中考化学二轮专题复习：物质变质的探究——氢氧化钠变质课件（(共22张PPT).pptx

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1、物质变质的探究氢氧化钠变质,1,信息化环境下化学精准复习,久置氢氧化钠溶液,3,在实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶放置久了，瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。,3,氢氧化钠固体,4,实验启示氢氧化钠保存,氢氧化钠固体变质,NaOH固体,吸收水分,吸收二氧化碳,水分蒸发,Na2CO3溶液,NaOH溶液,Na2CO3粉末,5,久置氢氧化钠溶液所含成分分析,氢氧化钠（NaOH）,没有变质,氢氧化钠和碳酸钠（NaOH和Na2CO3）,部分变质,碳酸钠（Na2CO3）,全部变质,如何检验氢氧化钠溶液是否变质？,6,从溶液酸碱性角度寻找方法,未变质,溶液呈碱性,氢氧化钠溶液,已变质,溶液呈碱性,指示剂无法

2、判断氢氧化钠溶液是否变质。,如何检验氢氧化钠溶液是否变质？,7,从溶液中离子角度寻找方法,没有变质,部分变质,全部变质,氢氧化钠溶液,判断氢氧化钠溶液是否变质，即判断溶液中。,Na+、OH-,Na+、OH-、CO32-,Na+、CO32-,是否含有CO32-,8,检验氢氧化钠是否变质检验CO32-,思路分析：实质是检验CO32-，选择的试剂能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH产生同样的现象。,CO32-,H+：产生气泡,Ca2+、Ba2+：产生白色沉淀,试剂如何选择？,9,实验设计,足量稀盐酸(合理即可),2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(合理即可),澄清石灰水(合理即可)

3、,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(合理即可),产生白色沉淀,Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(或Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl),10,探究NaOH是部分变质还是全部变质,思路分析：探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH是否存在。,Na2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红,若选择无色酚酞溶液检验OH，应先排除CO32-的干扰，原因是_，选择能除去CO32-且不引入OH-的试剂。,11,探究NaOH固体是部分变质还是全部变质,产生白色沉淀,方法：,12,实验设计,溶液变红,溶液不变色,13,核心素养提升,1.检验氢氧化钠是否变质时能否

4、滴加少量稀盐酸？,质疑与创新：,不能，因为若氢氧化钠部分变质，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不足以将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时，不会有气泡产生,_。,14,核心素养提升,质疑与创新：,不能，因为加入的氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液都能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会影响样品中氢氧化钠的检验,3.检验氢氧化钠是否完全变质时，能否用适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液除去碳酸钠？_。,2.检验氢氧化钠是否变质时能否滴加无色酚酞溶液？_。,不能，因为氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。,15,核心素养提升,质疑与创新：,4.检验氢氧

5、化钠是否完全变质时，为什么加入的CaCl2（或BaCl2）溶液必须足量（或过量）？_。,由于碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞溶液变红，因此检验NaOH是否完全变质，加入的CaCl2（或BaCl2）溶液必须足量，以使碳酸钠完全反应转化为沉淀和显中性的氯化钠。,16,核心素养提升,5.已知常温下，NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度如下表所示：注：Na2CO3在乙醇中的溶解度很小，视为不溶。已知：酚酞的酒精溶液在酸性、碱性、中性溶液中的变色情况与酚酞的水溶液相同。请根据上述信息设计实验探究某氢氧化钠固体的变质情况。,质疑与创新：,17,核心素养提升,_。,取少量固体加入到乙醇溶液中，再滴加酚酞溶

6、液，如果固体部分溶解，溶液变成红色，则部分变质；如果不溶解，溶液为无色，则完全变质；如果固体全部溶解，溶液变为红色，则没有变质,18,核心素养提升,6.已知常温下，NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度如下表所示。,质疑与创新：,如何用实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？,白色沉淀,19,核心素养提升,物质变质的探究,物质与空气中的氧气、二氧化碳或水发生反应。,确定成分,没有变质,部分变质,全部变质,变质原理,20,拓展提升,氧化钙的变质,氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。,检验变质的方法：,加水，观察有无放热现象，若无明显放热现象则说明氧化钙全部变质，再加足量的稀盐酸，有气体生成，说明含有碳酸钙。,本质：,针对训练,请看学案,感谢您的聆听欢迎指正,22,