信息型氧化还原方程式的书写ppt课件.ppt

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1、快乐高考快乐高考 微专题：微专题：信息型氧化还原方程式的书写信息型氧化还原方程式的书写油田二高油田二高 陈雪焕陈雪焕考纲要求学习目标学习目标1、掌握信息方程式的书写，提高综合分析能力2、使解题思路模型化题型特点题型特点近三年氧化还原反应知识在高考中的分值分布情况（全国卷为例）：2016年年2017年年2018年年26.227.228.12（2分）12.626.227.6分（4分）13.6分26.2分27.8分（6）28.2分共16分共12分共18分回顾：一般氧化还原方程式的配平1、配平原则：2、配平步骤：3、配平方法：电子得失守恒，化合价升降相等标变价列变化求总数配系数细检查正向配平法逆向配平

2、法缺项配平法 1、(2018年课标年课标I）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_ 。（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，经常用碘标准液滴定进行。滴定反应的离子方程式为 。S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+ 高考题再现：2NaHSO3=Na2S2O5H2O2、（2016全国全国1，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（1）写出“反应”步骤中生成C

3、lO2的化学方程式_。（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；高考题再现：(2)2:1； O2；Cr2O723HSO35H=2Cr33SO424H2O高考题再现：请同学们思考总结： 书写信息型氧化还原方程式的步骤和方法根据信息，结合常识“化合价有升必有降”，判断反应类型-。若为氧还反应准确判断氧化剂还原剂、氧化产物、还原产物。并初步列出反应式第0步第1步第2步第3步答题模板：知识储备1：熟记常见的氧化剂及对应的还原产物，还原剂及对应的氧化产物氧化氧

4、化剂剂MnO4-(H+）NO3-(H+)ClO-Fe3+Cr2O72-/CrO42-Cl2/ClO3-H2O2还原还原产物产物 还原还原剂剂H2S/S2-I-SO2/SO32-Fe2+C2O42-NO2-H2O2氧化氧化产物产物 Mn2+NO2/NOCl2/Cl-Fe2+ Cr3+Cl-H2O SI2SO3 /SO42-CO2 Fe3+NO3-O2知识储备2：熟记近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)22As2S35O26H2O=4H3AsO46S4NO3ClO24OH=4NO33Cl2H2O（4）以重晶石（主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的杂质

5、）为原料制备产品（BaCl22H2O）的一种流程如下： （1）若0.02molBaSO4完全反应转移0.16NA个电子，写出BaSO4与C反应的化学方程式： 。 BaSO4+4CO=BaS+4CO2高温高温巩固提升： 1、工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O（1）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附

6、近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（2）用Fe做电极的原因为 。（3）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 2H+2e-=H2；6 阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+Fe(OH)3课堂小结：信息型氧化还原反应方程式的书写步骤： 找出主要的反应物和生成物判断是否为氧化还原反应不是不是是是结合介质，2大守恒配平（电荷守恒，原子守恒）结合介质，3大守恒配平祝同学们步步高升!1、向1 L 1 mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3，该反应的离子方程式为_。2、在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。答案：答案：1、5OHFe(OH)33e = FeO42 4H2O 2、4FeO4220 H=4Fe33O210H2O 3、2IClOH2O = I2Cl 2OH I25ClO 2OH = 2IO35Cl H2O再练习