,化学式为C20H14O4,下列有关酚酞的叙述正确的是(D)A.石灰水遇酚酞变红色B.酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的C.酚酞中碳、氧元素的质量比为204D.酚酞由碳、氢、氧三种元素组成解析:石灰水使酚酞变红,不是石灰水变红色,故A错误;一个酚酞分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的,故B错误;酚酞中碳、氧元素的质量比为(1220)(164)=154,故C错误;酚酞是

4、由碳、氢、氧三种元素组成的,故D正确。7.下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是(B)A.二氧化碳用作灭火剂B.干冰能用于人工降雨C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D.二氧化碳参与绿色植物的光合作用可提高农作物产量解析:二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳,是利用二氧化碳的物理性质,但灭火是利用了它不支持燃烧的特点,是利用它的化学性质,故A不符合题意;干冰是固态二氧化碳,干冰在气化时要吸受周围环境中的热量,使周围环境的温度降低,空气中的水蒸气凝结成小水滴,形成降雨,是利用它的物理性质,故B符合题意;二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,是通过化学变化表现出来的

5、性质,属于化学性质,故C不符合题意;二氧化碳参与绿色植物的光合作用,转变成葡萄糖和水,有新物质生成,是化学变化,属于化学性质,故D不符合题意。8.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,把X投入Z(NO3)2溶液中,X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(B)A.ZYXB.YXZC.XYZD.XZY解析:因为活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来,Y表面有X析出,说明活动性:YX;X表面有Z析出,说明活动性:XZ,则有YXZ。故选B。9.括号内是区别下列各组常见物质的方法,其中错误的是(C)A.面粉和葡萄糖(加水,振荡)B.硬水与

6、软水(加肥皂水,振荡)C.蒸馏水与盐水(过滤)D.白酒和食醋(闻气味)解析:面粉在水中溶解性很小,面粉溶液是悬浊溶液,葡萄糖可以溶于水,因此可以区分,故A不符合题意;肥皂水和硬水混合、振荡产生泡沫少,有浮渣,肥皂水和软水混合、振荡会产生较多气泡,因此可以区分,故B不符合题意;蒸馏水和食盐水都是溶液,没有不溶性固体,因此不能区分,故C符合题意;闻气味,闻到有特殊香味的为白酒,闻到酸味的为白醋,因此可以区分,故D不符合题意。10.夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中,从化学角度分析,喷水的目的是(B)A.降低养殖池内水的温度B.增大与空气的接触面积,便于氧气溶解C.增加观赏性D.便于太阳

7、照射,杀灭水中的病菌解析:设置一些水泵,把水喷向空中,增加水与空气的接触面积,使溶于水的氧气量增加,故选项B正确。11.下列说法正确的是(A)A.石油和煤综合利用后能得到塑料、化肥、医药、染料等产品B.进入煤矿井,用火把照明C.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变蓝色D.涤纶和羊毛燃烧都可闻到一股烧毛发的焦煳味解析:石油和煤不仅是重要的能源,还是重要的化工原料,综合利用后能得到塑料、化肥、医药、染料等产品,故A正确;煤矿中常有天然气,天然气具有可燃性,进入煤矿井,用火把照明,易发生爆炸,故B错误;将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变红色,故C错误;羊毛燃烧时有一股烧毛发的焦煳味

8、,涤纶燃烧时无此气味,故D错误。12.由相同元素组成的一组物质是(D)A.冰和干冰B.银和水银C.烧碱和纯碱D.水和过氧化氢解析:冰是由H和O两种元素组成的,干冰是C和O两种元素组成的,组成元素种类不同,故A错误;银是由Ag元素组成的金属单质,水银是由Hg元素组成的金属单质,组成元素种类不同,故B错误;烧碱是由Na、O、H元素组成的,纯碱是由Na、O、C元素组成的,组成元素种类不同,故C错误;水和过氧化氢都是由H和O两种元素组成的化合物,组成元素种类相同,故D正确。13.常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2 g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成了8.8 g CO2和5.4 g水,则该有机物

9、中(A)A.一定含有C、H、O元素B.只含有C、H两种元素,不含O元素C.一定含C、H两种元素,可能含O元素D.一定含C、O两种元素,可能含H元素解析:8.8 g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8 g1244100%=2.4 g;5.4 g水中所含H元素的质量=5.4 g218100%=0.6 g;生成物 8.8 g 二氧化碳和5.4 g水所含C、H元素的质量和=2.4 g+0.6 g=3.0 g3.2 g,则该有机物中含C、H、O三种元素。14.下列除杂质的方法不正确的是(C)选项物质(括号内为杂质)除杂方法AN2(O2)通过灼热的铜网BCaO(CaCO3)高温煅烧CCaCl2溶液(盐酸)加

10、入适量的Na2CO3DCO2(水蒸气)通过浓硫酸解析:氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,故A所采取的方法正确;碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B所采取的方法正确;盐酸能与适量的Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故C所采取的方法不正确;浓硫酸具有吸水性,不与CO2反应,能除去水蒸气且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故D所采取的方法正确。15.把烧杯中80 时硝酸钾饱和溶液冷却至室温,下列说法错误的是(D)A.烧杯中溶剂的质

11、量不变B.烧杯中溶液的质量减少C.烧杯中硝酸钾的质量不变D.烧坏中溶液的质量不变解析:硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,一杯硝酸钾饱和溶液冷却到室温时,溶解度变小,会有晶体析出,溶剂的质量不变,A正确;降低温度时晶体析出,导致溶质的质量减少,溶液的质量也随之减少,B正确;温度降低,晶体析出,但是会在烧杯内,所以烧杯内的硝酸钾质量不变(不要理解为溶液中的硝酸钾),C正确;由于晶体析出,溶质减少,溶液也应该随之减少,D错误。16.下列各组物质中,符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是(C)A.HClOHClMg(OH)2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C.H2OHNO3Ca(O

12、H)2NH4NO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4解析:次氯酸和盐酸属于酸,氢氧化镁属于碱,氯化镁属于盐,故A错误;二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的氧化物,碳酸属于酸,碳酸钙属于盐,碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子组成的,属于盐,故B错误;水是由氢、氧两种元素组成的氧化物,硝酸属于酸,氢氧化钙属于碱,硝酸铵属于盐,故C正确;三氧化硫是由硫、氧元素组成的氧化物,硫酸氢钠属于盐不是酸,氢氧化钠是碱,硫酸钠是盐,故D错误。第卷非选择题(共52分)二、填空题(本大题包括6小题,共30分)17.(6分)(1)用化学符号表示:2个氢原子2H;3个铝离子3Al3+;氩气Ar。(2)构成物质的微粒有

13、:A.原子;B.分子;C.离子。试判断构成下列物质的微粒,并用相应的字母填空。氧气B;铁A;氯化钠C。解析:(1)2个氢原子可表示为2H;3个铝离子可表示为3Al3+;氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号,即Ar。(2)因氧气属于非金属的单质,则是由氧气分子直接构成的,故选B;铁是金属单质,则是由金属原子直接构成的,故选A;氯化钠是盐类化合物,则是由钠离子和氯离子构成的,故选C。18.(5分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:(1)P点的含义是30 时,甲的溶解度为60 g。(2)20 时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有增加溶质甲(写出一种)。(3)当甲中含有少量

14、乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲。(4)30 时,将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为37.5%;若将烧杯内物质升温到50 (不考虑水蒸发),溶液中变化的是BC(填字母)。A.溶剂的质量 B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.以上都不变解析:(1)观察甲的溶解度曲线不难看出,P点表示是在30 时,甲的溶解度为60 g。(2)由于甲的溶解度随温度的升高而增大,因此 20 时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可以采取降低温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法。(3)由于甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,但甲的溶解度受温度的影响大,因此提纯甲应采取降温结晶(或冷却热饱和溶液)

15、的方法。(4)由于在30 时,甲的溶解度为60 g,即在100 g水中最多溶解60 g甲,则50 g水中最多溶解30 g甲,则将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为30 g30 g+50 g100%=37.5%;若升温,甲的溶解度就会增大,未溶解的固体甲就会逐渐溶解,因此溶液中溶质的质量就会增大,则溶液的质量、溶液中溶质的质量分数都会增大,溶剂质量不变,故选B、C。19.(4分)下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息:请完成以下填空:(1)铝原子的最外层电子数是3。(2)核电荷数为12的元素的元素符号是Mg。(3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学

16、式为SiO2。(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系:显正价的元素,其正价数等于最外层电子数(其他合理答案也可以)(任写一条)。解析:(1)根据铝原子的结构示意图,最外层电子数是3。(2)核电荷数=质子数=原子序数,12号元素是镁元素,所以元素符号是Mg。(3)原子序数为8的元素为氧元素,其最外层电子数是6,化学反应中易得电子,形成化合物时多显-2价,14号元素为硅元素,最外层电子数是4,可以失去外层电子,形成化合物中显+4价,所以组成的化合物即为二氧化硅,化学式为SiO2。(4)原子结构与元素化合价的关系可以从以下方面考虑:最外层电子数=正价数,负价数=8-最外层电子数等

17、。20.(5分)“南海一号”的发掘推动了中国水下考古的发展。在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、梳篦等物品。(1)中国的陶瓷举世闻名,陶瓷材料属于无机非金属材料。(2)中国的铁锅源远流长,受到联合国卫生组织的推崇,原因之一是铁锅能为人体补充铁元素。若人体缺乏铁元素,容易引起贫血症。(3)被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑,这是因为铜能与氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿Cu2(OH)2CO3,请写出该反应的化学方程式:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3;根据铜绿的组成判断,若要除去铜钱表面的铜绿,可选用的试剂为HCl(填化学式)。解析:(1)陶瓷材料大多是氧化物

18、、氮化物、硼化物和碳化物等,陶瓷材料属于无机非金属材料。(2)人体缺乏铁元素,容易引起贫血。(3)由题意可知,铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿Cu2(OH)2CO3,其反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3;若要除去铜钱表面的铜绿,可选用盐酸。21.(5分)如图是海水“制碱”的部分简单流程。(1)步骤、步骤反应的化学方程式分别为NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。(2)制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。这是因为氨气极易溶解于水,且

19、溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳。解析:前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水,这些是反应物,生成物是碳酸氢钠和氯化氨,由于碳酸氢钠溶解度较小,易结晶析出,应看作沉淀,方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl;碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;由于氨气极易溶解于水,二氧化碳只是能溶于水,且氨气溶于水形成浓的碱性溶液,更易于吸收二氧化碳。22.(5分)有A、B、C、D四种元素,A元素是人体中含量最多的元素,B元素形成的单质是空气中含量较多且化学性质不活泼的气体,C2+的核外有两个电子层,D元素是

20、人体必需的一种微量元素,如缺少将导致贫血。试回答:(1)A元素的名称是氧。(2)B元素形成的单质的化学式:N2。(3)D元素的单质在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。(4)A、B、C三种元素组成的化合物的化学式:Mg(NO3)2。解析:由分析知,A是氧元素;B元素为氮元素;D为铁元素,铁元素的单质在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4;由于C2+的核外有两个电子层,其质子数为12,是镁元素,A、B、C三种元素组成的化合物为硝酸镁,化学式为Mg(NO3)2。三、实验题(本大题包括2小题,共12分)23.(4分)根据下列装置图回答问题:(1)仪器a的名称是试管。(2)实验

21、室用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是A(填字母)。(3)某气体能与氧气反应,不溶于水且不与水反应,选择的收集装置是D(填字母)。(4)用装置C收集NH3,该气体应从c(填“b”或“c”)端通入集气瓶。解析:(1)仪器a的名称是试管。(2)高锰酸钾制取氧气需要加热,可选用装置A作发生装置。(3)某气体能与氧气反应,不溶于水且不与水反应,可用排水法收集,选择的收集装置是D。(4)氨气的密度比空气小,可用向下排空气法收集,用装置C收集,气体应从c端通入集气瓶。24.(8分)如图是“牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究: 查阅资料(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;(

22、2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2;(3)Na2CO3受热不分解。提出问题NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2?猜想甲.乙.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2;丙.NaHCO3加热产生CO2。实验探究(1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是NaHCO3和水反应产生二氧化碳;小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是NaHCO3能与酸反应产生CO2。(2)小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置。小英另取适量NaHCO3粉末加入a试

23、管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是Na2CO3。小结NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是溶于水或加热。此发酵粉的保存方法是放置于阴凉处并且密封保存。解析:实验探究(1)从小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲可知,甲的猜想就是 NaHCO3和水反应产生二氧化碳;由于碳酸氢钠能和酒石酸反应生成二氧化碳,因此可知碳酸氢钠能和酸发生反应。

24、(2)澄清石灰水变浑浊,说明碳酸氢钠分解有二氧化碳生成;由于碳酸氢钠加热分解后的产物能够和酸反应生成二氧化碳,说明该产物中有碳酸根离子,根据质量守恒定律可知,该粉末应为碳酸钠。小结因为酒石酸本来就与NaHCO3混合在一起,只是没有水时,它们都是固体而无法反应,所以加水可以促使反应发生;发酵粉遇热会分解从而失效,遇水也会产生CO2效果减弱,因此要避免受热、受潮。四、计算题(本大题包括1小题,共10分)25.(10分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。(1)该混合物粉末中铜的质量为 。(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?解析:(1)该混合物粉末中铜的质量为3.5 g。(2)根据化学方程式可计算出反应的H2SO4的质量,进而求出其质量分数。答案:(1)3.5 g(2)解:设硫酸质量为x,锌的质量为10.0 g-3.5 g=6.5 g。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 986.5 gx6598=6.5 gxx=9.8 g所用的稀硫酸溶质的质量分数是9.8 g49.0 g100%=20.0%答:所用的稀硫酸溶质的质量分数是20.0%。