化学：3.4《酸碱中和滴定》PPT课件.ppt

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1、鲁科版选修4化学反应原理第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时学习目的：学习目的：w理解酸碱中和滴定的原理。理解酸碱中和滴定的原理。w掌握酸碱中和滴定的操作方法。掌握酸碱中和滴定的操作方法。w掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。w激发创新意识、培养分析问题、解决问激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。题的能力。学习重点和难点：学习重点和难点：重点重点：酸碱中和滴定的原理和操作方法。：酸碱中和滴定的原理和操作方法。难点难点：酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。：酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。1. 1.实质实质: :酸电离产生的酸电离产生的H+与碱与碱

2、电离产生的电离产生的OH结合成水结合成水 H+OH=H2O一、酸碱中和反应2.酸碱恰好完全中和:生成正盐盐,没有剩余。酸所能提供的H+数和碱所能提供的OH数必然相等。 n(H+)=n(OH-) 二、二、酸碱中和滴定原理。酸碱中和滴定原理。 1、 定义：定义：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的强强酸酸酸或酸或强强碱碱（标准溶液）来测定未知物质的标准溶液）来测定未知物质的量浓度的量浓度的强强碱或碱或强强酸（待测溶液或未知溶酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做液）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。 2、 原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴

3、定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？3、酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器液体积的仪器滴定管滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质需

4、要能指示酸碱反应完全的物质酸碱指示酸碱指示剂【思维维探究】：要想测测定的浓浓度结结果更准确，你认为实验认为实验的关键键是什么？1、酸碱中和滴所用的仪器：、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、酸式滴定管、 碱式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、滴定管夹、 铁架台、铁架台、 锥形瓶、锥形瓶、 烧杯。烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（标准液（已知准确已知准确浓度的溶液）、待测液浓度的溶液）、待测液 适当的指示剂适当的指示剂二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定仪器的使用仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三、滴定管三、滴定管的构造特点的构造特点应读到小数点后几位？两位仪

5、器的使用仪器的使用平视：凹液面俯视仰视读数视线视线与凹液面最低点相切或在同一水平线线上仪器的使用仪器的使用您读得准您读得准吗？吗？答案：答案：25.60mL3、酸碱中和滴定的、酸碱中和滴定的操作步骤操作步骤、检查。、检查。、洗涤、润洗（、洗涤、润洗（2 23 3次）。次）。、加液、调节起始刻度。、加液、调节起始刻度。、加入指示剂。、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）（并在瓶底衬一张白纸）、滴定、滴定过程过程、数据处理、数据处理滴定前的准备备 加入少量水检查活塞或加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。活塞转动是否灵活。、检查、检查2、滴定管和锥形瓶的洗

6、涤（、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）次）洗涤剂涤剂自来水蒸馏馏水标标准液润润洗（23次）锥锥形瓶不能用待测测液润润洗3、向滴定管和锥形瓶中加液、向滴定管和锥形瓶中加液1）、取标准盐酸溶液：）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至注入标准液至“0”刻度线以上；刻度线以上； 固定在滴定管夹固定在滴定管夹上；上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在并调整液面在“0”刻度以下。刻度以下。 记下准确读数。记下准确读数。2）、取待测）、取待测NaOH溶液：溶液： 注入待测液至注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出迅速

7、挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在调整液面在“0”或或“0”刻度线以下，准确记下读刻度线以下，准确记下读数。数。 往洁净的锥形瓶内准确放入往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。的待测液。选择原则：终点时指示剂的颜色变选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。化明显灵敏、易观察。4、指示剂的选择、指示剂的选择 因为因为石蕊试剂石蕊试剂变化不灵敏，所以一般变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。不用石蕊作中和滴定的指示剂。强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙3、指示剂的选择、指示剂的选择指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近滴定指示剂的颜色变化要灵敏，

8、变色范围最好接近滴定终点终点。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？作指示剂，为什么？)。注意：注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具、指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。减小，造成滴定误差。2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙呈酸

9、性，用甲基橙；若生成强；若生成强碱弱酸盐，溶液碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。呈碱性，用酚酞。红红 橙橙 黄黄红红 紫紫 蓝蓝 无色无色 粉红粉红 红红5 5、滴定、滴定用滴定管或移液管量取一定体积的待测用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中液放入锥形瓶中注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。格的移液管），不能用量筒。向锥形瓶中加入二到三滴指示剂向锥形瓶中加入二到三滴指示剂左手左手_ _ ，

10、右手右手_，眼睛注视，眼睛注视_。摇动锥形瓶摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速控制滴定管活塞控制滴定管活塞滴定终点的判断：滴定终点的判断：加入加入最后一滴最后一滴标标准液时指示剂刚好准液时指示剂刚好变色变色，且半分钟内，且半分钟内不褪色不褪色 重复做重复做2-3次，取几次标准液体积的平均值次，取几次标准液体积的平均值计算计算平视：凹液面俯视仰视6.读数视线视线与凹液面最低点相切或在同一水平线线上7、计算滴定结果。、计算滴定结果。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（）标准液体

11、积（）滴定前滴定后实际平均值12【当堂检测】1、（99年上海）下列叙述仪仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘盘天平刻度尺的正中 D 在托盘盘天平刻度尺的右边边2.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处处，若把滴定管中的溶液全部放入烧烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进进行中和则则所需 NaOH 溶液的体积积( ) A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mLBA3、下列是一段关于中和滴定的实验实验叙述： 取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测N

12、aOH溶液润洗两次；溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00 ml待测液待测液NaOH溶液；溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；定终点；其中错误的是（其中错误的是（ ） A. B. C. D.D 三、酸碱中和滴定中的误差分析三、酸碱中和滴

13、定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。断不准等。 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 待待 =c标标V标标V待待误差分析：误差分析：c c（待）待）= = V V（标）标）c c（标）标）V V（待）待）在在分析过程中将误差归结到分析过程中将误差归结到V V（标）标）上上几种具体情况分析：几种具体情况分析：一一.洗涤洗涤未用标准液润洗滴定管（未用标准液润洗滴定管（ ） 偏高偏高未用待测液润洗滴定管（未用待测液润洗滴定管（ ）偏低偏低用待测液润洗锥形瓶（用待测液润洗锥形瓶（ ）偏高偏高二二.漏溅液体漏溅液体漏液漏液 漏

14、滴漏滴 （ ） 偏高偏高锥形瓶中待测液溅出（锥形瓶中待测液溅出（ ）偏低偏低三三. .气泡处理不当：气泡处理不当：装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏高偏高装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏低偏低四四. .观察时视线有误：观察时视线有误：滴定前滴定前滴定后滴定后结果结果仰视仰视平视平视仰视仰视俯视俯视仰视仰视仰视仰视平视平视仰视仰视偏低偏低偏低偏低偏高偏高五五. .终点判断有误：终点判断有误：滴定不足（滴定不足（ ） 滴定过量（滴定过量（ ）偏低偏低偏高偏高不能确定不能确定w练习：练习：w读数读数：a a滴定前平视滴定管刻度线，滴定

15、终了俯滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果视刻度线，使滴定结果_ _ _ _：wb b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果线，使滴定结果_ 。w指示剂选择指示剂选择：a a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果剂，使滴定结果_ _ _ _：wb b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_ _ _ _。w杂质杂质：a a用含用含NaClNaCl杂质的杂质的NaOHNaOH配制成标准

16、溶液来配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将滴定盐酸，测得盐酸浓度将_ _ _ _；wb b用含用含NaNa2 2O O杂质的杂质的NaOHNaOH配制成标准溶液来滴定盐配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将酸，测得的盐酸浓度将_ _ _ _。偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏低偏低3、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗

17、液倒掉，再装NaOH溶液溶液（ ）偏高偏高4、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。盐酸溶液进行滴定。偏低偏低练习：练习：1、（、（99年上海）下列叙述仪器年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确刻度位置正确的是的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻皮尺的右边在托盘天平刻皮尺的右边2、（、（00年上海）下列实验操作中错误的（年上海）下列实验操作中错误的（

18、 ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中CB3. 2001全国全国12）用已知浓度的）用已知浓度的NaOH溶液溶液测定某测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中锥形瓶中的溶液的溶液滴定管滴定管中的溶中的溶液液选用指选用指示剂示剂选用滴选用滴定管定管A碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸碱碱酚酞酚酞（甲）（甲）C碱碱酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸碱碱酚酞酚酞（乙）（乙）CD