2019届高三化学第一轮复习---物质的量ppt课件.ppt

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1、考纲导引高考导向1物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2掌握几种量之间的换算。3掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应计算中的应用。4理解阿伏加德罗定律及推论，并能简单应用。本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。高考围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。n一、物质的量及其单位（1）定义：（2）符号与单位：（3）计算公式：摩尔（mol）表示“含有”的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一1）物质的量物理量

2、，而摩尔是它的单位；2）物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；3)对象：仅适用于微观粒子，对宏观无意义；微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。 (使用时必须指明是哪一种粒子)mol 1二、阿伏加德罗常数（1）含义：（2）符号：（4）注意：阿伏加德罗常数的约为6.021023 mol-1NA（3）单位： NA 这个常数是物理量有单位的。推论：（5）公式： 物质的量与微粒个数的关系：NA=M/m微粒=N/n1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿 伏加德罗常数为（ ） A、n/49 B、 49n C、98n D、196nn=mMNANn=练习练习三、摩

3、尔质量（1）定义：（2）符号和单位：单位物质的量的物质所具有的质量M单位：gmol-1 或 kgmol-1 （3）计算公式：M= m( 物质) / n使用范围： A. 对象：微粒 一物质M为定值与条件、状态、用量都无关与相对分子（原子）质量（Mr）或 1mol物质的质量的关系：三者数值相等，相对分子质量的单位是1，摩尔质量有单位( gmol-1 )，质量单位g ，意义不同特殊物质的摩尔质量（4）注意：如D2O、T2O、18O21.8g重水(D2O)中含NA个中子常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA摩尔质量的计算3、标准状况下气体： M = 22.4 Lmol-1 1、M =N

4、Am微粒微粒(m微粒微粒为一个微粒的质量)2、M = M另另D (气体,D为相对密度)4、M(混) = M1x1+M2x2 (x为物质的量分数或体积分数)四、相对原子质量原子的相对原子质量一个原子的质量112一个12C原子质量1、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原子质量可以表示为（ ） A、 aNA B、bNA C、12b/a D、12a/bAD2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德罗常数为_。（用含a、b的式子表示）3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学

5、式是_。95 g/mol24MgCl2摩尔质量的运用-混合物计算（有共性）最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA 46gNO2与N2O4中含O原子数为NA 32gO2与O3中含O原子数为2NA 32gS2、S4和S6中含S原子数为NAM相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成的混合气体中原子数 为2NA原子数相同（给物质的量） 标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NAN228H2 224224112V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2答：混合气体中CO2 和CH4的体积比11 :2 。解：1.已知氢气和氮气

6、的混合气体其平均相对分子质量为24，求混合气体中氮气和氢气的体积分数。平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比1、 影响物质体积大小的因素：影响物质体积大小的因素：微粒的大小（种类）微粒的数目（n决定）微粒的间隔（T.P） 固体、液体:忽略微粒间隔忽略微粒间隔 气体：忽略微粒大小五、气体摩尔体积【说明】：注：固体液体体积与温度压强无关，气体体积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必须指明温度和压强相同条件下，等物质的量同一物质的不同状态所占的体积关系一般是：固体 液体 1（氨水或酒精溶液）,混合液质量分数大于和的一半；则w (w1w2).若1（大多数溶液）,混合液质量分数小于和的一半；则w 1 g/

7、cm3，w越大，则(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液，硫酸溶液等.(2)若(溶液)1 g/cm3，w越大，则(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等例1：将质量分数为 30%和10%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为 a 和 b；将质量分数为30%和10%的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为 d 和 e。则a、b、d、e的大小关系是_。 解析由上述总结可知，a20%，e= 20% ，所以db=ea。db=ea3下列说法中错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10

8、 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的8在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数()为_。9(1

9、)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1 000g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。(2)在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91 gcm3，物质的量浓度为17.2 molL1，则所溶解的NH3的体积为_。电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。（高考重点）如：1. 在Na2SO4

10、溶液中 2. 在K2SO4、MgSO4的混合溶液中 c(K+) 1+ c(Mg2+) 2= c(SO42-) 2c(Na+) 1= c(SO42-) 2电荷守恒电荷守恒例2：在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5 mol/L，c(K+)= 1 mol/L ， c(Na+)= 0.5 mol/L，则c (Mg2+)为( ) A、0.2 mol/L B、0.3 mol/L C、0.5 mol/L D、0.6 mol/L C创新探究【典例】 在标准状况下，用排空气法收集一烧瓶氯化氢气体，测得烧瓶内的气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中的液

11、体的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算方法（三）、配制一定物质的量浓度溶液的实验1、容量瓶容量瓶有不同的规格：常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL刻度线容量温度(200C)强调: 刻度线表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部刻度线相切时，表示瓶内溶液体积恰好等于瓶上标注的体积。（2）容量瓶的使用应注意：使用前要检查_；不得在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液、存放溶液、不得加热；不能先用试剂润洗。是否漏水 往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出 。

12、如果不漏水，把瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。使用容量瓶前检查它是否漏水的方法2、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器（1）计算；（）计算；（2）_（_）或）或 _（ _）；）；（3）_（_）；）； （4）静置冷却；（）静置冷却；（5）_（_）（6）_；（；（7）定容（）定容（_）；）；（8）摇匀；（）摇匀；（9）装瓶（贴好标签）装瓶（贴好标签）玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管 计算计算溶解洗涤转移定容摇匀转移装瓶称量以配制1000 mL、1.0 mol/L的NaCl溶液为例实验步骤（1）计算：计算

13、所需 NaCl固体的质量为_。（2）称量：根据计算结果称量 NaCl固体。（3）溶解：将称量好的 NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌（4）转移：待恢复到_后，将溶液转移到_ 中。玻璃棒 58.5 g 室温 1000 mL容量瓶 （5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。（6）定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线_。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。23 12 相切 胶头滴管 3.能引起误差的一些错误操作 因变量 cB(mol/L) nB(或mB) V 称量 药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码_ _称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 _ _用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) _ _减小减小减小偏小偏小偏小量取 用量筒量取液态溶质时， 俯视读数 _ _量取液态溶质时量筒内有 水 _溶解转移洗涤 转移时有溶液溅出 _ _未洗涤烧杯和玻璃棒 _ _洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 _ _溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶 _ _减小减小 减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大定容 定容时，水加多了，用滴管吸出 _ _ 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 _ _定容时，俯视刻度线 _ _减小增大偏小偏小减小 偏大