2020年四川省南充市中考化学模拟练习试卷 含解析.doc

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1、2020年四川省南充市中考化学模拟练习试卷一、选择题（每小题2分，共6分）1（2分）2003年春夏季节，我国部分地区爆发非典疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）成为杀灭非典病毒的主要消毒剂下列关于过氧乙酸的说法中不正确的是（）A过氧乙酸是一种混合物B过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成C过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：4：3D过氧乙酸的相对分子质量是762（2分）如图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是（）食盐水；硫酸钠溶液；氯化钡溶液；碳酸钠溶液。ABCD3（2分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（

2、）选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法ACO2（CO）通过足量的灼热氧化铜BCu粉（Fe粉）加过量的稀盐酸，过滤CFeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉，过滤DCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤AABBCCDD二填空题（每小空1分，共16分）4（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图1所示，回答下列问题（1）溴的相对原子质量是 。（2）溴元素的化学性质与图2哪种元素的化学性质相似 （填序号）。（3）若图2中C表示原子的结构，则X 。5（8分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图：

3、回答下列问题：（1）生铁属于 材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。（2）“煅烧”时：生成CO的反应之一为C+CO2 2CO，该反应属于 反应（填基本反应类型）。用化学方程式表示利用CO炼铁的原理 。CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为 。（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中 、 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填标号）。A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境6（5分）如图所示，AI是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca

4、、Fe中的一种或几种元素组成。A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：4，固态G俗称“干冰”。图中“”表示两物质间能反应，“”表示两物质间的转化关系；反应条件已略去。（1）写出化学式：B ，I 。（2）A与C反应的基本反应类型是 。（3）CD的化学方程式为 。（4）EF的化学方程式为 。三、科普阅读题（共8分）7（8分）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1703年，施塔尔

5、提出“燃素学说”，其主要观点有：燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了”燃素学说”，质量守恒定律得到公认。（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。

6、请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实： 。（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自 的假设。（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是 。（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 。A分析问题应该全面、严谨B实验的成功与否，取决于药品的选择C定量方法是科学研究的重要方法D科学研究既要尊重事实，也要勇于创新四、实验探究题（共14分）8（14分）小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质小红告诉大家：黑

7、褐色物质中含有铁单质【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】（1）小红先从反应物分析，因为 ，所以反应后可能生成铁单质（2）为获得实验证据，小红做了实验实验：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为 （3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是 小红通过查阅资料得知，在常温条件下不可能生成此类物质（4）为进一步证明黑褐色物质中含有铁单质，小红又做了实验2实验2：将黑褐色物质放入 色的CuSO4的溶液中，观察到有 色固体析出【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质【

8、拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质： 五、计算题（共6分）9（6分）某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：（1）反应产生二氧化碳气体的质量是 g（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为 g。参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共6分）1（2分）2003年春夏季节，我国部分地区爆发非典疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）成为杀灭非典病毒的主要消毒剂下列关于过氧乙酸的说法中不正确的是（）A过氧乙酸是一种

9、混合物B过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成C过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：4：3D过氧乙酸的相对分子质量是76【分析】A、根据过氧乙酸的组成进行分析判断B、根据过氧乙酸化学式的含义进行分析判断C、根据1个过氧乙酸分子的构成进行分析判断D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断【解答】解：A、过氧乙酸是由过氧乙酸一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。C、1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：4：3，故选项说法正确。D、过氧乙酸的

10、相对分子质量为122+14+16376，故选项说法正确。故选：A。2（2分）如图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是（）食盐水；硫酸钠溶液；氯化钡溶液；碳酸钠溶液。ABCD【分析】由于是加入填充，所以不能影响将来氢气的质量，也就是不能影响氢离子的总质量，所以加入的物质不能消耗氢离子。【解答】解：氯化钠和硫酸钠不能和硫酸反应；而氯化钡虽然与硫酸能反应，但是生成氯化氢，即不影响氢离子的总量。而碳酸钠和硫酸反应是消耗氢离子的。所以加入食盐水、硫酸钠和氯化钡不影响氢气质量，但是影响到生成氢气的速度。故选：A。3（2分）除去下列物质

11、中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（）选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法ACO2（CO）通过足量的灼热氧化铜BCu粉（Fe粉）加过量的稀盐酸，过滤CFeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉，过滤DCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤AABBCCDD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的

12、方法正确。B、Fe粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。二填空题（每小空1分，共16分）4（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图1所示，回答下列问题（1）溴的相对原子质量是79.90。（2）溴元素的化学性质与图2哪种

13、元素的化学性质相似B（填序号）。（3）若图2中C表示原子的结构，则X6。【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断；（3）根据原子中质子数核外电子数来分析；【解答】解：（1）由溴元素在元素周期中的信息可知，溴的相对原子质量是79.90；故填：79.90；（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数；溴原子的最外层电子数为7，则与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数与之相同，即与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数

14、也应为7故填：B；（3）原子中质子数核外电子数，则X16286。答案：（1）79.90；（2）B； （3）6。5（8分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图：回答下列问题：（1）生铁属于金属材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的SO2（填化学式）会导致酸雨。（2）“煅烧”时：生成CO的反应之一为C+CO2 2CO，该反应属于化合反应（填基本反应类型）。用化学方程式表示利用CO炼铁的原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2。CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为CaCO

15、3+SiO2CaSiO3+CO2。（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是AB（填标号）。A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金，及产生酸雨的主要原因去分析。（2）根据反应的特点、炼铁的原料、化学方程式的书写分析；（3）根据铁生锈的原理分析防锈的方法。【解答】解：（1）生铁是铁的合金，属于金属材料；二氧化硫气体，会造成酸雨。（2）C+CO2 2CO，反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应；CO炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C

16、O+Fe2O3 2Fe+3CO2；CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，反应的化学方程式为CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2；（3）铁的锈蚀实质是Fe与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。防止铁制品锈蚀就是将铁制品与水、氧气隔离，可用涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层等方法防锈；用盐水清洗、久置于酸性环境会加速铁的锈蚀。故答案为：（1）金属；SO2；（2）化合；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2；（3）水、氧气；AB。6（5分）如图所示，AI是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、F

17、e中的一种或几种元素组成。A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：4，固态G俗称“干冰”。图中“”表示两物质间能反应，“”表示两物质间的转化关系；反应条件已略去。（1）写出化学式：BFe2O3，ICH4。（2）A与C反应的基本反应类型是置换反应。（3）CD的化学方程式为H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。（4）EF的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。【分析】根据AI是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，A

18、由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成，B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：4，固态G俗称“干冰”，所以G是干冰，I会转化成二氧化碳和H，所以I是甲烷，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，所以H是水，E会与二氧化碳反应，转化成的F也会与二氧化碳反应，所以E是氢氧化钙，F是氢氧化钠，B中两种元素的质量比为7：3，所以B是氧化铁，A是铁，C会与氧化铁反应，转化成的D会与氧化铁反应，所以C是硫酸，D是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）AI是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素

19、组成，A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成，B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：4，固态G俗称“干冰”，所以G是干冰，I会转化成二氧化碳和H，所以I是甲烷，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，所以H是水，E会与二氧化碳反应，转化成的F也会与二氧化碳反应，所以E是氢氧化钙，F是氢氧化钠，B中两种元素的质量比为7：3，所以B是氧化铁，A是铁，C会与氧化铁反应，转化成的D会与氧化铁反应，所以C是硫酸，D是盐酸，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3，I是CH4；（2）A与C的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以基本反应类型是置换反

20、应；（3）CD的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（4）EF的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。故答案为：（1）Fe2O3，CH4；（2）置换反应；（3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（4）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。三、科普阅读题（共8分）7（8分）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：

21、1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了”燃素学说”，质量守恒定律得到公认。（1）由“燃素学说”可知，物质燃

22、烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝燃烧后固体质量增大。（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假设。（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量容器的总质量。（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是ACD。A分析问题应该全面、严谨B实验的成功与否，取决于药品的选择C定量方法是科学研究的重要方法D科学研究既要尊重事实，也要勇于创新【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的

23、种类、总个数不变。【解答】解：（1）可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝燃烧后固体质量增大。故填：铁丝燃烧后固体质量增大。（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假设。故填：空气。（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量容器的总质量。故填：打开容器前没有称量容器的总质量。（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是：分析问题应该全面、严谨，定量方法是科学研究的重要方法，科学研究既要尊重事实，也要勇于创新。故填：ACD。四、实验探究题（共14分）8（14分）小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验将一张滤

24、纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】（1）小红先从反应物分析，因为反应物中含有铁元素，所以反应后可能生成铁单质（2）为获得实验证据，小红做了实验实验：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2；（3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是碳酸亚铁或者碳酸铁小红通过查阅资料得知，在常温条件下不可能生成此类物质（

25、4）为进一步证明黑褐色物质中含有铁单质，小红又做了实验2实验2：将黑褐色物质放入蓝色的CuSO4的溶液中，观察到有有红色固体产生色固体析出【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质【分析】【探究过程】（1）根据质量守恒定律来进行解答；（2）根据铁和盐酸反应的化学方程式进行解答；（3）根据盐酸的性质可以知道，碳酸盐也可以和盐酸反应生成气体，可以据此解答；（4）实验2：根据铁单质和硫酸铜溶液的反应生成红色的铜，现象较明显，可以据此来进行解答；【拓展探究】根据铁

26、的性质可用磁铁来进行吸引，可以据此解答【解答】解：【探究过程】（1）根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的种类不变，由于反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质；（2）铁和盐酸反应生成了氢气和氯化亚铁，其反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；（3）由于反应物中含碳元素和氧元素，而碳酸盐也能和盐酸反应生成气体，故该固体中可能含有碳酸亚铁或者碳酸铁；（4）若滤纸碳化后吸附了空气，则在水中也能产生气泡，所以可以将该黑褐色固体加入蒸馏水中进行验证；（5）实验2：铁的活动性比铜强，可以和硫酸铜溶液的反应生成铜，而铜为红色固体，所以可以将该黑褐色固体加入硫酸铜溶液中，若观察到有红色固体产生，

27、则说明含有铁；【拓展探究】铁粉可以被磁铁吸引，所以可以用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质故答案为：【探究过程】（1）反应物中含有铁元素；（2）Fe+2HClFeCl2+H2；（3）碳酸亚铁或者碳酸铁；（4）蓝；有红色固体产生；【拓展探究】用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质五、计算题（共6分）9（6分）某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：（1）反应产生二氧化碳气体的质量是4.4g（2）计算所用稀盐酸的

28、溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为151.6g。【分析】根据图可以看出生成的二氧化碳的质量为4.4g，根据二氧化碳的质量和对应的碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求算HCl的质量和碳酸钙的质量，进而求算所得溶液的质量。【解答】解：由图可以看出，生成的二氧化碳的质量为4.4g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 4.4gx10g；y7.3g所用稀盐酸的溶质的质量分数为100%5%。上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为 10g+146g4.4g151.6g答：（1）反应产生二氧化碳气体的质量是 4.4g（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数为5%。（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为 151.6g。