2019—2020学年第二学期必修2 人教版第四章 章末检测试卷(100分).docx

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1、2020年必修2 人教版 第四章 章末检测试卷(100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1(2019大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是()A“药金”实质上是铜锌合金B冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C用王水可区别黄金和“药金”D用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案A解析冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCO3ZnOCO2，2ZnOC2ZnCO2，2Cu2OC4CuCO2，故A项正确，B项错误；王水可以溶解黄金

2、和“药金”，故C项错误；用灼烧法可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金与氧气不反应，而“药金”可以与氧气反应，故灼烧后的“药金”颜色有变化，D项错误。2(2019厦门期末)海水淡化是海岛地区获得淡水的重要手段，海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如电渗析法、离子交换法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D萃取法答案B解析通过过滤不能把海水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化；利用分液法不能把海水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化；通过萃取也不能使海水淡化。3(2019郑州期末)21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断

3、，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是()A从海水中提取溴单质一定伴有化学变化B海水资源的利用，主要指海水的淡化C海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素D在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价答案B解析A项，海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，此过程中发生化学变化，不符合题意；B项，从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等，不是主要指海水的淡化，符合题意；C项，海底的资源非常丰富，海底多金属结核矿，含有铁、锰、钴等多种金属元素，不符合题意；D项，开发海洋资源不能破坏环境，应符合绿色环保的思想

4、，不符合题意。4溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 gL1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是()A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为：BrCl2=ClBr2B向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原C将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取答案D解析A项，离子方程式未配平，错误；B项，向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被氧化，错误；C项，裂化汽油中含有大量不饱和烃，会与溴发生加成反应，因此不能用作溴的萃取剂，错误；D项，

5、Br2在苯、CCl4中溶解度很大，且不与之发生反应，因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴，正确。5(2019广州期末)石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是()A都是纯净物 B都含有碳元素C都是可再生能源 D都有固定的沸点答案B解析煤、石油都属于不可再生能源，是混合物，没有固定的沸点，故B项正确。6煤被誉为“工业的粮食”，下列关于煤的说法正确的是()A煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃B煤的液化是在高温时将固体煤熔化为液体煤C煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量答案C解析A项，煤干馏可以得到苯、甲苯、二甲苯等芳

6、香烃，但煤本身不含有这些芳香烃，错误；B项，煤的液化是煤在高温高压的条件下转化为液体燃料的过程，分为直接液化和间接液化，错误；C项，煤气化生成CO、H2，CO和H2的燃烧高效、清洁，正确；D项，向煤中加入适量CaCO3、CaO或Ca(OH)2，可大大减少燃烧产物中SO2的量，错误。7海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是()试剂M是盐酸流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A B C D答案D解析电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此是错误的。操作b应是蒸发、结晶、过滤，因此是错

7、误的。8(2019太原月考)下列说法不正确的是()A与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义答案D解析A项，天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，而煤或柴油燃烧能产生污染环境的SO2、NOx等气体，正确；B项，C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，正确；C项，太阳能、风能和氢能均为绿色能源，正确；D项，煤气化的目的是获得高效清洁燃料，错误。9用石油和煤可以得

8、到有机化工生产中需要的众多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下：CH2=CH2 n下列说法不正确的是()A通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B煤干馏不能直接得到苯C制聚苯乙烯的反应中为加成反应D反应的原子利用率都达到了100%答案D解析A项，石油裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等，正确；B项，煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物，还要进行分馏才能得到苯，正确；C项，根据反应特点可知反应为加成反应，正确；D项，反应的原子利用率都达到100%，而反应中除生成目标产物外，还生成了H2，原子利用率小于100%，错误。10某高分子化合物的部分结构如图所示，下列说

9、法不正确的是()A聚合物的链节是B聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC聚合物的单体是CHCl=CHClD若n为聚合度，则其相对分子质量为97n答案A解析该分子为加聚产物，其单体为CHCl=CHCl，链节为CHClCHCl，n为聚合度，相对分子质量为97n，故选项A错误。11化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A聚乙烯塑料不会对环境造成污染B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程答案D12海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A制石灰乳：CaOH2O=

10、Ca(OH)2B制Mg(OH)2：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2C制MgCl2：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OD在MgCl2溶液中加Na制Mg：MgCl22Na=2NaClMg答案D解析钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁常用电解熔融氯化镁来制取。13(2019西安检测)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应答案D解析A项，CO2不属于大气污染物，错误；B

11、项，酸雨是pH小于5.6的雨水，错误；C项，酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，CO2不会引起酸雨，错误。14(2018厦门期末)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A地球上最基本的能源是化学能B太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值答案C解析A项，地球上最基本的能源是太阳能，错误；B项，生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能转化为化学能并存储在生物质内部的能量，所以使用太阳能热水器不涉及生物质能的利用，错误；C项，降解塑料在自

12、然环境中能分解为无害物质，从而减少“白色污染”，正确；D项，吸热反应也有利用价值，如有时需要通过吸热反应吸收热量来降低环境温度，错误。15发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下，按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是()A将有机垃圾转化为气态燃料B大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展C将1 mol CH4转化为4 mol H2用于合成氨DCO、CH3OH和C3H4合成CH2=C(CH3)COOCH3答案B解析忽视合成氨过程中甲烷与H2O反应产生的CO还可继续与H2O反应生成H2而错选C。1 mol CH4在一定条件下可与H2O反应

13、生成3 mol H2和1 mol CO，1 mol CO与H2O反应又得到1 mol H2，使CH4生产H2的量达到最大值，符合循环经济理念。不能根据CO、CH3OH和C3H4与CH2=C(CH3)COOCH3进行比较并根据原子经济概念进行判断而错选D。16(2019大连调研)钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO，TiCl42Mg2MgCl2Ti。下列关于这两个反应的叙述正确的是()A均属于置换反应B反应中碳作氧化剂C钛元素在反应中均被还原D反应说明金属性镁大于钛答案D解析A项，反应中没有单质生成，不是置换反应，故错误；B项

14、，反应中碳的化合价升高，作还原剂，故错误；C项，反应中Ti元素化合价没有发生变化，故错误；D项，反应发生，说明镁的活泼性强于钛，所以金属性镁大于钛，故正确。17“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()能耗小是该方法的一大优点整个过程中，有两种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A BC D答案B解析根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠溶

15、液反应；碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，捕捉室中的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析判断。碳酸钙高温分解需要消耗大量的能源，不正确；氧化钙与氢氧化钠可以循环使用，正确；碳酸钙不溶于水，所以“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤，不正确；工业上可以用CO2合成甲醇，正确。18(2019泰安期中)实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下：下列有关说法正确的是()A步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等B步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2C步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D步骤三中制取N

16、aOH的反应为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2答案D解析A项，步骤一获得粗盐，应用蒸发原理，蒸发用到的仪器有蒸发皿、酒精灯等，错误；B项，步骤二添加NaOH的目的是除去Mg2，错误；C项，因盐酸与碳酸钙、碳酸钡反应，则步骤二是过滤后再加盐酸，即过滤操作在加盐酸之前，错误；D项，步骤三为电解精盐溶液制备NaOH溶液，反应为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，正确。二、非选择题(本题共4个小题，共46分)19(10分) 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成

17、分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：(1)步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。答案(1)将Fe3还原为Fe2析出绿矾(FeSO47H2O)(2)绿矾(FeSO47H2O)生石灰(或碳酸钙、废碱)(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等反应解析(1)分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将Fe3转化为Fe2；降温减小FeSO47H2O的溶解度，有利于绿矾结晶。(

18、2)水浸后发生的离子反应为TiO22H2O=H2TiO32H，废液主要呈酸性，所以应加入CaO、CaCO3或碱。(3)反应后Ti和Mg易与空气中O2、N2等反应，故应在Ar气氛中进行。20(10分) 海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。(3)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是_(填字母)。ANaOH BFeCl2 CNa2SO3 DH2O(4)步骤蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_。

19、答案(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBr(3)ABC(4)溴不能完全蒸出，产率低解析(1)(2)(3)问相对简单，读懂流程图，可以写出2BrCl2=2ClBr2、Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2、SO具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能被充分吸收。(4)在溴水中，溴的沸点是58.5 ，水的沸点是100 ，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。21(12分)(2019天津模拟)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO

20、、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：已知部分物质沉淀的pH(如表)及CaSO4的溶解度曲线(如图)：Fe3Cu2Cr3开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_(填化学式)。(2)在除铁操作中，需要除去Fe3和CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节pH到_；将浊液加热到80 ，_。(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子方程式：_，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_。答案(1)CuS

21、O4(2)3.2趁热过滤(3)2H2OHSO2Cu2=Cu2OSO5H产生SO2污染环境解析(1)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有CuSO4。(2)根据图、表可知，铁离子完全沉淀时pH为3.2，CaSO4的溶解度随温度的升高而降低，所以除去Fe3和CaSO4的操作为加入石灰乳调节pH到3.2；将浊液加热到80 ，趁热过滤。(3)亚硫酸氢根离子具有强还原性，能和铜离子发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，反应的离子方程式为2H2OHSO2Cu2=Cu2OSO5H。在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应生成的二氧化硫具有

22、毒性，会污染环境。22(14分) 碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答下列问题：(1)分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为_。(2)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。(3)下列有关步骤Y的说法中正确的是_(填字母)。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘单质转化成碘离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以用乙醇代替(4)向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为_，操作Z的名称为_。(5)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。答案(1)向分液漏斗中加入少

23、量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水(2)液体分上下两层，下层呈紫红色(3)AB(4)5NaINaIO33H2SO4=3Na2SO43I23H2O过滤(5)碘易升华，会导致碘的损失解析(2)碘水中加入CCl4萃取的现象是液体分上下两层，下层呈紫红色。(3)步骤Y是用NaOH溶液反萃取，为了将CCl4中溶解的I2全部转化成易溶于水的离子，要使用稍过量的NaOH溶液，故“应控制NaOH溶液的浓度和体积”，选项AB正确。(4)“上层”溶液中的溶质是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液后发生归中反应生成固体碘：5NaINaIO33H2SO4=3Na2SO43I23H2O；过滤分离出粗碘。(5)碘易升华，会导致碘的损失。