氧化还原反应方程式的配平ppt课件.ppt
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1、预习提问:预习提问:氧化还原反应的基本原则什么?氧化还原反应的基本原则什么? 氧化还原反应的基本原则是氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,即电子守子总数和还原剂失电子总数相等,即电子守恒原则,表现为化合价降低总数和升高总数恒原则,表现为化合价降低总数和升高总数相等。相等。氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平一、配平原则:一、配平原则:1 1、得失电子守恒:、得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数相等,化合价升高总数=化合价降低总数;化合价降低总数;2 2、质量守恒:、质量守恒:反应前后原子的种类和
2、个数不变反应前后原子的种类和个数不变 ;3 3电荷守恒:电荷守恒:离子反应前后,所带电荷总数相等。离子反应前后,所带电荷总数相等。二、配平基本方法:配平基本方法:化合价升降法化合价升降法三、配平步骤:三、配平步骤:1 1、标价态:、标价态:写出反应物和生成物的化学式,写出反应物和生成物的化学式,标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化:、列变化:列出反应前后元素化合价的变化列出反应前后元素化合价的变化值。值。3 3、求总数:、求总数:将化合价升高数和化合价降低数将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电的最小公倍数定为电子转移总数。依
3、据电子守恒,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、子守恒,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。还原产物的系数。4 4、配系数:、配系数:用观察法配平其他物质的化学计用观察法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号。量数,配平后,把单线改成等号。 5 5、细检查:细检查:利用守恒三原则,检查是否配平利用守恒三原则,检查是否配平Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O练习配平:练习配平:H2S + SO2 S + H2O-2+40 24 12321 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化3 3、求总数、求总数4 4、配系数、配系数8112
4、 11 22111162118200-3+2+5+11 电荷守恒电荷守恒 电子守恒电子守恒质量守恒质量守恒 3多种变价,合并计算多种变价,合并计算KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O练习配平:练习配平:H2S + SO2 S + H2ONH3+O2 NO+H2O四、四、配平技巧配平技巧(一)、正向配平(一)、正向配平(常规形式常规形式) 对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应,从左边的氧化还原反应,从左边反应物着手配平反应物着手配平即选择即选择反应物作为反应物作为基准物质基准物质。 注:注:部分氧化还原反应部分氧化还原反应
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