人教版化学必修一第三章复习ppt课件.ppt

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1、金属的性质金属的性质（一）钠的物理性质（一）钠的物理性质银白银白色固体，质地比较色固体，质地比较软软，可用小刀切割，可用小刀切割，密密度比水小度比水小、比煤油大，、比煤油大，导电导热性好导电导热性好（二）钠的化学性质（二）钠的化学性质1.1.与与非金属非金属反应反应:(:(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等) )与氧气反应与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）（淡黄色）（2 2）与氯气反应：）与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃（3 3）与硫反应：）与硫反应： 2Na + S = Na2S 一、一、钠的性质钠的性质保存：保存：隔

2、绝空气和水，加隔绝空气和水，加煤油煤油密封密封钠着火钠着火：干燥的沙土灭火干燥的沙土灭火2 2、与水反应、与水反应浮浮 熔熔 游游 响响 红红实验现象实验现象2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2实质实质：与水电离出的少量：与水电离出的少量H+反应反应3.3.与盐酸反应与盐酸反应2Na + 2H+ = 2Na+ + H2规律规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应：先与酸反应，过量的钠再与水反应4.4.与盐溶液反应与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液钠投入到硫酸铜溶液现象：现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀钠溶解，放出无色无味气体，有

3、蓝色沉淀2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2钠与钠与水溶液水溶液反应反应规律规律：有酸酸为先，无酸水为先有酸酸为先，无酸水为先金属金属NaAlFe与与O2反应反应与与H2O反应反应与酸与酸反应反应与盐与盐溶液溶液反应反应先与水反应先与水反应与碱与碱反应反应与水反应与水反应二、铝、铁与钠的化学性质的比较二、铝、铁与钠的化学性质的比较4Na+O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O =2NaOH + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2常温下生成致密的常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可氧

4、化膜，纯氧中可燃烧生成燃烧生成Al2O3潮湿空气中易潮湿空气中易腐蚀，纯氧中腐蚀，纯氧中燃烧生成燃烧生成Fe2O3常温或加热常温或加热都都不不反应反应3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温高温2Al+6H+ =2Al3+3H2Fe2+ H+= Fe2+ H2 可置换出可置换出较不较不活泼活泼的金属的金属可置换出较不可置换出较不活泼的金属活泼的金属2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2+ 2NaAlO2不反应不反应Na2ONa2O2颜色状态颜色状态氧元素价态氧元素价态与水反应与水反应与与CO2反应反应与盐酸反应与盐酸反应类别类别作用作用转化转化淡黄色固

5、体淡黄色固体白色固体白色固体 -2-2 -1-1 过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+O+O O2 22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+O=4NaOH+O O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+ +O O2 2 NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2CO

6、CO3 3 2Na2Na2 2O+ OO+ O2 2 = 2Na= 2Na2 2O O2 2 制备氢氧化钠制备氢氧化钠 制备氧气，用作潜制备氧气，用作潜水器等呼吸工具水器等呼吸工具1、氧化钠、过氧化钠、氧化钠、过氧化钠2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠物质物质NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名色态色态水溶性水溶性与酚酞作用与酚酞作用热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应小苏打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶易溶溶液溶液变变红红，显碱性，显碱性稳定，加热稳定，加热不分解不分解NaHCONaHCO3 3

7、+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液溶液微微红红，显碱性，显碱性不稳定，加热不稳定，加热分解分解不反应不反应2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2反应速率：反应速率：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3

8、 3不反应不反应NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32-2-+ H+ H+ + = HCO = HCO3 3- -HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2 +H +H2 2O OCaClCaCl2 2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl不反应不反应 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠是碳酸氢钠 溶解，加入溶解，加入CaClCaCl2 2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。溶液，产生沉淀的是碳酸钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 加热固体加热固体, ,产生能使石灰水变

9、浑浊的无色气体产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。的是碳酸氢钠。 怎样鉴别怎样鉴别 Na2CO3和和NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3和和NaHCO3相互转化相互转化 Na2CO3NaHCO3通入CO2加热加入NaOH3、焰色反应：、焰色反应：（1）定义：）定义：金属或它们的化合物金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色的现象特殊的颜色的现象（2 2）操作步骤：操作步骤： 洗洗每试验前用每试验前用稀盐酸稀盐酸( (硫酸不可硫酸不可) )洗洗PtPt丝；丝； 烧烧-于酒精于酒精( (喷喷) )灯火焰灼烧到与原来火

10、灯火焰灼烧到与原来火 焰颜色相同止；焰颜色相同止； 蘸蘸-蘸取待测物蘸取待测物( (固或液体固或液体) )； 烧烧放到火焰上灼烧；放到火焰上灼烧； 观观-观看火焰的颜色观看火焰的颜色( (钾要透过蓝色钴玻璃钾要透过蓝色钴玻璃) )。注：注：（1）实质：属于）实质：属于物理变化。物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠：黄色）钠：黄色 钾：紫色钾：紫色（二）铝的重要化合物（二）铝的重要化合物(一一)氧化铝：氧化铝：Al2O3 物理性质物理性质 白色无定形粉末固体白色无定形粉末固体,难溶于水难溶于水, ,很坚固很坚固; ;熔熔点点20502050（难熔

11、化）。（难熔化）。 化学性质化学性质 1 1 、AlAl2 2O O3 3与酸溶液的反应与酸溶液的反应Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O2 2 、AlAl2 2O O3 3与与强碱强碱溶液溶液的反应的反应Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3是两性氧化物是两性氧化物,既与酸又与既与酸又与强碱强碱反应反应。（不与氨水反应）（不与氨水反应） 主要用途主要用途 耐火材料，冶炼铝的原料耐火材料，冶炼铝的原料2.氢氢氧化铝：氧化铝： 物理性质物理性质 白色粉末状固体，难溶于水，在溶白色粉末状固体，难溶于水，在溶液中生成时形成胶状物质。液中生成时形成胶状物质。 Al

12、(OH)Al(OH)3 3的制备的制备 Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 化学性质化学性质 （1）与酸：）与酸：Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O（2）与强碱：）与强碱：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物,既与酸又与既与酸又与强碱强碱反应反应。（与氨水不反应）（与氨水不反应） AlO2- Al(OH)3 Al3+ NaOH NaOHHClHClAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al

13、(OH)3 +CO32-3 3、分解反应：分解反应：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O或氨水或氨水或通入或通入CO2 4. 铝中的图像铝中的图像1.向向1L1mol/L1L1mol/L的的AlClAlCl3 3溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液, ,描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。n()（OH-滴入滴入Al3+中中)n(NaOH)Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 1mol3mol1mol3mol1mol1mol1molAl3+3NH3.H2O = Al(

14、OH)3+3NH4+1mol3mol1moln()（NH3.H2O滴入滴入Al3+中中)n(NH3.H2O)1mol3mol2.向向1L 1mol/L的的NaAlO2溶液逐滴加入溶液逐滴加入1mol/L HCl溶液溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。n()（H+滴入滴入AlO2-中中)n(H+)m()V(HCl)1mol78g1mol1L1mol1mo1mol1mol3molAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O三、三、铁的重要化合物铁的重要化合物(一一)铁的氧化物：铁的氧化物：化学式化学式F

15、eOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应其它性质其它性质磁性氧化铁磁性氧化铁铁红铁红-黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O高温时都能与高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成反应，被还原成Fe.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工业炼铁反应是工业炼铁反应高温高温(二二)铁的氢氧化物：铁的氢氧化物： 实

16、验实验 3-93-9 1.1.铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备往往FeClFeCl3 3(aq)(aq)和和FeSOFeSO4 4(aq)(aq)滴入滴入NaOH(aq).NaOH(aq).FeCl3FeSO4加入加入NaOH溶液溶液离子方程式离子方程式产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀产生白色絮状沉淀产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色迅速变成灰绿色最后变成红褐色最后变成红褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2 名名 称称 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 氢氧化铁氢氧化铁色、态色、态 相互转化相互转化Fe(OH)2 + 2H+ = Fe 2+ +2 H2O Fe(

17、OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 高温不稳定高温不稳定 2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O 不稳定易氧化不稳定易氧化 4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3溶解性溶解性 不溶于水不溶于水 不溶于水不溶于水 与酸反应与酸反应稳稳 定定 性性白色固体白色固体 红褐色固体红褐色固体 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)32.2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物的化学性质的化学性质1.如何鉴别如何鉴别Fe3+ 还是还是 Fe2+ ？鉴别方法鉴别方法FeFe2+2+FeFe3+3+观察颜色观察颜色加加KSCN溶液溶液加加NaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色

18、黄色黄色白色沉淀迅速变灰绿白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色色最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀无现象无现象血红色血红色原理：原理：FeFe3+ 3+ + 3SCN+ 3SCN- - = Fe(SCN)= Fe(SCN)3 3 （血红色血红色） (三三)铁盐与亚铁盐：铁盐与亚铁盐：2.2.Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象反应方程式反应方程式铁粉，铁粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡 不显血红色不显血红色 显血红色显血红色2 FeCl2 FeCl3 3 Fe Fe 3FeCl3FeCl2 2 2FeCl2FeCl2 2 ClCl2

19、 2 2 FeCl2 FeCl3 3 FeFe3+3+FeFe2+2+还原剂（还原剂（FeFe、CuCu) )氧化剂氧化剂(Cl(Cl2 2 、O O2 2、HNOHNO3 3) )结论：结论：1）合金是由）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合非金属）熔合在一起形成具有在一起形成具有金属特性金属特性的物质。的物质。2）合金的性质）合金的性质 硬度大于硬度大于各成分金属各成分金属 熔点低于熔点低于各成分金属各成分金属具有各成分金属的化学性质具有各成分金属的化学性质合金合金铁铁合合金金钢（含碳量：钢（含碳量：0.20.4%）生铁（含碳量：生铁（含碳量：24%）3）合金的性质）合金的性质