2020届全国高三高考化学三轮复习《化学与技术》专题测试含答案及详细解析.docx

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1、绝密启用前2020年全国高三高考化学三轮复习化学与技术专题测试本试卷共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分) 1.氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A 氮化碳属于化合物B 氮化碳中碳显4价，氮显3价C 氮化碳的化学式为C3N4D 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连2.油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（ ）A 氧气B 二氧化碳C 空气D 氮气3.当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我

2、国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是()。净化工业“三废”大量植树造林，禁止乱砍滥伐减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热等为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥A B C D 4.比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法不正确的是()A 从理论上看，循环生产时不需要再补充NH3B 从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C 将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用D 从理论上看，每再生产1

3、mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是补充2 mol NaCl和1 mol CO25.下列有关说法正确的是( )A 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D 利用电解的方法可以从海水中获取淡水6.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是()A 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全C SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO

4、2会与杂质反应7.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D 利用潮汐发电是将化学能转化为电能8.将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终为澄清的是（ ）A 苯酚钠溶液B 氯化钙溶液C 水玻璃D 饱和Na2CO3溶液9.离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是 ()。A a口进水B b口进精制饱和食盐水C c口出的是Cl，是由b口进入的D d口出的是H210.下列物质的化学式和名称不相符的是()。A (N

5、H4)2SO4硫酸铵B CO(NH2)2尿素C KH2PO4磷酸二氢钾D Ca(H2PO4)2过磷酸钙11.从海水中提取镁，正确的方法是()A 海水Mg(OH)2MgB 海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC 海水Mg(OH)2MgOMgD 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg12.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中()。A 只含有碳、氢两种元素B 所含的有机物是CH4、CnHm、COC CO体积分数小于CH4体积分数D 氢气体积分数最大13.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高

6、作出了巨大贡献。下列各组物质全部是由化学合成得到的是()A 玻璃纤维素青霉素B 尿素食盐聚乙烯C 涤纶洗衣粉阿司匹林D 石英橡胶磷化铟14.X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面，它是由HCCH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有()加成反应取代反应缩聚反应加聚反应 酯化反应A B C D 15.下列有关水处理方法不正确的是()A 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C 用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子D 用烧碱处理含高浓度NH的废水并

7、回收利用氨16.下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ()A 生铁块中的碳是原电池的正极B 红墨水柱两边的液面变为左低右高C 两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2D a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀二、非选择题(共4小题, 共52分) 17.已知某一硅酸盐可表示为Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b为正整数)，试回答：(1)a与b应满足的关系是(写表达式)_。(2)a能否等于2？_(填“能”“不能”或“无法确定”)(3)a3的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示)_。18.观察下图，回答

8、下列问题：(1)图中所表现的景象是水循环过程中的_环节，图中景象与自然过程相比，显著不同之处在于_。(2)图中污水处理厂的污水来自_、_两个方面。(3)图中达标水排放口与污水进入口相比，水中的_将会增加，_、_将减少。加速污水处理的环境因素有_、_。(4)面对水污染问题，人们在用水过程中，一方面要注意_；另一方面要注意_。19.已知煤的结构模型如下图所示：回答下列问题：(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得_烃的重要来源。(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的_、_等气体物质，造成严重的大气污染。(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放

9、量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并a芘的排放量也减少，同时节煤20%30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程：_、_。(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有_、_、_等。20.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：(1)原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_。(2)“平炉”中发生反应的化学方程式为

10、_。(3)“平炉”中需要加压，其目的是_。(4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4、MnO2和_(写化学式)。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_，阴极逸出的气体是_。“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为_。(5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫

11、酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为_(列出计算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。答案解析1.【答案】B【解析】碳氮原子间以共价键结合，由于氮原子的得电子能力大于碳原子，共用电子对偏向氮原子而使其显负价，根据最外层电子数可得碳显4价，氮显3价，据此也可得出其化学式为C3N4。由题图分析得每一个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连。2.【答案】D【解析】易碎食品在储存的时候要注意防氧化和抗挤压。在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化。3.【答案】B【解析】不符合政策，提高农作物产量，应优选品种

12、，合理施肥。大量施肥，对土壤不好，农作物也不见得好。4.【答案】C【解析】本题属于实验评价题。工业制碱的原理涉及反应：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环利用，所以从理论上讲，是不需要补充氨的。但是在生产过程中NaCl母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷。根据反应关系式及原子守恒，从理论上看每生产1 mol Na2CO3,2NaCl2NH32CO22NaHCO3Na2CO3CO2，再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl和1 mol CO2。5.

13、【答案】A【解析】高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br-变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。6.【答案】B【解析】本题考查化工生产中的技术处理问题。可从化学反应速率、化学平衡移动及实际生产三个方面考虑各种操作条件的原因。矿石粉碎是为了提高反应速率，并不是因为大块的硫铁矿不能燃烧；用浓硫酸吸收SO3是为了防止水与其形成酸雾；使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高SO2的转化率；从沸腾炉出来

14、的炉气需净化，因为炉气中杂质会使催化剂中毒。7.【答案】A【解析】电解熔融的氯化钠时，阳极产物就是氯气，A正确；蒸发海水发生的是物理变化，B错；海水中钾元素是以离子形式存在的，要制备钾单质，钾元素的化合价将会发生变化，所以得到钾单质的过程中一定发生了化学变化，C错；潮汐发电是机械能转化为电能，D错。8.【答案】B【解析】碳酸的酸性强于苯酚的，且常温下苯酚不溶于水，CO2气体通入苯酚钠溶液，生成苯酚，出现浑浊，A错；CO2通入CaCl2溶液中，不能生成CO32-离子，没有沉淀生成，B是澄清的；碳酸的酸性强于硅酸的，且硅酸不溶于水，CO2通入Na2SiO3溶液中有沉淀硅酸生成，C是浑浊的；过量的C

15、O2通入饱和Na2CO3溶液中，发生Na2CO3+ CO2+H2O=2 NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，饱和溶液中有NaHCO3晶体析出，D是浑浊的；答案为B。9.【答案】D【解析】a口进入的是精制饱和NaCl溶液；b口所进的是含少量NaOH的水；c口出的是淡盐水；d口出的是H2。10.【答案】D【解析】过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物。11.【答案】D【解析】本题要求我们既要知道镁是由电解熔融的氯化镁得到的，还要知道生产中从海水中提取氯化镁的途径及原料的合理使用，即利用海边富有的贝壳资源生产氢氧化钙以变废为宝。12.【答案】C【解析】煤中除含碳、氢两元素

16、外，还含有硫、氮等元素，所以A错；CO是无机物，B错；氢气的体积分数在低温时低于甲烷，D错。13.【答案】C【解析】A项中纤维素是天然高分子化合物，B项中的食盐，可以从自然界的海水中提取，不必合成，D项中的石英其主要成分是SiO2，自然界中存在大量的SiO2，也不必合成，故选C。14.【答案】B【解析】由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为NCCH=CHCN和CH2=CHOCOCH3，很显然前者是HCCH和(CN)2的加成产物，后者是HCCH和CH3COOH的加成产物，因此选项B正确。15.【答案】C【解析】A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性的铝

17、盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2、Hg2重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度NH的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。16.【答案】B【解析】a中发生吸氧腐蚀，气体压强减小，b中发生析氢腐蚀，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。17.【答案】(1)2ab4(2)不能(3)3MgO4SiO2H2O【解析】(1)根据化合价规则，可列式为：2a44210b，化简为2ab4。(2)令a2，则b0，故不能。(3)当a3时，b2，Mga(Si

18、4O10)(OH)b为Mg3(Si4O10)(OH)2，改写为氧化物的形式为3MgO4SiO2H2O。18.【答案】(1)地表径流人类活动的参与和影响(2)生产(工厂)生活(城镇)(3)溶解氧藻类细菌含量日光空气(4)减少污水排放 节约用水【解析】本题为一幅示意图，它表示了污水的两种主要来源，污水处理的主要流程及功能。19.【答案】(1)芳香 (2)SO2氮的氧化物(3)CaCO3CaO+CO2 O2+2CaO+2SO2=2CaSO4(4)干馏 气化 液化【解析】从煤的结构模型图可以看出，它是工业上芳香烃的重要来源；直接燃烧会产生二氧化硫及氮的氧化物而污染大气；石灰石固硫，实际上是利用CaCO

19、3分解产生的CaO结合SO2，在煤燃烧时生成CaSO4；煤的干馏、气化、液化等是对煤资源综合利用的重要方法。20.【答案】(1)增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料利用率(2)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O(3)增大氧气的压强，加快反应速率，提高软锰矿转化率(4)KHCO3MnOe=MnOH232(5)100%【解析】(1)原料软锰矿与氢氧化钾混配前将软锰矿粉碎的作用是增大原料间的接触面积，加快化学反应速率。(2)由以软锰矿为原料生产高锰酸钾的工艺流程，可知“平炉”中发生反应的反应物是MnO2、KOH和O2，生成物是K2MnO4，其反应的化学方程式为2MnO24KOHO

20、22K2MnO42H2O。(3)“平炉”加压可以增大氧气的浓度，从而可以加快化学反应速率，并促进反应正向移动提高软锰矿的转化率。(4)由于“CO2歧化法”将K2MnO4转化为KMnO4的生产工艺中，在K2MnO4溶液中通入CO2气体使体系呈中性或弱碱性，则K2MnO4发生歧化反应除了生成KMnO4、MnO2外，根据原子守恒和反应环境的酸碱性，可知还会生成KHCO3，其反应的化学方程式为3K2MnO44CO22H2O=2KMnO4MnO24KHCO3，K2MnO4的理论利用率为2/3。“电解法”将K2MnO4转化为KMnO4的生产工艺中，电解槽中阳极发生氧化反应，其电极反应为MnOe=MnO，阴极发生还原反应为2H2O2e=H22OH，则阴极逸出的气体是H2，总的反应方程式为2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH2，K2MnO4的理论利用率为1。由以上和分析，可知“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为32。(5)根据滴定反应的化学方程式：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，可以计算出所配制的高锰酸钾溶液的浓度为molL1，则1.080 0 g样品中所含高锰酸钾的质量为molL10.1 L158 gmol1，则可计算出该样品的纯度为100%。