2020年中考化学第二轮复习专题训练：物质的检验、鉴别、除杂（提纯）与分离(含解析).docx

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1、物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离一、选择题1.下列混合物能够用溶解、过滤的方法分离的是( )A.KCl和NaNO3 B.MnO2和KClC.H2O和H2SO4 D.CaCO3和AgCl2.下列鉴别或区分物质的方法不正确的是( )A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用灼烧法区分羊毛和合成纤维C.用食醋鉴别纯碱和食盐D.通过观察颜色区分黄铜和黄金3.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：加入过量BaCl2溶液；过滤；加入适量盐酸；蒸发结晶；加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是( )A. B.C. D.4.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( )A.检验

2、自来水中是否含有Cl-,可用硝酸银和稀硝酸溶液B.除去木炭粉中的铁粉，可用磁铁吸引C.分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发D.除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤5.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是( )A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤D.分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤6.下列除杂所选试剂错误的是( )选项物质杂质除杂试剂AO2H2O浓硫酸BCO2CO灼热铜粉CHClH2SO4BaCl2溶

3、液DCaCO3CaCl2水7.除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的的是( )选项物质杂质(少量)试剂操作方法AFeCu足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥BNaCl固体KNO3固体水配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥CNaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量的氢氧化钙溶液，过滤DNa2CO3NaCl稀盐酸加入适量稀盐酸，充分反应8.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2加入适量的Na2SO4溶液，过滤B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜

4、粉末，充分反应后过滤D除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥9.除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( )选项物质杂质除去杂质的方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发BNa2SO4NaCl加入适量的氯化钡溶液后过滤CNaCO3NaHCO3加入盐酸DCCuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥10.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是( )选项物质(括号内为杂质)选用试剂及操作方法A氮气(一氧化碳)将混合气体通过灼热的氧化铜B碳酸钙(氧化钙)将混合物在空气中灼烧C硫酸钾溶液(硫酸铜)加入适量的氢氧化钾溶液，过滤D二氧化锰(高锰酸钾)加热11.下列实验方案，设计

5、合理的是( )选项实验目的实验方案A除去氯化钠中的硫酸钠加水溶解，再加过量氯化钡溶液后过滤、蒸发、结晶B鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体加入适量的水，观察并感知温度变化C分离氯化钙和碳酸钙混合物溶解、过滤、洗涤、干燥D探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象12.下列实验操作能达到实验目的的是( )选项目的主要操作A制取少量熟石灰将石灰石加入足量的水中B除去氮气中少量氧气将混合物通过灼热的木炭C比较铜、银金属活动性取样，分别加入相同浓度的稀硫酸D区别蒸馏水和氯化钙溶液用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧13.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的

6、是( )A.固体：铁粉、氧化铜、木炭粉(稀盐酸)B.液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(紫色石蕊溶液)C.固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D.液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)二、填空及简答题14.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。(氯化钾溶解度受温度影响较小)第14题图(1)沉淀a是 。(2)操作I是 。冷却热饱和溶液 蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种

7、方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 。15.现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他可能是根据物质的 性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2)他们设计并进行了如下实验。第15题图写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有 (填化学式，下同)，一定含有的物质是 。由第二、三步反应的现象可知，第一步反应后肯定存在的阳离子有 。加入过量硝酸银溶液的目的是 。参考答案1.B【解析】

8、A. KCl和NaNO3都溶于水，所以不能用溶解、过滤的方法分离，故错误。B.二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可以用溶解、过滤的方法分离，故正确。C.硫酸溶于水，所以不能用溶解、过滤的方法分离，故错误。D.碳酸钙和氯化银都难溶于水，所以也不能用溶解、过滤的方法分离，故错误。2.D【解析】A.鉴别硬水和软水加入肥皂水振荡，产生泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故正确。B.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时无此气味，所以可用灼烧法鉴别，故正确。C.纯碱是碳酸钠的俗称，能与食醋反应产生二氧化碳气体，而氯化钠与食醋不反应，所以可用食醋鉴别，故正确。D.黄

9、铜与黄金均为黄色固体，无法通过观察颜色鉴别，故错误。3.A【解析】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样也能除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后加入适量盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，最后进行蒸发，所以正确的顺序为。故选A。4.D【解析】A.检验自来水中是否含有Cl-时，先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，如果有白色沉淀出现，则证明溶液中有Cl-，故正确。B.铁能被磁铁吸引而木炭不能，故正确。C.碳酸钙不溶于水，可用溶解、过滤的方法分离，再用蒸

10、发的方法得到食盐，碳酸钙和氯化钠的混合物，可用溶解、过滤、蒸发分离，故正确。D.稀硫酸与氯化钡、氢氧化钡均可反应，无法除杂，故错误。5.B【解析】A.单质碘可以使淀粉变蓝色，检验食品中是否含有淀粉可以用碘酒溶液，故错误。B.(NH4)2SO4能和熟石灰反应生成具有刺激性气味的气体，而K2SO4不和熟石灰反应，故正确。C.碳酸钙和碳酸钾都能和盐酸反应，因此当CaCO3固体中有少量Na2CO3时，不能用盐酸除去，故错误。D.硫酸铜能溶于水，Fe不能溶于水，所以分离Fe和CuSO4固体混合物时，可以加入足量的水溶解，过滤，得到铁和硫酸铜溶液，得到硫酸铜固体还需要蒸发结晶，故错误。6.B【解析】A.浓

11、硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。B.灼热铜粉不能与一氧化碳反应，无法除去杂质，不符合除杂原则，故错误。C.H2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。D.氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故正确。7.C【解析】A.硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故错误。B.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法无法分离出硝酸钾，不能除去杂质，故错误。C.

12、Na2CO3溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。D.Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，原物质被除去，故错误。8.A【解析】A.硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故错误。B.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。C.硫酸能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。D.锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢

13、气，银不能与稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。9.D【解析】A. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故错误。B.硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，原物质被除去，故错误。C.盐酸不但和碳酸氢钠反应，也和碳酸钠反应，无法达到除杂的目的，故错误。D. CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。10.C【解析】A.CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，故错误。B

14、.CaCO3固体灼烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，故错误。C.硫酸铜能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故正确。D.加热高锰酸钾会生成锰酸钾和二氧化锰，能除去杂质但引入了新杂质，故错误。11.B【解析】A.加入过量的氯化钡，能除去杂质但引入了新的杂质，故错误。B.氢氧化镁难溶于水，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，可以用水鉴别，故正确。C.氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到碳酸钙，再将滤液进行蒸发结晶就可以得到氯化钙，实验设计不完整，故错误。D.硫酸、硫酸

15、钠均能与硝酸钡溶液反应，不能用于探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故错误。12.D【解析】A.石灰石的主要成分是碳酸钙，不能与水反应，故错误。B.灼热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故错误。C.铜、银与稀硫酸均不反应，不能比较铜、银金属活动性，故错误。D.用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧，有白色固体出现的是氯化钙溶液，可以鉴别，故正确。13.C【解析】A.稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与氧化铜反应会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，与木炭粉不反应，可以一次性鉴别，故不符合题意。B.稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能

16、使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故不符合题意。C.ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故符合题意。D.稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故不符合题意。14.（1）碳酸钙（2）（3）硝酸钾和硝酸钡【解析】（1）氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是碳酸钙。（2）由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液，为得到氯化钾，操作是蒸发结晶。故选。（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过

17、量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。由于硝酸钡和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钡，同时硝酸钡过量，所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡，所以不合理。15.（1）物理（2）2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4 NaNO3 KCl、NaOH、CuSO4 K+、Na+使氯离子全部沉淀出来【解析】（1）甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他可能是根据物质的物理性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4。通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有硝酸钠，一定含有的物质氯化钾、氢氧化钠和硫酸铜；由第二、三步反应的现象可知，第一步反应后肯定存在的阳离子有：钾离子、钠离子、铜离子。加入过量硝酸银溶液的目的是使氯离子全部沉淀出来。