初中化学复分解反应（2）ppt课件.ppt

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1、二、复分解反应的书写原则二、复分解反应的书写原则( (特点特点) )1 1. .双交换双交换( (内结合、外结合内结合、外结合) )2.2.价不变：反应前后各元素的化价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变合价均保持不变 内结合、外结合内结合、外结合 双交换、价不变双交换、价不变P109AgCl BaSO4酸、碱、盐的溶解性规律：酸、碱、盐的溶解性规律：酸类：大多酸能溶于水，硅酸例外独不溶酸类：大多酸能溶于水，硅酸例外独不溶碱类：钾、钠、钡、能溶，氢氧化钙能微溶碱类：钾、钠、钡、能溶，氢氧化钙能微溶盐：钾、钠、硝酸、铵盐全溶；盐：钾、钠、硝酸、铵盐全溶；多数多数碳酸盐碳酸盐难溶；难溶；盐酸盐盐

2、酸盐除银（除银（AgCl）、亚汞，）、亚汞，硫酸盐硫酸盐除钡（除钡（BaSO4）和铅。）和铅。只有钾、钠、铵才溶。只有钾、钠、铵才溶。碱：碱：金属金属+OH-酸：酸：H+酸根酸根盐：金属（或盐：金属（或NH4+）+酸根酸根复分解反应A + C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求 两者缺一不可两者缺一不可复分解反应包括：复分解反应包括：那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？（1 1）酸）酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水（2 2）酸）酸+ +碱

3、碱盐盐+ +水水（3 3）酸）酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐（4 4）碱）碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐（5 5）盐）盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐类型一：酸类型一：酸+ +金属氧化物盐金属氧化物盐+ +水水 （一般均反应一般均反应）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O类型二类型二：酸：酸+ +碱碱盐盐+ +水（水（一般均反应一般均反应）HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2O酸和碱反应的其他例子酸和碱反应的其他例子 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =

4、Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22类型三：盐类型三：盐+ +酸酸新酸新酸+ +新盐新盐HCl + AgNO3HClNO3Ag=+类型三：盐类型三：盐+ +酸酸新酸新酸+ +新盐新盐 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO4+H2O+CO2三类：三类：碳酸碳酸盐与酸盐与酸钡钡盐与盐与硫酸硫酸银银盐与盐与盐酸盐酸类型三：盐类型三：盐+ +酸酸新酸新酸+ +新盐新盐类型三：盐类型三：盐+ +碱碱新碱新碱+ +新盐新盐 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(

5、OH)3+NaCl KOH+CuSO4=CaCO3 + KOH=Cu(OH)2 + K2SO422 要求：要求：反应物均反应物均可溶可溶；生成物有；生成物有沉淀或气体沉淀或气体类型三：盐类型三：盐+ +碱碱新碱新碱+ +新盐新盐类型四：盐类型四：盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32二、物理方法二、物理方法 ：适用于不溶性固体和液体的分离；适用于不溶性固体和液体的分离；可溶性固体与不溶性固体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离实例：实例：MnO2(K

6、Cl)；KCl(MnO2)；食盐（泥沙）；食盐（泥沙）结结晶晶蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶2、结晶法、结晶法1、过滤、过滤NaCl(KNO3)KNO3(NaCl)3、用磁铁吸、用磁铁吸Fe(Cu) Fe(Fe2O3)三、化学方法三、化学方法 气化法：气化法：杂质中含有能生成气体的离子或杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如原子团（如CO32-、HCO3-） KCl（K2CO3）、）、Na2SO4（Na2CO3）、）、NaCl（NaHCO3）沉淀法：沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团NaCl（Na2SO4）、）、KNO3（KCl）NaCl（MgCl2

7、）、）、K2SO4（CuSO4）混合溶液中常见离子的除去：混合溶液中常见离子的除去： 一般用一般用Ba2+转化为转化为BaSO4沉淀沉淀 一般用一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为沉淀或用酸转化为CO2气体气体一般用一般用Ag+转化为转化为AgCl沉淀沉淀 一般用一般用SO42-或或CO32-转化为转化为BaSO4 或或BaCO3沉淀沉淀 一般用一般用Cl-转化为转化为AgCl沉淀沉淀SO42-Cl-Ba 2+一般用可溶性碱转化为沉淀一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3思考：除去思考：除去KNO3中的中的CuSO4，

8、若只准加入一种试剂，若只准加入一种试剂，则这种试剂是则这种试剂是可加入适量的可加入适量的Ba(OH)2溶液溶液溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去. Cu（Fe） 、 C（CuO）加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去 CaO（CaCO3） 、 CuO（Cu） 置换法：将杂质通过置换反应除去置换法：将杂质通过置换反应除去（置换反应）（置换反应） Zn(NO3)2（AgNO3）、）、 FeSO4（CuSO4） 吸收法：常用来除去气体中的杂质吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的的试

9、剂与气体中的杂质反应即可达目的.1、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，性气体， 如：如：O2中混有中混有HCl、CO22、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰）钠固体、生石灰） H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)3、氧化法：、氧化法：CO2(CO)；4、其他：、其他：N2(O2) 、 O2(CO2)气体的提纯（除杂）方法气体的提纯（除杂）方法思考：如何除去思考：如何除去CO2(HCl)NaHCO3溶液溶液常用的干燥及除杂装置：常用的干燥及除杂装置：长进短出长进短出大进小出大进小出干燥剂不能与被干燥的气体发生反应干燥剂不能与被干燥的气体发生反应