2020中考复习 化学基础知识巩固训练——专题三十九：溶解现象（解析版）.doc

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1、2020中考复习 化学基础知识巩固训练专题三十九：溶解现象考点一：溶液的形成1.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 A升温增压B升温减压C降温增压D降温减压2.下列说法正确的是 A为了节约药品，实验室用剩的药品可直接倒回原瓶B液体未说明用量时，一般取12 mLC量筒可充当反应容器D滴瓶上的滴管用过后，先用水洗净后再放回原瓶3.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是A氯化钠B氢氧化钠 C硝酸铵D蔗糖4.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A原子是不带电的粒子，所以不带点的粒子一定是原子B溶液时均一稳定

2、的，所以均一稳定的混合物一定是溶液C单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱5.下列说法正确的是 A洗洁精能使餐具上的油污乳化B锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高C溶液中的溶剂只能是水DNH4NO3溶于水放热使水的温度升高6.下列物质在水中能形成无色透明溶液的是 A硫酸铜固休B食盐C食用油D豆浆7.下列有关实验现象的描述正确的是 A将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液B硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体C打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾D硝酸铵固体溶于水放出大量的热8.下列物质不属于

3、溶液的是A生理盐水B白醋C医用酒精D冰水混合物9.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A冰糖B味精C芝麻油D葡萄糖10.下列实验操作错误的是AB C D 11.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是A乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应12

4、.厨房中处处是化学 （1）食盐是必不可少的调味品，其主要成分是氯化钠，写出组成氯化钠的元素符号：氯_，钠_。（2）区分酱油和醋的最简单方法是_，利用二者的_性质（填“物理”或“化学”）。（3）描述家庭厨房中燃气燃烧时产生的现象_ _。13.用微粒的观点解释下列事实（1）氯化钠溶液有导电性，而蔗糖溶液无导电性（2）一定质量的水蒸气液化成水，其体积变小14.某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。【查阅资料】溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子利用图A所示的装置试验溶液的导电性，灯泡越亮，表示溶液的导电性越强。溶液的导电性也可以用电导率仪(如图B)测定出的

5、电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。（提出问题1）溶液是否都能导电？（进行实验1）25时，用图A装置进行如下三个实验。（提出问题2）溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？（进行实验2-1）30时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。（进行实验2-2）【解释与结论】（1）实验1-1的目的是_。 （2）通过实验1-2和实验1-3的对比，说明_对溶液的导电性有影响。 （3）实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是_和_，分析实验数据，能够得出的结论是_。 （4）根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是_。（5）【反思

6、与交流】完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是_。15.电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。（查阅资料）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。FeCl3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+ ， 反应后有Cu2+产生。（提出问题

7、）FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？（猜想假设）（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变_色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用_（填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。 （2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+ ， 大家也否定他的观点，因为置换反应原理是_，而不是一种离子置换另一种离子。 （3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式_。（原理分析）根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下降为+2

8、价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：_ _；_ _。（拓展研究）考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64 g Cu（若废液中仍有FeCl3剩余，则锌粉先与FeCl3反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3溶液浓度至少是_ g/L（g/L是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。（交流讨论）经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。请写出她的推断依据：_ _。考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.下列有关水和溶液的说法错误

9、的是 A水是由氢元素和氧元素组成B生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数2.下列关于溶液的说法正确的是 A同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大B在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解C某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变D温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数也随之而减少考点三：溶解度曲线1.生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生

10、石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是 A反应中，石灰水始终是饱和溶液B反应中，氧氧化钙的溶解度增大C反应后，溶液的质量减小D反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变2.下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 At1时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质B欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法Ct1时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70gDt2时，将A，B，C的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：BA=C3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示： （1）t1时，溶解度大小关系为：甲_乙（填“”、“”或

11、“”）； （2）t2时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_g； （3）由图二推测硝酸钾是图一中的_物质； （4）图二“某一部操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_（填序号）。 A b点a点 B c点a点 C b点c点 D c点d点4.如图是几种固体物质的溶解度曲线。 （1）80时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为_。 （2）20时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）60时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20，析出晶体质量最大的是_。 （4）60时，配制KNO3溶液，其

12、溶质质量分数最高不会超过_（精确到0.1%）。 5.KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示： （1）t3时，KNO3的溶解度为_。 （2）将t3时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水_g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、_(填字母标号)。 A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒（3）现有t2时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_（填字母标号）。 A两溶液中溶质的质量分数相等B分别降温到t1，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量C分别升温至t3，所得溶

13、液中溶质的质量分数相等D保持t2不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等考点四：溶质的质量分数1.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置放反D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出2.向溶液中加入m克 和 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得 固体。向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A滤液的质量是 B混合粉末的质量范围是 C固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D原 溶液的溶质质量分数是 3.实验室需配制50 g 6%的NaCl溶液。在配制溶

14、液过程中，下列做法错误的是 A用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C用量筒量取水时仰视读数D称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡4.小雪同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结。下列四个图像是她总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确 A一定质量的木炭在足量氧气中燃烧 B加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C用相等量的氯酸钾来制取氧气 D过氧化氢和二氧化锰制取氧气 5.下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：（1）乙中的溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）该固体物质在当时温度下的溶

15、解度为_。 （3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是_。 （4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而_（填“增大”或“减小”）。 6.要测定MgCl2（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10 g溶于100 g水中，向其中加入50 g NaOH溶于至恰好完全反应，得到沉淀5.8 g。已知：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，求：（1）样品中MgCl2的质量分数。（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数。2020中考复习 化学基础知识巩固训练专题三十九：溶解现象参考答案考点一：溶液的形成1.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 A升温增压B升温减压

16、C降温增压D降温减压【答案】C【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用降低温度、增大压强的方法。故答案为：C。2.下列说法正确的是 A为了节约药品，实验室用剩的药品可直接倒回原瓶B液体未说明用量时，一般取12 mLC量筒可充当反应容器D滴瓶上的滴管用过后，先用水洗净后再放回原瓶【答案】B【解析】A、实验室用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内，不符合题意。B、液体未说明用量时，一般取12 mL，B符合题意；C、量筒是量器，既不能用于配制溶液，也不能作为反应容器，C不符合题意；D、滴瓶上的滴管使用

17、后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，D不符合题意；故答案为：B。3.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是A氯化钠B氢氧化钠 C硝酸铵D蔗糖【答案】C 【解析】A、氯化钠加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故A不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故B不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故C符合题意；D、蔗糖放入水中，容器内温度不变

18、，压强不变，液面不发生变化，故D不符合题意。故答案为：C。4.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A原子是不带电的粒子，所以不带点的粒子一定是原子B溶液时均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液C单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱【答案】B【解析】A、不带电的粒子不一定是原子，如中子，A不符合题意；B、溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，B符合题意；C、单质是含一种元素的纯净物，而含一种元素的物质可能是混合物，C不符合题意；D、含氢元素和氧元素的物质种类很多，不一定是碱，例

19、如H2O，D不符合题意。故答案为：B。5.下列说法正确的是 A洗洁精能使餐具上的油污乳化B锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高C溶液中的溶剂只能是水DNH4NO3溶于水放热使水的温度升高【答案】A【解析】A、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有乳化作用，A 符合题意。B、锡铅合金是一种合金，其熔点比组成它的锡、铅的熔点都要低，这也是合金的特点，B 不符合题意；C、溶液中的溶剂不一定都是水，如汽油、酒精等都可作溶剂，C 不符合题意；D、NH4NO3溶于水吸热使水的温度降低，D 不符合题意；故答案为：A。6.下列物质在水中能形成无色透明溶液的是 A硫酸铜固休B食盐C食用油D豆浆【答案】

20、B【解析】A、硫酸铜固休溶于水，形成蓝色溶液，故A不符合题意；B、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故B符合题意；C、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不符合题意；D、豆浆不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意。故答案为：B。7.下列有关实验现象的描述正确的是 A将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液B硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体C打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾D硝酸铵固体溶于水放出大量的热【答案】C 【解析】A高锰酸钾不溶于汽油，振荡不能得到紫红色溶液，故A不符合题意；B硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，是实验现象，生成

21、二氧化硫气体是实验结论，故B不符合题意；C 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，在瓶口上方出现白雾，故C符合题意；D 硝酸铵固体溶于水吸热，故D不符合题意。故答案为：C。8.下列物质不属于溶液的是A生理盐水B白醋C医用酒精D冰水混合物【答案】D【解析】A生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意； B白醋是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；C医用酒精均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；D冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故符合题意。故答案为：D9.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

22、 A冰糖B味精C芝麻油D葡萄糖【答案】C【解析】A、冰糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意； B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；C、芝麻油是不溶于水的液体，形成的是乳浊液，故C符合题意；D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。故答案为：C。10.下列实验操作错误的是AB C D 【答案】A【解析】A、胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。B、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。D、读取量筒液体体积时，视线与凹液面

23、最低处相平，不可俯视或仰视，否则“俯大仰小”11.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是A乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应【答案】D【解析】A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A不符合题意； B、乙曲线对应的反应

24、中钡离子、硫酸根离子数目都少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B不符合题意；C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C不符合题意；D、甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D符合题意。故答案为：D。12.厨房中处处是化学 （1）食盐是必不可少的调味品，其主要成分是氯化钠，写出组成氯化钠的元素符号：氯_，钠_。（2）区分酱油和醋的最简单方法是_，利用二者的_性质（填“物理”或“化学”）。（3）描述家庭厨房中燃气燃烧时产生的现象_ _。【答案】（1）Cl Na（2）闻气味 物理（3）产生蓝色火焰【解析】（1）书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元

25、素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故氯元素的符号为：Cl；钠元素的符号为：Na；（2）醋有酸味，酱油没有。区分酱油和醋的最简单方法是闻气味，利用二者的物理性质；（3）家庭厨房中燃气主要成分是天然气，燃烧时产生的现象为：产生蓝色火焰。13.用微粒的观点解释下列事实（1）氯化钠溶液有导电性，而蔗糖溶液无导电性（2）一定质量的水蒸气液化成水，其体积变小【答案】（1）氯化钠溶液有导电性，是由于氯化钠溶于水能解离出自由移动的离子，蔗糖溶液无导电性是由于蔗糖溶于水不能解离出自由移动的离子。（2）分子间有间隔，一定质量的水蒸气液化成水，分子的间隔变小。14.某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。【查

26、阅资料】溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子利用图A所示的装置试验溶液的导电性，灯泡越亮，表示溶液的导电性越强。溶液的导电性也可以用电导率仪(如图B)测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。（提出问题1）溶液是否都能导电？（进行实验1）25时，用图A装置进行如下三个实验。（提出问题2）溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？（进行实验2-1）30时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。（进行实验2-2）【解释与结论】（1）实验1-1的目的是_。 （2）通过实验1-2和实验1-3的对比，说明_对溶液的导电性有影响。

27、（3）实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是_和_，分析实验数据，能够得出的结论是_。 （4）根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是_。（5）【反思与交流】完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是_。【答案】（1）探究水是否导电（2）溶质（3）Na+ Cl- 温度一定时，氯化钠溶液浓度越大，导电性越强（4）氯化钠溶液浓度较低时，温度升高(改变)对溶液导电性几乎无影响氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，溶液导电性越强（5）由蔗糖溶液不导电，可推知水不导电 【解析】【进行实验1】水不导电的原因是：水中没有自由移动的离子；【解释与结

28、论】（1）实验1-1测定了水的导电性，由灯泡不亮，说明了水不导电，所以实验的目的是探究水是否导电；（2）通过实验1-2和实验1-3的对比，不同溶质溶液的导电性不同，说明溶质对溶液的导电性有影响；（3）实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是Na+和Cl- 和温度一定时，分析实验数据，能够得出的结论是氯化钠溶液浓度越大，导电性越强；（4）根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是氯化钠溶液浓度较低时，温度升高（改变）对溶液导电性几乎无影响；氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，溶液导电性越强（或：当溶液浓度达到一定值时，温度越高，导电性越强）；【反思与

29、交流】（5）完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是由蔗糖溶液不导电，可推知水不导电。15.电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。（查阅资料）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。FeCl3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+ ，

30、 反应后有Cu2+产生。（提出问题）FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？（猜想假设）（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变_色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用_（填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。 （2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+ ， 大家也否定他的观点，因为置换反应原理是_，而不是一种离子置换另一种离子。 （3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式_。（原理分析）根据信息和上述反应的化学方

31、程式，得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：_ _；_ _。（拓展研究）考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64 g Cu（若废液中仍有FeCl3剩余，则锌粉先与FeCl3反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3溶液浓度至少是_ g/L（g/L是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。（交流讨论）经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。请写出她的推断依据：_ _。【答案】（1）红 HCl

32、（2）一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物（3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 铜元素的化合价由0价上升为+2价 氯元素的化合价反应前后没变化 32.5 氯化铁具有氧化性，铁具有还原性 【解析】猜想假设（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变红色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用HCl不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。故填：红；HCl。 （2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+ ， 大家也否定他的观点，因为置换反应原理是一种单质与化合物反

33、应生成新的单质及化合物，而不是一种离子置换另一种离子。故填：一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物。 （3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，即氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。原理分析从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：铜元素的化合价由0价上升为+2价；氯元素的化合价反应前后没变化。故填：铜元素的化合价由0价上升为+2价；氯元素的化合价反应前后没变化。 拓展研究设氯化铁质量至少为x，由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2， Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知， 解得x=3

34、.25g，原来配制的FeCl3溶液浓度至少是：故填：32.5。交流讨论经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应，她的推断依据：氯化铁具有氧化性，铁具有还原性。故填：氯化铁具有氧化性，铁具有还原性。考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.下列有关水和溶液的说法错误的是 A水是由氢元素和氧元素组成B生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数【答案】D【解析】A 氢气和氧气点燃生成水，则水是由氢元素和氧元素组成的，故A不符合题意； B硬水中含有较多钙镁离子，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故B不

35、符合题意；C溶液是均一、稳定的混合物，则外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故C不符合题意；D同一种溶质的水溶液，在同温下，饱和溶液中溶质的质量分数才一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，故D符合题意。故答案为：D。2.下列关于溶液的说法正确的是 A同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大B在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解C某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变D温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数也随之而减少【答案】C【解析】A、比较同种溶质在溶液中的质量分数时，必须限定

36、同一温度，温度不同，溶解度不同，无法进行比较，A不符合题意；B、一种溶质形成饱和溶液时，只能是无法溶解该溶质，对于其他物质的溶解没有影响，B不符合题意；C、某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故没有溶质析出，所以溶质质量分数不变，C符合题意；D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，此时溶剂和溶质的质量均没有发生变化，故溶质质量分数也不变，D不符合题意。 故答案为：C。考点三：溶解度曲线1.生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响

37、的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是 A反应中，石灰水始终是饱和溶液B反应中，氧氧化钙的溶解度增大C反应后，溶液的质量减小D反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变【答案】B【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，反应中，石灰水始终是饱和溶液，A不符合题意；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，反应中，氧氧化钙的溶解度减小，B符合题意；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，反应后，溶液的质量减小，C不符合题意；D、反应后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质和溶剂始终是成比例的，所以溶液的质量分数不变，D不符合题意。故答案为：B。2.下图是三种常见固体

38、物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 At1时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质B欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法Ct1时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70gDt2时，将A，B，C的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：BA=C【答案】C【解析】A、由于在t1时，A的溶解度等于C的溶解度，因此两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因此等量的两物质的饱和溶液中含有相同质量的溶质，但并不能说A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质，A不符合题意；B、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以可采用降温结晶的方法除去A

39、溶液中混有的少量B物质，B不符合题意；C、溶液稀释前后，溶质的质量不变，t1时，A的溶解度为60g/100g水，饱和溶液的质量分数为 ，设t1时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为x，80g =（80g+x）20%，解得x=70g，需要加水的质童为70g，C符合题意；D、A、B的溶解度随温度的降低而降低，C的溶解度随温度的降低而升高。t2时，A、B、C的溶解度大小为ABC，将A、B、C的饱和溶液降温至t1，AB的溶解度减小析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中

40、溶质的质量分数= 100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t1时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数大小顺序为BAC，D不符合题意。故答案为：C。3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示： （1）t1时，溶解度大小关系为：甲_乙（填“”、“”或“”）； （2）t2时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_g； （3）由图二推测硝酸钾是图一中的_物质； （4）图二“某一部操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_（填序号）。 A b点a点 B c点a点 C b点c点 D c点d点【答案】（1） （2）80g（3）甲（4）B【解析】（1）由图像可知在t 1时，甲的溶解度曲线在乙的上面，故溶解度大小关系为甲乙。（2）在t 2时，甲的溶解度为80g，80g甲溶解到100g水中，形成的溶液恰好是180g的饱和溶液，故需要称量的质量就是80g。（3）由图二可知该物质在t 2时，溶解度大于60g，硝酸钾的溶解度随温度升高增加快，故甲物质为硝酸钾。（4）对于硝酸钾这种物质来说由不饱和溶液转化为饱和溶液有以下几种途径，降温恒温蒸发溶剂增加溶质，由于溶液质量不变，所以溶质质量和溶剂质量都不变，所以只能采用降温的方法，故答案为：择c点a点。4.如图是几种固体物质的溶解度曲线。 （1）80时