第1章 第2节 第1课时 物质的量的单位——摩尔--人教版高中化学必修一课时训练.doc

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1、第一章第二节第一课时物质的量的单位摩尔课时跟踪训练一、选择题1(2019云南玉溪市峨山一中月考)下列物质的量表述：1 mol H22 mol O1.5 mol Mg210 mol OH1.2 mol氦3.3 mol氮气2 mol电子3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是()A和B和C和 D只有解析：选D1 mol H2指代为氢气分子，正确；2 mol O指代为氧原子，正确；1.5 mol Mg2指代为镁离子，正确；10 mol OH指代为氢氧根离子，正确；1.2 mol氦指代不明，应该是1.2 mol He或1.2 mol氦气，错误；3.3 mol氮气指代为氮气分子，正确；2 mol电

2、子指代的微粒种类符合物质的量要求，正确；3 mol氢气和氧气的混合气体指代的微粒种类符合物质的量要求，正确。2(2019河北唐山期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是()A1 mol H2O质量为18 gB摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为molC22.4 L 16 g O 2 中所含氧气分子为1 摩尔D1 mol 氧含 6.0210 23 个O解析：选A1 mol H2O的质量为mnM1 mol18 g/mol18 g，故A正确；物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol，故B错误；16 g O2的物质的量为0.5 mol，故C错误；用物质的量描述粒子时，必须标

3、明具体的微粒名称，如1 mol氧分子、1 mol 氧原子，而1 mol氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故D错误。故选A。3(2019贵州息烽县期中)已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A32 B32 gC64 gmol1 D32 gmol1解析：选D8 g气体X的物质的量为：n(X)0.25 mol，X的摩尔质量为：M(X)8 g0.25 mol32 g/mol，故选D。4(2019云南大关一中月考)科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是a g,12C的一个原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A该原子的摩尔质量是aNABW

4、 g该原子的物质的量是 molCW g该原子中含有 NA个该原子D由已知信息可得：NA解析：选B摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1，一个原子的质量是a g，则1 mol的质量即NA个原子的质量之和为aNA，所以摩尔质量应为aNA gmol1，故A错误；该原子的摩尔质量为aNA gmol1，W g该原子的物质的量为 mol，故B正确；根据题意可以知道，该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为，故C错误；12C的原子的摩尔质量为12 gmol1，一个12C的原子的质量为b g，故bNA12，所以NA，故D错误。故选B。5(2019山东新泰第一次质量检测)反应A3B=2C

5、，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的相对分子质量之比为()A14317 B28217C132 D无法确定解析：选B7 g A和一定量的B完全反应生成8.5 g C，根据质量守恒定律，则B的质量为8.5 g7 g1.5 g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、z，A3B= 2Cx 3y2z7 g 1.5 g8.5 g，xy141，yz217，故xyz28217，故选B。6(2019云南新平一中月考)下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是()0.5 mol NH3标准状况下22.4 L He4 9 mL水19.6 g H3PO4A BC D解析：选A0.5 m

6、ol NH3含有的原子物质的量为0.5 mol42 mol；标准状况下22.4 L He的物质的量为1 mol，则所含原子的物质的量为1 mol11 mol；4 9 mL水的质量为9 g，物质的量为0.5 mol，则所含原子的物质的量为0.5 mol31.5 mol；0.2 mol H3PO4含有的原子物质的量为0.2 mol81.6 mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是。故选A。 7.(2019四川三台月考)下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是()A水的沸点；水分子的数目B水的质量；水的相对分子质量C水的体积；水中所含原子的数目D水的密度；水的摩尔质量解

7、析：选D水分子的数目与水的 “物质的量”成正比；水的质量与水的 “物质的量”成正比；水的体积随水的“物质的量”增大而增大；沸点是水的物理性质，与水的多少无关；水的相对分子质量是18，与水的多少无关；水的密度是水的物理性质，与水的多少无关；水的摩尔质量是18 g/mol，与水的多少无关。故选D。8一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为()A28b/(ba) B28b/(ab) C14b/(ba) D7b/(ba)解析：选A一个12C原子的质量为a kg, 一个12

8、C16O2分子的质量为b kg，则一个O原子的质量为(ba)kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准， 12C16O2的相对分子质量为28b/(ba)。故选A。9(2019江苏苏州月考)在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为()A21n/(mn) B64n/(3m3n)C(mn)/32n D24n/(mn)解析：选B设铁的相对原子质量为x。4COFe3O43Fe4CO23x 64 3xm n(3x64)n3xm解得x64n/(3m3n)，故B正确。10中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方

9、法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A青蒿素的摩尔质量为282 gmol1B青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD1 mol青蒿素中含11 mol H2解析：选A青蒿素的摩尔质量为282 gmol1，故A正确；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15225，故B错误；青蒿素在标准状况下不是气体，故C错误；青蒿素中不含H2，故D错误。故选A。11(2019贵州遵义第一次月考)下列说法正确的是()A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B1 mol任何物质中都含有约6.021023个原子CO2的摩尔质量为32

10、 gD阿伏加德罗常数的符号为NA，单位为“个”解析：选A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，故A正确；1 mol任何物质都含有约6.021023个微粒，微粒不一定是原子，如1 mol H2中含有6.021023个分子，但是含有2 mol原子，故B错误；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位gmol1，则O2的摩尔质量为32 gmol1，故C错误；阿伏加德罗常数的符号为NA，单位为“mol1”，故D错误。故选A。12(2019湖北荆州中学期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1.8 g的NH中含有的电子数为N

11、AB标准状况下，80 g L SO3中含有的分子数为NAC1 mol K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA解析：选A1.8 g的NH的物质的量为0.1 mol，每个NH含有10个电子，则1.8 g的NH共含有的电子数为NA，故A正确；标准状况下，SO3为固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误；K2SO4中含有2个K，K2SO4的物质的量为1 mol，含有的钾离子数为2NA，故C错误；由3NO2H2O=2HNO3NO,3 mol NO2和足量H2O反应，转移2NA个电子，故D错误。故选A。二、简答题13(2019安徽合肥期中)

12、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。(1)0.2 mol氨气中含有的NH3分子数是 ，含氢原子数是 。(2)H2SO4的摩尔质量是 ， 49 g 的H2SO4中含有 mol氧原子，能与 mol NaOH恰好完全反应。解析：(1)含有的NH3分子数N(NH3)n(NH3)NA0.2NA；每个氨分子中含有3个氢原子，含氢原子数N(H)3n(NH3)NA0.6NA。(2)H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98 gmol1；49 g 的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)0.5 mol，每个H2SO4分子中含有4个氧原子，含有氧原子物

13、质的量n(O)4n(H2SO4)2 mol；每1 mol H2SO4中含有2 mol氢离子，可以消耗2 mol NaOH，所以49 g 的H2SO4物质的量为0.5 mol，可以和1 mol NaOH恰好完全反应。答案：(1)0.2NA0.6NA(2)98 gmol12114(2019甘肃临泽期中)利用相关知识填空。(1)等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。(2)4.8 g CH4中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。(3)24.8 g Na2R含Na0.8 mol，则Na2R的摩尔质量为 。(4)标准状况下，一定量的N2与22.4 L CO所含电子的物质的量相

14、等，则N2的质量是 。解析： (1)设质量都为m g，则等质量的 SO2和SO3 物质的量之比是54，所含的氧原子个数之比是 (52)(43)56。(2)n(CH4)0.3 mol，n(H)1.2 mol，则水的物质的量为 0.6 mol，质量为 0.6 mol18 g/mol10.8 g。(3)Na 为 0.8 mol，则 Na2R 为 0.4 mol，Na2R 摩尔质量62 g/mol。(4)标准状况下 22.4 L CO 的物质的量为 1 mol, N2 和 CO 分子中都含有 14 个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则 N2的物质的量为 1 mol，其质量为 2

15、8 g/mol1 mol28 g。答案：(1)5456(2)10.8(3)62 g/mol(4)28 g15(2019河北武邑月考)(1)若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是 g。(2)483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量是 ，SO的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。(3)标准状况下，4 g H2、16 g O2、1 mL H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最小的是 ，体积最小的是 。(4)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为 ，所含分子个数比为 ，所含氧原子个数比为 。解析：(1)某原子的摩尔质量是M g/mol,

16、1 mol该原子的质量为M g,1 mol该原子所含原子数为6.021023个，则一个原子的真实质量是 g。(2)n(Na2SO410H2O)1.5 mol，所含Na的物质的量n(Na)1.5 mol23 mol，SO的物质的量n(SO)1.5 mol，H2O的物质的量n(H2O)1.5 mol1015 mol，所含H2O分子的数目为15 mol6.021023mol19.031024个。(3)n(H2)4 g2 g/mol2 mol，n(O2)16 g32 g/mol0.5 mol，n(H2O) mol，分子的物质的量越大，所含分子数越多，所含分子数最多的是4 g H2；4 g H2中所含原

17、子的物质的量为2 mol24 mol，标准状况下16 g L O2中所含原子的物质的量为0.5 mol21 mol,1 mL H2O中所含原子的物质的量为 mol 3 mol，所含原子数最多的是4 g H2；1 mL H2O的质量为1 mL1 g/mL1 g，质量最小的是1 mL H2O；标准状况下H2、O2呈气态，H2O呈液态，体积最小的是1 mL H2O。(4)O2、O3的摩尔质量依次为32 g/mol、48 g/mol，根据n，等质量的O2和O3的物质的量之比为483232，所含分子数之比为32，所含O原子个数比为11。答案：(1)(2)3 mol1.5 mol9.031024(3)4 g H24 g H21 mL H2O1 mL H2O(4)323211