2020年中考化学第二轮复习专题训练：溶解度及其应用专项训练（含解析）.docx

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1、溶解度及其应用专项训练1.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。第1题图(1)30时，硝酸钾的溶解度是 。(2)60时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。将上述溶液降温至30，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 (填“”“”或“”)45.8%。2.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：第2题图(1)甲、乙溶解度相等时的温度为 。(2)t2 时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。(3)将t2 时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1 ，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲 (填“”“”或“”)乙。

2、(4)甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是 。3.请根据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题。第3题图(1)t2 时，a物质的溶解度为 g。(2)P点表示 。(3)t1 时，将接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法 (任写一种)。4.甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。第4题图(1)乙中溶液 (填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数为 (结果保留一位小数)%。(3)根据以上实验，硫酸铜的溶解度随温度的升高而 。5.下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度。请据表回答问题：温

3、度/020406080溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.4氯化钾27.634.040.045.551.1(1)20时，氯化钠的溶解度是 g。(2)40时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)60时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数 (填“”“”或“”)氯化钾溶液溶质的质量分数。6.已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度如下表：温度/01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6

4、KNO313.320.931.645.863.985.5110138169请回答下列问题：(1)在 35时，KNO3的溶解度 (填“”“”或“”)NH4Cl 的溶解度。(2)若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)获得 KNO3 晶体。(3)25时，将 15g KNO3 固体溶解在50g水中，所得溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(4)20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 (精确到 0.1%)。7. t1时，向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：第7题图(1

5、)t1时， (填“”或“”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图2中表示乙的溶解度曲线的是 (填“a”或“b”)。(3)下列说法正确的是 。A.若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲B.t1 时，试管中溶液的溶质质量分数小于试管中溶液的溶质质量分数C.保持温度不变，向试管中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大8.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度。请回答：温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110(1)根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在 (填字

6、母)之间。A.10 20 B.20 30 C.30 40 (2)若NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是 。(3)某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按如图所示进行实验。第8题图该同学所取的固体物质为 ，W的值为 g。9.溶液与人们的生产、生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)。A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖(2)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。第9题图某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母序号)。将t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t

7、1 ,所得溶液中溶质的质量分数甲 (填“”)乙。(3)将t2 时接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是 (填序号)。溶质的质量可能不变溶剂的质量可能不变溶液的质量可能增大溶液中溶质的质量分数可能增大10. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：温度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5第10题图(1)依据上表数据，绘制出“m”和“n”两条溶解度曲线如图1,其中表示KCl溶解度曲线的是 。(2)20时，向10g水中加入2.5g KN

8、O3充分搅拌得到X；再加入2.5g KNO3充分搅拌得到Y；继续升温至50得到Z;则X、Y、Z中为饱和溶液的是 ，Z的溶液质量为 g。(3)如图2所示，20时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯内的水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 (填字母)。A.氢氧化钠固体 B.生石灰固体 C.冰块 D.硝酸铵固体参考答案1.（1）45.8g （2）不饱和 28.4 【解析】（1）由溶解度曲线可知：30时，硝酸钾的溶解度是45.8g。（2）60时，在200 g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是110g；将

9、上述溶液降温至30，可析出硝酸钾晶体的质量120g-45.8g228.4g；此时溶液的溶质质量分数= 45.8g145.8g100%31.4%45.8%。2.（1）t1（2）20%（3）（4）降温结晶【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为t1 。（2）t2 时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为70g40g140 g100% 70 g+30 g 100%20%。（3）将t2 时的甲、乙饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以所得溶液中溶质的质量的关系为：甲乙。（4）甲物质的溶

10、解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是降温结晶。3.（1）40 （2）t1 时，a、c两种物质的溶解度相等（3）蒸发溶剂（或加入a物质或降低温度）【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2 时，a物质的溶解度为40 g。（2）P点表示t1 时，a、c两种物质的溶解度相等。（3）a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1 时，将接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法是蒸发溶剂或加入a物质或降低温度。4.（1）不是 （2）23.8 （3）增大【解析】（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，加入5 g无水硫酸铜粉末全部溶解。（2）丙中溶液的溶质质量分数= 100

11、g20%+5g100 g+5g23.8%。（3）硫酸铜的饱和溶液升温后，加入一定质量硫酸铜粉末后，硫酸铜完全溶解，则硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大。5.（1）36.0（2）饱和（3）【解析】（1）20时，氯化钠的溶解度是36.0g。（2）40时，氯化钾的溶解度是40 g，将50 g氯化钾放入100 g水中，充分搅拌只能溶解40 g，所得溶液是饱和溶液。（3）60 时，将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，氯化钾能够完全溶解，因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数小于氯化钾溶液溶质的质量分数。6.（1） （2）降温结晶（3）不饱和溶液（4）27.1%【解

12、析】（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在3040 时溶解度大小可知，在35 时，KNO3 的溶解度NH4Cl 的溶解度。（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。（3）25 时，硝酸钾的溶解度在31.6 g45.8 g之间，50 g水中最多能溶解硝酸钾15.8g22.9g，25时，将 15 gKNO3固体溶解在 50g水中，所得溶液为不饱和溶液。（4）饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g100%，20 时，饱和N

13、H4Cl溶液溶质质量分数=37.2g37.2g+100g100%27.1%。7.（1）（2）b（3）AB【解析】（1）t1 时，试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液一定是饱和溶液。（2）t1 时，向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，乙物质全部溶解，所以乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b。（3）A.甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故正确。B.t1 时，向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，甲物质没有全部溶解，所以t1 时，试管中溶液的溶质

14、质量分数小于试管中溶液的溶质质量分数，故正确。C.保持温度不变，向试管中加入一定质量的水，溶剂质量增大，溶质质量不变，则溶质质量分数变小，故错误。8.（1）B （2）蒸发结晶 （3）硝酸钾 50【解析】（1）2030 ，氯化钠的溶解度由36.0g增大到36.3g，硝酸钾的溶解度由31.6 g增大到45.8 g，因此两物质的溶解度相等的温度在2030间，故B正确。（2）KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NaCl中混有少量的KNO3，可利用蒸发结晶的方法提纯NaCl。（3）60时，硝酸钾的溶解度是110g、氯化钠的溶解度是37.3 g，所以该同学所取的固体物质为硝酸钾；烧杯中的硝酸钾固体是47.4g-31.6g15.8 g，加入W g水正好形成饱和溶液，20时硝酸钾的溶解度是31.6g，15.8 g硝酸钾固体正好溶解在50g水中形成饱和溶液，即W为50g。9.（1）D （2）B （3）10.(1)n (2)Y 15 (3)CD