人教版必修2高一化学第二学期第一章物质结构和元素周期律同步优化训练.docx

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1、高一化学第二学期第一章物质结构和元素周期律同步优化训练一、选择题（每个小题有四个选项，把正确的选项填在括号里）1闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ）A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在元素周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置D钛元素属于过渡元素2下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（ ）AF2BCl2CBr2DI23有共价键的离子化合物是（ ）ANaClBH2O2CC2H

2、5BrDK2SO44元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质应用于航天领域，是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是（ ）AZ的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂BX的单质与Y的单质在常温条件下反应生成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程为：CY与W可以形成原子个数比为1：1的化合物乙，且乙与水反应有气体产生DW与X形成的含有极性共价键的化合物不只有一种5铟(49In)与铷(37

3、Rb)同周期，与铝(13Al)同主族。下列说法正确的是( )AIn位于第四周期第A族B原子半径：In RbC金属性：In AlD碱性：In(OH)3 RbOH 614C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列就法正确的是（ ）A14C和14N互为同位素B14C和14N具有相同的质子数C核素中的中子数为8D14CO2的摩尔质量为467在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)()。ANAB2NAC6NAD10NA8下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：Na

4、OHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS9根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）WXYZA氢化物沸点：W ZB氧化物对应水化物的酸性：Y WC化合物熔点：Y2X3 YZ3D简单离子的半径：Y deCb、c的最高价氧化物对应水化物

5、可以反应 Da和b形成的化合物不可能含共价键二、非选择题13下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234 (1)表中_(填元素符号)的非金属性最强；_(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：_。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、的氢化物的稳定性顺序为_(填化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)。14氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：(1)N2的电子式为_；锑在元素周期表中的位置为_。(2)中子数与质子数的差值为_。(3)酸性：H3AsO4_

6、H3PO4(填“”或”)请从元素性质角度解释原因_。(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，则H3PO2是_元酸(填“一”、“二”或“三”)。H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。15W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满

7、状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）Y3基态的电子排布式可表示为_。（2）MX3的空间构型_（用文字描述）。（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_。（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为_。（5）1 mol WX2中含有的键数目为_。（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为_。（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式_。16A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞BB阳离子与A阴离子电子数

8、相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素（1）B元素符号为_，G的元素名称为_，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（2）A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为_（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有_（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。（3）F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的

9、电子式分别为_和_，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程_。（4）D在元素周期表中的位置_，D与E相比非金属性较强的是_(填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：_。（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：_。参考答案1C2A3D4B5C6C7C8C9C10D11B12C13F K 2K+2H2O=2K+2OH-+H2 HCl HBr HClO4 14 第五周期第A族 43 As元素的非金属性比P元素的弱 一 4:1 151s22s22p63s23p63d3（或Ar3d3） 平面三角形 N2H4分子中N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强 CO 26.021023个（或2NA） sp3 16Al 碳 C 离子化合物 离子键和非极性共价键 第三周期第VIA族 氯 氯与硫电子层数相同，氯原子半径小于硫，氯对最外层电子的吸引能力强，所以氯得电子能力强，即非金属性氯大于硫 4KClO3KCl+3KClO4