盐类的水解课件ppt.ppt

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1、它们的酸碱性会如何它们的酸碱性会如何? ?NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶溶液液AlCl3溶液溶液盐溶液盐溶液检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：填写下表： 被测物被测物pH试纸颜色pH值酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶溶液液AlCl3溶液溶液中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性 【活动与探究【活动与探究】P74=7777盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性

2、强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐探究问题探究问题1 1： 试用归纳法找出试用归纳法找出盐的组成盐的组成（分类）与盐溶液（分类）与盐溶液的的酸碱性酸碱性关系。关系。(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？探究盐溶液呈不同酸碱性的原因探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:探讨与交流探讨与交流 ：（以（以CH3COONa溶液溶液例）例）探究问题探究问题2 2：(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？ (哪些物质发生电离？)(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +

3、H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOHH2O H+ + OH_HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)Na2CO3 = CO32- + 2Na+ + NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 一、盐类水解1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等含弱碱阳离子的盐： NH4+ 、Al3+ 、

4、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等水解规律： 有弱就水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解； 谁强显谁性， 强强定中性！水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。2、水解的特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡；盐 + 水 酸 + 碱水解水解中和中和吸热反应，溶质微粒数增多；(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H03、水解反应的方程式书写 A、一般用“ ”B、一般不用“ 、 ”C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步D、多元弱碱阳离子的水解一步到位E、双水解进行到底的，用“=、”均一步到位F、多元弱酸的

5、酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解反应的化学方程式。CuCl2：NaF ：NH4Cl： Na2CO3：Mg3N2：Al2S3：4、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因素(一一)内因：盐的本性内因：盐的本性(越弱越水解越弱越水解)酸性越弱酸性越弱酸越难电离酸越难电离酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强水解后水解后OH-浓度越大浓度越大溶液碱性越强溶液碱性越强pH值越大值越大不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸对应的酸 HClOMg(OH)2Al(OH)3同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐碱碱 性性对

6、应的酸对应的酸Na2CO3 NaHCO3HCO3 - 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度多元弱酸对应的酸式盐：多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势。一般来说，水解趋势大于电离趋势。pH值：Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4讨论:比较同浓度的下列各组溶液比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小值的大小( (提示：变价阳离子，价态越高，越易水提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。解。) )A. Na2CO3 _ CH3COONa ； B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ； D.FeC

7、l2 _FeCl3弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐： 水解程度较大。水解程度较大。(能生成沉淀或气体的双水解可以能生成沉淀或气体的双水解可以 进进行到底。行到底。) (二)外因：符合勒夏特列原理。符合勒夏特列原理。水解反应的特点：水解反应的特点：吸热；吸热； 溶质微粒数增多。溶质微粒数增多。(与电离过程相同与电离过程相同)温度：温度：升温促进水解，降温抑制水解。升温促进水解，降温抑制水解。CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：的酚酞溶液加热后颜色：加深CH3COO - +H2O CH3COOH+OH- H0浓度：浓度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ H014加水稀释，加水稀释，促进

8、促进水解水解, c(H+)减小减小加加AlCl3固体，固体，促进促进水解水解, c(H+)增大增大二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用(定性定性)(一一) 某些盐溶液的配制与保存：某些盐溶液的配制与保存：FeCl3 ：FeCl2 ：加相应的酸或碱，以抑制水解。加相应的酸或碱，以抑制水解。配制配制FeCl2加入加入Fe是为了防止是为了防止Fe2氧化成氧化成Fe3+:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+加少量稀盐酸加少量稀盐酸加少量加少量稀盐酸稀盐酸和和铁屑铁屑试剂瓶的选用：试剂瓶的选用：思考：思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中液的保存能否在磨口试剂

9、瓶中? ?并说明原并说明原因因? ?NH4F溶液溶液 ：铅容器或塑料瓶。铅容器或塑料瓶。(二二) 某些物质的用途某些物质的用途(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3 等Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质。 +6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClONa2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒杀菌、氯气和绿矾混合作消毒杀菌剂。剂。 (2)用盐作洗涤剂：Na2

10、CO3、C17H35COONa 等CO32 -+H2O HCO3 - +OH-C17H35COO -+H2O C17H35COOH+OH-加热：平衡左移，碱性增强，去污效平衡左移，碱性增强，去污效果好。果好。 (3)除杂：除去除去KNOKNO3 3溶液中少量的溶液中少量的FeFe3+3+离子可用加热离子可用加热的方法？的方法？农村俗语：农村俗语： (4)肥料的混用(5).灭火器原理.塑料筒里面放入的是什么药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液(6).炸油条或油饼时为什么要放明矾?=(三) 判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下)NaHCO3

11、 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4 (四) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。AlCl3溶液溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgOMgCl26H2O晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流气流中加热，才能得到无水中加热，才能得到无水MgCl2。FeCl3 溶液Fe2O3Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3Na2CO3 溶液 Na2CO3Na2CO310H2O Na2CO3Na2SO3 溶液 Na2SO

12、4Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3FeCl2 溶液(五) 溶液中微粒浓度以CH3COONa为例说明：1、各离子的浓度大小：c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-)c (H+) 2、三个守恒：(1)物料守恒物料守恒:是指某一成份的原始浓度是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。的浓度之和。在溶液中在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)在晶体中在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)(2)电荷守恒：电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所是指溶液中所有阳离子所带的带的正电荷总

13、数正电荷总数等于溶液中所有阴离子所等于溶液中所有阴离子所带的带的负电荷总数。负电荷总数。整个溶液呈整个溶液呈电中性。电中性。 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)(3)水电离的水电离的H+ 与与OH-守恒守恒(质子守恒质子守恒):CH3COONa溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)在纯水中c(H+)=c(OH-)Na2S溶液溶液c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) 质子守恒质子守恒c(Na+ ) =2c(S 2- )

14、 +2c(HS - ) +2c(H2S )(六) 解释某些现象或事实:(1) 金属镁与水反应比较困难，若加一些金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写马上产生大量气体？为什么？写出相应的出相应的 方程式。方程式。(2)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存。存。Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -例题分析1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？pH=7时，碱性中性酸性当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH ) =1：1 时，一般以电离为主c(Ac-)=c(

15、Na+ )注意：强酸与弱碱的反应情况。HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别。pH=7碱肯定过量。在水中加入下列物质，可使水的电离在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是平衡向电离的方向移动的是( )A、H2SO4 B、KOH C、FeCl3 D、Ba(NO3)2下列水解的离子方程式正确的下列水解的离子方程式正确的( )( )A、CO32- + 2H2O CO2 + 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+

16、3H+ 物质的量浓度相同的下列溶液中，含物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是微粒种类最多的是( )( )A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S 为了使为了使Na2CO3溶液中溶液中c (Na+)/c(CO32-)的比值接近的比值接近2：1，可加入的物质是，可加入的物质是( )( )A.水水 B.适量适量Na2CO3粉末粉末C.适量适量KOH固体固体 D.适量适量NaOH固体固体1. 1.向向0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液溶液, ,至溶液中至溶液中(Na(Na+ +)=(CH)=(CH3 3COOCOO- -) )。此时溶液的。此时溶液的pHpH值是值是 ( )( ) A.pH=7 A.pH=7 B.pH7 B.pH7 C.pH7 C.pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是小的顺序是c(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)