沪教版九年级下册化学《 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 碱的性质》课件(2) (共27张PPT).ppt

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1、舞动的双碱,常见的两碱,氢氧化钠,碳酸钠,知识梳理,写下列反应方程式（1）碳酸钠与稀硫酸反应；（2）碳酸钠与稀盐酸反应；（3）碳酸钠与氢氧化钙反应；（4）碳酸钠与氯化钙反应；（5）二氧化碳通入氢氧化钙溶液；（6）二氧化碳通入氢氧化钠溶液；（7）二氧化碳通入氢氧化钡溶液。,NaOH,Na2CO3,CO2,问题1：化学除杂方法,NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2,问题1：化学除杂方法:,2020/6/15,化学鉴别方法,问题2：如何证明NaOH溶液中混有少量的Na2CO3？,A.稀盐酸B.酚酞C.CaCl2溶液D.BaCl2溶液E.Ca(OH)2溶液F.Ba(OH)2溶液,问题2：如何证明Na

2、OH溶液中混有少量的Na2CO3？,稀盐酸Ca(OH)2溶液Ba(OH)2溶液CaCl2溶液BaCl2溶液,足量,少量,少量,有气体生成,有沉淀生成,有沉淀生成,白色,向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸,CO2,CO2,HCl,HCl,0,0,向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入氢氧化钙,0,0,沉淀,沉淀,Ca(OH)2,Ca(OH)2,向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入氯化钙,0,0,沉淀,沉淀,CaCl2,CaCl2,化学鉴别方法,问题3：如何鉴别Na2CO3溶液中混有少量的NaOH？,A.稀盐酸B.酚酞C.CaCl2溶液D.BaCl2溶液E.Ca(OH)2溶液F.Ba(OH)2溶液,

3、化学鉴别方法,问题3：如何鉴别Na2CO3溶液中混有少量的NaOH？,步骤一：加足量的CaCl2或BaCl2，过滤,步骤二：取滤液，滴加酚酞。,现象：如果酚酞变红，则说明含有氢氧化钠,问题4：如何测定NaOH溶液中混有少量的Na2CO3质量分数？,如何得碳酸钠的质量？,2020/6/15,碳酸钠,二氧化碳,碳酸钙碳酸钡,1、原理,2、方法,问题5：如何测定样品中Na2CO3质量分数？,方案一：测CO2的质量,产生的CO2带出水蒸气；产生的CO2还有部分残留在烧瓶中。,有误差吗？,两次通气的目的：（1）实验前缓缓通气的目的是：；（2）不再有气泡产生时缓缓通气的目的是：；,去除装置里原有的空气,将

4、装置里剩余的二氧化碳完全被碱石灰吸收,方案一：测CO2的质量,(2)操作分析：,使气体与药品充分反应,样品,方案一：测CO2的质量,每个装置的作用：NaOH溶液；浓硫酸；碱石灰；后续装置；,去除空气中的二氧化碳,吸收生成的二氧化碳中的水蒸汽,吸收生成的二氧化碳,防止空气中的二氧化碳和水被碱石灰吸收,水准管,滴入的液体也占据一部分体积导致收集的气体体积偏大。,有误差吗？,方案二：测CO2的体积,关于Y型管:具体操作,测定液体成分B：略倾斜固体A,测定固体成分A：略倾斜液体B,记录初始读数,左右液面相平,气体进入,初始读数,最终读数,二者读数之差为所测气体体积,植物油,1.检查装置气密性,2.打开

5、活塞，调整左右液面相平,3.记录初始读数,4.反应产生气体,5.冷却至室温后，并调整左右液面相平,6.读取读数,生成的气体体积的测量,水准管,如果未冷却，测出体积？,两边液面不平，测出体积偏？,量气装置需要注意些什么,方案二：测CO2的体积,样品,CO2,沉淀,方案三：测沉淀的质量,H2SO4,过滤洗涤干燥称重,Ba(OH)2溶液,至C中不再产生沉淀；,如何知道所有的碳酸钠完全反应了呢？,向样品中滴入10%的硫酸，至B中无气泡产生时，停止滴加硫酸；,通空气到什么时候停止呢？,在称量反应后沉淀质量前为什么一定要洗涤？,如何检验固体已洗涤干净？,沉淀质量大,分析：为何用氯化钡比氯化钙好？,去除表面可溶性杂质、提高测量的准确性,取最后一次洗涤液，滴加,过滤洗涤干燥称重,相对原子质量：Na2CO3：106BaCO3：197CO2：44,样品8g,总结反思,欢迎批评指正！,