2020届中考化学总复习题型压轴练习卷：信息给予题.docx

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1、信息给予题一、单选题1钛被誉为21世纪金属，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下图所示。下列叙述不正确的是A反应I属于置换反应B反应I除生成TiCl4以外，还可能生成COC反应II的原理是TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2D反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化2如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A逐渐变暗 B逐渐变暗，直至熄灭C逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮 D逐渐变亮3下列物质中，可作化肥，且能促进作物茎杆粗壮，增强作物抗倒伏能力的是（）A氯化钾（KCl）B硝酸（HNO3）C尿素CO（NH2）2D磷酸二氢

2、钙Ca（H2PO4）24向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反映变化关系的是()。ABCD5亚硝酸钠（NaNO2）常被误作食盐引发中毒事件。小杰同学根据下表资料及已有化学知识，设计了三种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中可行的是（）项目亚硝酸钠氯化钠溶解性15时溶解度为81.5g15时溶解度为35.8g熔点271801沸点320时发生分解放出有臭味气体1413水溶液酸碱性碱性中性在同一块金属片上同时加热两种物质，先熔化者为NaNO2取少量固体分别全部溶于水，滴加酚酞试液，变红的是NaNO2分别向15的两份相同质量的水中逐步加固体，溶解得多的是NaNO2ABCD

3、6无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的（ ）加入的物质稀盐酸石灰水酚酞试液现象有气泡冒出有白色沉淀变成红色ANa2CO3溶液B稀硫酸CNaOH溶液DNaCl溶液7实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是A反应过程中有热量放出 B30s时，溶液中溶质为HCl和NaOHC该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中D从20s到40s，溶液的温度升高、碱性减弱，酸性增强8过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消

4、毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO33 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （ ）AMnO2BCaCl2C稀盐酸DNaHCO39如图是某同学鉴别NH4NO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）A甲：熟石灰； 乙：稀盐酸B甲：水； 乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液； 乙：水D甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液10从下列对比实验得出的结论是（ ）CO2能溶于水CO2能够与水发生化学反应CO2不能使干石蕊试纸变色CO2密度比空气密度大ABCD二、非选择题11归纳是学习的重要

5、方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制如图请根据图示和要求回答问题：（1）如图中为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；（2）如图中A所表示的物质类别是_；（3）如图中盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是_；（4）如图中选用合适的物质验证性质，其反应的化学方程式为_；（5）如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_；（6）镁与稀盐酸反应现象是_，如图是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用

6、的微粒是_（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_；（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是_（从微观角度回答）。12酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分別是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示某同学向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。（1）氢氧化钠的俗称是_（写一个），乙是_（填稀硫酸或氢 氧化钠溶液）；要证明该反应是否放出热量，则所用的硫酸不能用浓硫酸，其理由是_；实验过程中，溶液温度的最高点为图中_处（填A、B、C）。（2）写出甲和乙反应的化学方程式：_。（3）C点时，溶液中的溶质有_、_（写化学式）。13分类是

7、学习化学常用的方法。（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容（填一条即可）_、_用氢氧化铝作胃药；石灰浆作为建筑材料，用石灰浆粉刷墙壁；用熟石灰制波尔多液；用熟石灰和纯碱反应制火碱；用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫；工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与_（填“B”或“C“）归为一类，理由是_。ABC14AI是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系(反应条件和部分反应物.生成

8、物已省略)。已知A为金属单质，其他均为化合物，F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸。请回答下列问题。（1）A的化学式为_。（2）H物质的一种用途是_。（3）没有涉及的基本反应类型是_。（4）反应的化学方程式为_。15某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种.为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性）（1）依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_（写化学式）（2）固体物质中一定含有_（写化学式），可能含有_（写化学式），为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是加入_（写试

9、剂名称）.16从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中提取铜有以下两种方法：方法一：方法二：（1）操作的名称是_。（2）反应b为化合反应，反应中各元素的化合价均不变。经检测，产物中不含氧和硫，且Cu的质量分数约为47%，写出反应b的化学方程式_。（3）方法一中可循环使用的物质有_（写化学式）。（4）与方法二相比，方法一的优点是_（任答一点）。17某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中，分离和回收金属，设计了如下实验方案：请回答：（1）步骤中分离得到的金属B是_(填化学式)；步骤中加入适量的D是_(填名称)。（2）步骤中操作a的名称是_；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是_。（3）写出步骤所涉

10、及的化学反应方程式_。18我省稀土资源丰富，稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染农业用水和生活用水。某研究性学习小组对此展开了研究。（查阅资料）A草酸的化学式为H2C2O4，草酸是一种无色透明的晶体，对人体有害，具有酸的通性：如能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能与活泼金属反应等。例如：H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2+H2O；B一氧化碳遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸立即变蓝，而CO2遇试纸不变色。回答下列问题：（1）写出金属铁与草酸反应的化学方程式_；（2）硫酸铵在农业上可作化肥使用，在施肥时不能将它与_混合使用；（设计方案）草酸加热能分解生成水和气体，研

11、究性学习小组的同学对受热分解生成的气体作如图所示的探究：（实验探究）该研究性学习小组同学通过观察实验中的现象，验证猜想。（现象与结论）请你帮助他们完成报告：步骤现象结论点燃酒精灯加热，观察现象装置C中：_装置D中：_产生的气体中有CO和CO2（讨论与反思）（1）实验中依据B装置中溶液质量增大，可判断草酸分解生成了 _；（2）根据结论，从环保的角度考虑，装置中存在不足之处，改进的方法是_。19某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加

12、稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH变化如下图。请回答下列问题： 碳酸氢钠属于_（填“氧化物“酸”“碱”或“盐”）；当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈_（填“酸”“碱”或“中”）性。当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质是_。用7.3%的稀盐酸和蒸馏水，为了配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取_mL蒸馏水。 步骤中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应（胃药中其它成份不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量_，写出必要的计算过程。20碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。 高纯碳酸钙的制备 一种以

13、电石渣主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下：（1）“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2，同时还产生有氨味的气体）。“浸取”时反应的化学方程式为_。（2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_（填化学式）。 碳酸钙的应用（3）大理石主要成分为CaCO3，另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物，饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中的_，CaCl2固体用于干燥CO2。实验室常用_检验CO2气体，实验现象为_。（

14、4）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的流程如下图。已知反应吸收塔里的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_。反应前后硫元素的化合价_（填“升高”或“降低”），氧元素的化合价_（填“升高”或“降低”），该反应属于氧化还原反应。减少二氧化硫的排放，主要为了_（填序号）。A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。废气中二氧化硫的质量分数为_。（写出计算过程）参考答案1-5：ACABD 6-10:ABDAB11.【答案】红

15、碱 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 复分解反应 OH-、H+、H2O 产生气泡 Mg、H+ H2、Mg2+ 二者在溶液中电离出的酸根离子不同 12.【答案】烧碱 稀硫酸 浓硫酸溶于水放热 B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4 H2SO4 13.【答案】碱能与某些非金属氧化物反应， ；或（碱能与某些盐溶液反应，；） C； AC均为验证有新物质生成。 14.【答案】Cu 改良酸性土壤 置换反应 Ca（OH）2+CuSO4Cu（OH）2+CaSO4 15.【答案】CuSO4 Na2CO3、KOH KCl 硝酸银和

16、稀硝酸 16.【答案】过滤 CuCl+HCl=CuCl2H CuCl2、HCl 没有二氧化硫气体生成不污染空气等 17.【答案】Fe 稀盐酸 过滤 引流 Mg+2HCl=MgCl2+H2 18.【答案】H2C2O4+FeFeC2O4+H2 碱性肥料 黄色试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 水 在D装置导管口处点燃尾气（或把尾气收集起来） 19.【答案】盐 碱 氯化钠和氯化氢 95 0.42g 20.【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH4Cl（写Ca(HCO3)2也给分） 除去CO2气体中的HCl气体 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） 澄清石灰水变浑浊 增加二氧化硫与碳酸钙的接触面积，使二氧化硫被充分吸收（答到1点就给分） 升高 降低 B 0.16%