2020高考化学三轮冲刺《化学反应原理》专项测试题（含答案）.docx

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1、化学反应原理专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是A2W(l)+Y(l)2Z(g) +Q1B2W(g)+Y(g)2Z(l) +Q2C2W(g)+Y(g)2Z(g) +Q3D2W(l)+Y(l)2Z(l) +Q42原电池的负极发生（）反应，电解池的阳极发生（）反应A氧化 氧化 B还原 还原 C氧化 还原 D还原 氧化3下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%浓硫酸可加快产生氢气的速率B100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2 的催化氧化是一个放热反应，所以

2、升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强速率减慢4下列化学反应理论上不能设计为原电池的是（ ）AHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O（l） B2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq)CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） D2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）5一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( )A混合气体中各物质的浓度相等。B单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 。C单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2 。D单位时

3、间内生成nmolA2同时生成nmolAB 。6在一定温度，将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）B（g）xC（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.060mol/L，B（g）的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是Ax=2B达平衡时A的转化率为40C该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1D反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:47Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电

4、极上发生氧化反应C溶液中Cl向正极移动D石墨电极附近溶液的pH增大8下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A开启啤酒有泡沫逸出B向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体，使体系红色变浅C装有的烧瓶置于热水中颜色加深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气9关于下列电解质溶液的说法中，正确的是A常温下，与两溶液混合后，则一定有B常温下，溶液与溶液混合后所得的溶液中：C溶液中离子总数为x，溶液中离子总数为y，则D已知：的为，若将浓度均为的溶液和KOH溶液等体积混合，则会有沉淀产生10下列能用勒夏特列原理解释的是A铁在潮湿的空气中易腐蚀B

5、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深11在101KPa时，已知热化学方程式S(s)+O2(g) = SO2(g) H= -297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是A硫的燃烧热为297.23 kJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJCS(g)+O2(g)=SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJD形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O2(g)的化学键所吸收的总能量12下列有关说法正确的是（ ）A向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH

6、=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)BpH相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序C常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS-)+c(H2S)D常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)13某温度下，已知反应mX(g)nY(g)qZ(g) H0，mnq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是()A反应速率v逆(Y)v正(X) B增加Y的物质的量，X的转化率增大C降低温度，

7、的值变小 D加入X，反应的H增大14现代工业生产中常用电解氯化亚铁溶液的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中不正确的是A左槽中发生的反应为2Cl2eCl2B右槽中的反应式：2H+2eH2CH+从电解池左槽迁移到右槽DFeCl3溶液可以循环利用15设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NAB4g 2H2中所含的质子数为4NAC1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAD常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子二、填空题16在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,

8、请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为。(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:;。(4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)=0.1 molL-1,c(CH3COO-)=0.01 molL-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=。17CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1

9、、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：_。（2）通过K值的计算，（1）中的反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：时间/minCO2H2OCOH200.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c350.07270.17270

10、.12730.127360.03500.13500.1650前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_。在34min之间，反应处于_状态（填“平衡”或“非平衡”）。第6min时，平衡向_方向移动，可能的原因是_。18（14分）（1）氯化铝水溶液呈 性，其离子方程式表示为 ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发

11、生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。19如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极电解过程中，发现石墨电极附近先变红请回答：（1）电源X极为_极（填“正”或“负”），乙池中Pt电极上的电极反应式为_；（2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为_，电路中通过的电子为_ mol；（3）在（2）的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400mL，则电解后所得溶液c（OH）=_。20在

12、25时，用石墨电极电解2.0L、2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生_反应，电极反应为_。（2）阳极发生_反应，电极反应为_。（3）电解后得到的Cu的质量是_g.溶液的pH是_。（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_。电解液的pH_(填“变小”、“变大”或“不变”)三、推断题21现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关

13、物质已略去），请回答：（1）将D溶液蒸干得到的固体是：_(写化学式)。（2）C的结构式是_。（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式_。（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：_。（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：_。22工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g

14、）+ O2(g） 2NO2(g） H= 112 kJmol-12SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） H= 196 kJmol-1SO2通常被NO2进一步氧化，生成SO3和一种无色有毒的气体。请写出NO2和SO2反应的热化学方程式_。（2） 常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_ 2c（SO32）+ c（HSO3）（填“”“”或“=”）。常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32）c（H2SO3）= _ mol/L（填写准确数值）。四、

15、实验题23在化学分析中，常常需要用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固体测定KMnO4溶液浓度的实验步骤如下：（反应原理为：5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O）步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三：重复步骤二两到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。试回答下列问题：（1）盛放KMnO4溶液的滴定管为_

16、(填“酸式”或“碱式”)滴定管。（2）该滴定实验滴定终点的现象是_。（3）步骤二中滴定操作如图所示，正确的操作是_（填编号）。A B. C（4）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为_mol/L。（5）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。24水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

17、酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）。回答下列问题：（1）氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和_，配制溶液定容时俯视会导致Na2S2O3溶液的浓度_，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 molL1Na2S2O3溶液滴定，以_作指示剂，如何判断该反应到达终点_；若反应中消耗Na

18、2S2O3溶液的体积为10 mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。（4）上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果_。（填“偏高”或“偏低”）五、计算题25在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO2.4 mol O2，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率；（2）O2的转化率；（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。26下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4

19、溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?电极c的质量变化多少克?参考答案1B 2A 3D 4A 5B 6D 7D 8B 9B 10B 11C、 12D 13B 14A 15A 16（1）CH3COOH是共价化合物，无水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电（2）CA 9.910-7 23酸式 溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去 A 0.1600 偏高 24 容量瓶和玻璃棒 偏高 氧气 淀粉溶液 当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色 400 偏高 25（1）V(SO2) = 0020 mol/(Lmin)（3分）（2）O2的转化率：25%（3分） （3）K = 1. 48（4分）26（1）2.8L。（2）16g