江苏省南通市2020年中考化学模拟测试卷（七）（无答案）.doc

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1、2020年江苏省南通市中考化学模拟测试卷（七）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Ba-137（满分: 60分 考试时间：60分钟）一、选择题(共20分)。每小题只有一个选项正确。11. “微笑之城、大爱如皋”。下列做法与如皋“文明城市”建设举措相违背的是( )A大力推广新能源 B提倡使用公筷公勺C禁止施用农药 D拒绝使用塑料袋12. “氢化物”的概念与“氧化物”类似，请你推断下列物质中属于“氢化物”的是( )ANH3 BH2 CCO2 DH2SO413. 下列实验操作中不正确的是( ) A取用药品 B加热试剂 C固液分离 D蒸发结晶14. 下

2、列说法正确的是( )A纤维、橡胶都是天然有机高分子材料B氟、碘、锌都是人体必需的微量元素C金刚石、石墨、活性炭都是由碳元素组成的碳单质D随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A水分解吸收热量，用作灭火剂B生石灰能与水反应，用作食品防腐剂C铜具有良好的导电性，用作电极DCO2水溶液显酸性，用作大棚蔬菜的气体肥料16. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图。下列说法正确的是( )A曲线表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应

3、Bb 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C等质量不同形状的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生 CO2 多D对比曲线中 a、b 或 c、d 两点实验数据，可比较锥形瓶内的反应速率17维生素C (化学式为C6H8O6) 是人体必须的营养物质，能提高免疫力，预防癌症，保护牙龈等。下列有关维生素C的说法正确的是( )A维生素C可为人类机体活动提供能量B维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3C维生素C分子中质子数和电子数一定相等D维生素C由碳、氢、氧三种原子构成18如图为氯化钠、硫酸镁和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A40时，向100g水中加入50g硝酸钾，可得饱和溶液B将饱和的MgSO4溶液

4、升温，溶液一定变为不饱和溶液C60时，将KNO3和NaCl饱和溶液冷却到10，则装KNO3溶液的烧杯析出的晶体较多D70时，能配制得到溶质质量分数相同的MgSO4和NaCl溶液19. 下列实验方案中，能达到实验目的是( )实验目的实验方案A分离KCl和BaCl2的混合溶液加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤；再向滤渣中加入适量稀盐酸B检验二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化C鉴别稀盐酸和NaCl溶液玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧D除去锌中的铜加入硫酸锌溶液，过滤20. 称取21.6克过氧化钙晶体(化学式为CaO2yH2O)晶体，用热分析

5、仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），下列说法不正确的是( )A0150质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度BCaO2中氧元素的化合价为-1价Cy值为8D150350时发生反应的化学方程式为2CaO22CaO+O2二、非选择题(共40分)。21.(8分) 2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。(1) 中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。 硫属于 (填“金属”或“非金属”)元素； 图1是硫原子结构示意图，X的值为 ，硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 (填“相同”或“不

6、同”)。(2) 俄国化学家门捷列夫在150年前制作出第一张元素周期表，图2是元素周期表的部分内容和原子结构示意图，据图回答下列问题：镁和锶两种元素的最本质区别是 ；锶原子在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子，锶与地壳中含量最多的元素形成的化合物为 (填化学式)； 元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层 电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的(Sr)金属的活动性比镁(Mg)的金属活动性 (填“强”或“弱”)。22. (8分)工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图。已知NH

7、3极易溶于水，水溶液显碱性。(1) 反应是在使用铜作催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，化学方程式是 。(2) 将反应生成的NH3和操作分离出的CO2通入饱和食盐水中即可得NaHCO3固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是 。 a先通NH3再通入CO2 b先通CO2再通入NH3(3) 操作的名称是 ，反应的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度 (填“”“”或“=”)NH4Cl的溶解度。(4) 纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图。 不断

8、通入SO2，最终产物是 。吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为 。23. (9分)金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(1)用不锈钢、橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。(2)特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉，混合物在高温下反应可得到Mn和Al2O3，该反应的化学方程式为 。(3) Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO。Mg(OH)2可用作阻燃剂，其主要原理是 (选填序号)。a分解吸热，降低可燃物着火点 bMgO覆盖燃烧物，隔绝氧气(4)铝制水壶内聚集了很多水垢(主要成分:CaCO3、Mg(OH)2)，可用稀盐酸经短时间浸泡后，水垢全部除去。以上除水垢过程中，有气泡

9、产生的反应的化学方程式是 ，不能长时间浸泡的原因是 。(5)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21:8)保护膜，该氧化物的化学式为 。(6)利用铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)处理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图所示。铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu 2+、Pb2+能被除去，而Zn2+不能被除去，其原因是 。铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 。24.

10、(10分)鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？【查阅资料】a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%85%、含蛋白质量分数约为14%17%。 b、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。【设计方案】 方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。 方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。【进行实验】 方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量

11、为7.16g。 方案二：用图2所示的连接实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）【实验步骤】按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中缓缓滴入10%的盐酸，直到 为止；关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；将装置C中的固液混合物进行过滤、 、烘干后称量其质量；重复上述实验。【数据处理】实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸 mL(密度为1.1g/mL)；在配制稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、量筒，还需要用到

12、的仪器是 。方案一：该小组同学认为固体减少质量为分解产生的CO2质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数约为91.7%。方案二：重复3次实验，记录数据如下：实验次数第1次第2次第3次装置C中沉淀质量(g)19.6819.7519.67【实验结论】实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数 %。(保留一位小数)【评价反思】(1) 方案一中测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是 。(2) 方案二中装置C中发生的化学方程式为 ，装置D的作用是 。(3) 对方案二中实验装置的主要缺陷进行评价 。25. (5分)胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为8.5g，为治疗胃酸过多需服用如图所示的抑酸剂。服用该药物，每天最多可中和胃液中盐酸溶质的质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中的盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程)第 5 页 共 5 页