高一化学(必修2)第一章复习ppt课件.ppt

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1、高一化学（必修高一化学（必修2）第一章第一章复习复习（一）原子结构（一）原子结构原子核原子核核外电子核外电子电子层决定所在周期电子层决定所在周期中子决定元素的同位素中子决定元素的同位素决定质量数决定质量数( (近似原子近似原子量量) )决定决定元素元素的化的化学性学性质质质子决定元素种类质子决定元素种类最外层电子决定主族序数最外层电子决定主族序数dcAZX离子的电离子的电荷数荷数原子个数原子个数质量数质量数质子数质子数质量数为质量数为A质子数为质子数为Z的的X的一个原子的一个原子元素符号元素符号（一）原子结构知识（一）原子结构知识1 1、原子结构和构成粒子数量间的关系原子结构和构成粒子数量间的

2、关系(1)(1)质量数（质量数（A A）= =(2)(2)原子中：质子数原子中：质子数= =(3)(3)阳离子中：质子数阳离子中：质子数= = 质子数（质子数（Z Z）+ +中子数（中子数（N N）核电荷数核电荷数= =核外电子数核外电子数 核电荷数核电荷数 = =离子的核外离子的核外电子数电子数+ +离子电荷数离子电荷数 阴离子中：质子数阴离子中：质子数= =核电荷数核电荷数= =离子的核外离子的核外电子数电子数 - -离子电荷数离子电荷数1 1、13755Cs元素原子内的中子数与电子数之差为元素原子内的中子数与电子数之差为 A27B 55 C82 D1372 2、以下是一些分子的比例模型，

3、其中错误的是、以下是一些分子的比例模型，其中错误的是 牛刀小试牛刀小试AB（2）同种同种元素元素形成的不同形成的不同单质单质。 【注意注意】同位素化学性质基本相同，物理性质不同；同位素化学性质基本相同，物理性质不同；原子种类元素种类。原子种类元素种类。 牛刀小试牛刀小试3. 将下列物质进行分类：将下列物质进行分类：11H与与31H O2与与O3 乙醇乙醇(C2H5OH)与甲醚与甲醚(CH3OCH3) 正丁烷与异丁烷正丁烷与异丁烷 C60与金刚石与金刚石 （1）互为同位素的是）互为同位素的是 （填（填编号、下同）；编号、下同）； （2）互为同素异形体的是）互为同素异形体的是 ； （3）互为同分异

4、构体的是）互为同分异构体的是 ；3 3、核外电子排布的一般规律、核外电子排布的一般规律归纳为：归纳为：“一低四不超一低四不超”。 即核外电子总是尽先排布在即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过的电子层里，每层电子不能超过 个，个，最外层电子不能超过最外层电子不能超过 个，次外层电子不能个，次外层电子不能超过超过 _ _个，倒数第三层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过 个。个。 能量最低能量最低 2n2n2 2 8 8 18183232（二）元素周期律（二）元素周期律最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径2、金属性、非金属性与氧化性、还原性的关系、金属性、非金属性与氧化性、

5、还原性的关系一般说来，元素的金属性越强，元素的失电子一般说来，元素的金属性越强，元素的失电子能力能力 ，单质的还原性，单质的还原性 ，其阳离子的氧化，其阳离子的氧化性性 ，如钠和镁。，如钠和镁。 强强强强弱弱1、元素的性质取决于、元素的性质取决于元素的非金属性强，元素的原子得电子元素的非金属性强，元素的原子得电子能力能力，单质的氧化性，单质的氧化性，其阴离子的，其阴离子的还原性还原性。如硫和氯。如硫和氯。 强强强强弱弱3、金属性和非金属性强弱判断依据、金属性和非金属性强弱判断依据（1）金属性强弱的判断依据：）金属性强弱的判断依据：(如如Na、Mg、Al) (1)。(2)。(3)。(4)。(5)

6、。金属单质与水反应快慢金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢金属单质与酸反应快慢最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属间的置换反应和金属活动顺序金属间的置换反应和金属活动顺序 构成原电池：做负极的金属性强于正极构成原电池：做负极的金属性强于正极 2、非金属性强弱判断依据：、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯如硫和氯)(1)。(2)。(3)。(4)。非金属非金属单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应4 4、甲乙两种

7、非金属：甲比乙容易与、甲乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定甲的最高甲的氢化物比乙的氢化物稳定甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是性强的是 A B只有只有 C只有只有 DA5 5、W W、Y Y、Z Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知已知W

8、 W、Y Y、Z Z三种原子的最外层共有三种原子的最外层共有1111个电子，且这个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是均生成盐和水。下列判断正确的是 A AW W、Y Y、Z Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸是强碱、一种是强酸B BZ Z元素在第三周期第元素在第三周期第VIAVIA族族C CW W、Y Y、Z Z三种元素有两种是金属，一种是非金属三种元素有两种是金属，一种是非金属D DY Y、Z Z最高价氧化物对应的水化物间反应

9、的离子方程式：最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H H+OH+OH=H=H2 2O OC6 6、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是化关系，下列各性质中不符合图示关系的是 A 还原性还原性 B、与水反应的剧烈程度、与水反应的剧烈程度 C、熔点、熔点 D、原子半径、原子半径牛刀小试牛刀小试C碱金属的性质碱金属的核电荷数碱金属的核电荷数4、微粒半径大小的比较、微粒半径大小的比较（1）电子层数越多，半径越）电子层数越多，半径越（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径）电子层数相同，核电荷数越大，半径（3）电子层数

10、和核电荷数相同时，核外电子数）电子层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越多，半径大大越大越大越小越小此外，在周期表中，此外，在周期表中， a a同周期同周期从左到右原子半径从左到右原子半径 _（除（除0 0族）。族）。 b b、同主族同主族从上到下原子、简单离子半径从上到下原子、简单离子半径_ _ 。 递减递减递增递增(三三)元素同期表元素同期表1、元素同期表的结构：、元素同期表的结构：元素周期表一共元素周期表一共横行，横行，纵列。从横纵列。从横的方面看，分为的方面看，分为个短周期，个短周期，个长个长周周期，期，个不完全周期，共为个不完全周期，共为个周期。从纵个周期。从纵的方面看，分为的

11、方面看，分为个主族，个主族，个副族，一个个副族，一个第第族和一个族和一个族，共有族，共有个族。用口诀个族。用口诀表示为表示为。三短三长一不全，七主七副三短三长一不全，七主七副0和和VIII718373177VIII0162 2、元素周期表中元素性质递变规律、元素周期表中元素性质递变规律 内内 容容同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性非金属性金属性非金属性 主要化合价主要化合价 最高价氧化物对应的最高价氧化物对应的水化物酸碱性水化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化

12、物的形成与稳定性化物的形成与稳定性大大小小小小大大电子层数电子层数相同、相同、最外层电子最外层电子增多增多逐渐逐渐减弱减弱逐渐逐渐增强增强金属性金属性减减、非金属性、非金属性增增 金属性金属性增、增、非金属性非金属性减减最高正价最高正价+1+7+1+7最高正价最高正价= =主主族序数族序数 碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成：形成：难难易易稳定性：稳定性：弱弱强强 形成：形成：易易难难稳定性：稳定性：强强弱弱电子层电子层增多、增多、最外最外层电子数层电子数相同相同逐渐逐渐增强增强逐渐逐渐减弱减弱3、元素周期表与原子结构的关系、元

13、素周期表与原子结构的关系周期序数周期序数=。主族序数主族序数=主族元素的最低负化合价主族元素的最低负化合价=原子的电子层数原子的电子层数 最外层电子数最外层电子数最高正化合价最高正化合价 -（8- 主族序数主族序数 ）价电子数价电子数=-（8- 最高正化合价最高正化合价数数）=-（8 - 最外层电子数最外层电子数）=-（8 价电子数价电子数）7 7、X、Y、Z、W、R是是5种短周期元素，其原子序数依次增种短周期元素，其原子序数依次增大。大。X是周期表中原子半径最小的元素，是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层原子最外层电子数是次外层电子数的电子数是次外层电子数的3倍，倍，Z、W、R处于同一

14、周处于同一周期，期，R与与Y处于同一族，处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和原子的核外电子数之和与与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是是A元素元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大次增大B元素元素X与元素与元素Y只能形成一种化合物只能形成一种化合物C元素元素Y、R分别与元素分别与元素X形成的化合物的热稳定性：形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸的最高价氧化物对应水化物都是强酸 C8 8、下列排列顺序不正确的是下列排列顺序不正确的是A热稳定性：

15、热稳定性：H2OHFH2SB原子半径：原子半径：NaMgOC酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4D非金属性：非金属性：FClBr 9下列各组物质的性质排列不正确的是：下列各组物质的性质排列不正确的是： A酸性：酸性：H2CO3 H3BO3 Al（OH）3 B溶液中结合质子的能力：溶液中结合质子的能力：O2 S2Cl C分散质粒子直径：胶体分散质粒子直径：胶体浊液浊液溶液溶液 D热稳定性：热稳定性：HF H2O NH3AC10、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且是非

16、金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，的焰色反应为黄色，化合物化合物I和和J通常状况下呈气态；通常状况下呈气态； 请完成下列填空：请完成下列填空：（1）H的化学式的化学式 ；其晶体中所含化学键类型；其晶体中所含化学键类型为为 ；检验；检验H 中阳离子的方中阳离子的方法是法是 。（2）A与与B 在加热条件下反应的主要现象在加热条件下反应的主要现象是是 ；F和和H2O反应的化学方程式反应的化学方程式为为 ；写出；写出G溶液中加入过量的溶液中加入过量的I溶液反应溶液反应的离子方程式的离子方程式 。（1）NH4Cl； 离子键、共价键；取少离子键、共价键

17、；取少量量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。（2）剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄）剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；色的固体；2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 ； CO32- +2 H+ =CO2+ H2O（四）化学键（四）化学键化化学学键键离子键离子键共价键共价键金属键金属键非极性键非极性键极性键极性键（金（金 + + 非）非）离子化合物离子化合物（金属）（金属）（同种原子：）（同种原子：）（不同原子）（不同原子）( (非

18、非+ +非非) )化学反应的化学反应的本质本质：化学反应的过程是旧化学反应的过程是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程化学键的断裂和新化学键形成的过程 。除除AlCl3、BeCl2 2等等除铵盐除铵盐（A-A型）型）（A-B型）型）电子式的书写方法：电子式的书写方法：1 1、先看元素组成：、先看元素组成：金金 + + 非非 是是离子键离子键 非非 + + 非非 是是共价键共价键 （一般情况）（一般情况）2 2、离子键要表示出、离子键要表示出阴阳离子阴阳离子，共价键要表，共价键要表示出示出共用电子对共用电子对( (等于等于8-8-最外层电子数最外层电子数) )；3 3、成键原子最外层一般达到、成键

19、原子最外层一般达到稳定结构稳定结构 （K K层层2 2个，其他层个，其他层8 8个）；个）；4 4、要分清是书写、要分清是书写物质物质，还是书写物质的，还是书写物质的形成过程形成过程。用电子式表示氯化钠中离子键形成过程用电子式表示氯化钠中离子键形成过程Na+ -Cl11下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是作用力，属同种类型的是A碘和干冰的升华碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化氯化钠和铁的熔化 D食盐和冰的熔化食盐和冰的熔化C1212、请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

20、、请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）的原子结构示意图为）的原子结构示意图为_。（2）的气态氢化物分子的结构式为）的气态氢化物分子的结构式为_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是是 。（填化学式）。（填化学式）（4）、元素的金属性强弱依次为）、元素的金属性强弱依次为_。（填。（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）（5）、的形成的简单离子半径依次）、的形成的简单离子半径依次_。（填。（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）（6）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物

21、，写出它的电子式：出它的电子式： 。 1313、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有原子的最外层上有4个电子；个电子；B的阴离子和的阴离子和C的的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体反应，生成一种淡黄色的固体E，D的的L层电子层电子数等于数等于K、M两个电子层上的电子数之和。两个电子层上的电子数之和。（1）A为为_，B为为_，C为为_。（2）E的电子式为的电子式为_。（3）写出）写出D的最高价氧化物的水化物和的最高价氧化物的水化物和A单质反应单质反应的化学方程式：的化学方程式：_。